NEW
Font size
WorksheetsCân Bằng Hóa Học Lớp 11
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Cân bằng hóa học là gì?
Cân bằng hóa học là phương pháp đo lường khối lượng của các chất.
Cân bằng hóa học là quá trình tạo ra phản ứng hóa học mới.
Cân bằng hóa học là việc thay đổi nhiệt độ trong phản ứng hóa học.
Cân bằng hóa học là quá trình điều chỉnh phương trình hóa học để bảo toàn số lượng nguyên tử.
Nêu công thức hằng số cân bằng K.
K = [Phản ứng]^a / [Sản phẩm]^b
K = [Sản phẩm] / [Phản ứng]
K = [Sản phẩm]^a / [Phản ứng]^b
K = [Sản phẩm]^b / [Phản ứng]^a
K có giá trị như thế nào trong các phản ứng thuận nghịch?
K là hằng số nhiệt độ của phản ứng.
K là hằng số tốc độ của phản ứng.
K là hằng số áp suất của phản ứng.
K là hằng số cân bằng của phản ứng.
So sánh hệ cân bằng động và cân bằng tĩnh.
Hệ cân bằng tĩnh có thể thay đổi vị trí mà không cần lực tác dụng.
Hệ cân bằng tĩnh không chuyển động, còn hệ cân bằng động đang chuyển động với vận tốc không đổi.
Hệ cân bằng động không có lực tác dụng.
Hệ cân bằng tĩnh luôn chuyển động với vận tốc không đổi.
Các yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?
Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác.
Độ pH, độ ẩm, ánh sáng, chất dinh dưỡng.
Khối lượng, thể tích, màu sắc, độ nhớt.
Tốc độ phản ứng, điện tích, độ dẫn điện, độ bền.
Nêu ý nghĩa của hằng số cân bằng K trong hóa học.
Hằng số cân bằng K là một chỉ số về tốc độ phản ứng.
Hằng số cân bằng K cho biết tỷ lệ giữa nồng độ sản phẩm và nồng độ chất phản ứng trong trạng thái cân bằng.
Hằng số cân bằng K chỉ ra nhiệt độ của phản ứng.
Hằng số cân bằng K xác định khối lượng của các chất tham gia.
Cách tính hằng số cân bằng K từ nồng độ các chất.
K = [Chất phản ứng]^a / [Sản phẩm]^b
K = [Sản phẩm] + [Chất phản ứng]
K = [Sản phẩm] - [Chất phản ứng]
K = [Sản phẩm]^a / [Chất phản ứng]^b
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
Phản ứng phân hủy hoàn toàn
Phản ứng oxy hóa khử
Phản ứng giữa kim loại và phi kim
Phản ứng giữa axit và bazơ.
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào trong phản ứng tỏa nhiệt?
Cân bằng dịch chuyển về phía phản ứng thuận.
Cân bằng không thay đổi.
Cân bằng dịch chuyển về phía sản phẩm.
Cân bằng dịch chuyển về phía phản ứng nghịch.
Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào trong phản ứng có nhiều thể tích khí?
Cân bằng dịch chuyển sang bên trái.
Cân bằng dịch chuyển về phía có ít thể tích khí hơn.
Cân bằng không thay đổi.
Cân bằng dịch chuyển về phía có nhiều thể tích khí hơn.
Trong sản xuất NH3 theo phản ứng :
Trường hợp nào sau đây không làm tăng hiệu suất phản ứng
Tăng nhiệt độ
Tăng áp suất
Tăng nồng độ N2
Giảm nhiệt độ vừa phải
Phương pháp nào giúp tăng hiệu suất phản ứng trong công nghiệp?
Sử dụng nguyên liệu kém chất lượng
Giảm áp suất trong hệ thống
Sử dụng chất xúc tác
Tăng nhiệt độ phản ứng
Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi yếu tố nào?
Độ pH
Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác.
Khối lượng
Thời gian phản ứng
Nêu các bước để xác định hằng số cân bằng K.
K = [sản phẩm] - [thành phần]
K = [sản phẩm]^a / [thành phần]^b
K = [thành phần]^a / [sản phẩm]^b
K = [sản phẩm] + [thành phần]
Khi thêm chất xúc tác vào phản ứng, cân bằng có thay đổi không?
Không, cân bằng không thay đổi.
Có, cân bằng sẽ thay đổi.
Cân bằng sẽ dịch sang bên phản ứng.
Cân bằng sẽ dịch sang bên sản phẩm.
Nêu ví dụ về cân bằng hóa học trong hệ sinh thái.
Sự phát triển của cây cối trong môi trường khô hạn.
Sự di cư của động vật giữa các vùng sinh thái.
Quá trình phân hủy chất hữu cơ trong đất.
Quá trình quang hợp và hô hấp giữa cây xanh và động vật.
Cách nào để điều chỉnh cân bằng hóa học trong sản xuất?
Tăng cường độ ánh sáng
Thay đổi màu sắc của dung dịch
Giảm nồng độ chất phản ứng
Thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất hoặc sử dụng chất xúc tác.
Phản ứng nào sau đây không đạt được cân bằng?
Phản ứng trao đổi
Phản ứng tổng hợp
Phản ứng oxi hóa
Phản ứng phân hủy
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào?
Cân bằng sẽ dịch chuyển sang trạng thái trung gian.
Cân bằng sẽ không thay đổi.
Cân bằng sẽ dịch chuyển về phía sản phẩm.
Cân bằng sẽ dịch chuyển về phía chất phản ứng.
Nêu vai trò của nhiệt độ trong cân bằng hóa học.
Nhiệt độ quyết định vị trí cân bằng hóa học và ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Nhiệt độ chỉ ảnh hưởng đến chất rắn.
Nhiệt độ không ảnh hưởng đến phản ứng hóa học.
Nhiệt độ làm tăng áp suất trong phản ứng hóa học.
