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WorksheetsBAB CTeSP PL1 QUIZ
Total questions: 57
Worksheet time: 31mins
Name
Class
Date
1.
Qual é a menor unidade da matéria?
a)
Célula
b)
Molécula
c)
Átomo
d)
Protão
2.
Qual é a carga elétrica de um eletrão?
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Nula
d)
Depende da molécula
3.
A água é considerada uma molécula:
a)
Polar
b)
Apolar
c)
Radioativa
d)
Orgânica
4.
Qual é o elemento químico mais abundante no corpo humano?
a)
Oxigénio
b)
Hidrogénio
c)
Azoto
d)
Cálcio
5.
As ligações que unem os átomos numa molécula de água são:
a)
Ligações de hidrogénio
b)
Ligações covalentes
c)
Ligações iónicas
d)
Ligações metálicas
6.
A concentração de uma solução expressa em molaridade (M) significa:
a)
Mol de soluto por litro de solução
b)
Gramas de soluto por litro de solvente
c)
Mol de solvente por litro de soluto
d)
Gramas de soluto por 100 mL de solução
7.
Se dissolveres 1 mol de NaCl em 1 litro de água, a concentração final será:
a)
0,5 M
b)
1 M
c)
2 M
d)
Depende da temperatura
8.
A unidade Molar (M) significa:
a)
Mol de soluto por litro de solução
b)
Gramas de soluto por litro de solvente
c)
Mol de soluto por 100 mL de solução
d)
Gramas de solvente por litro de solução
9.
Uma solução a 5% (m/v) de sacarose contém:
a)
5 g de sacarose em 100 mL de solução
b)
5 g de sacarose em 1 L de solução
c)
5 mol de sacarose em 100 mL de solução
d)
5 g de sacarose em 100 g de solvente
10.
Uma solução a 10% (m/m) de NaCl contém:
a)
10 g de NaCl em 100 g de solução
b)
10 g de NaCl em 100 mL de solução
c)
10 mol de NaCl em 100 g de solvente
d)
10 g de NaCl em 1 L de solução
11.
Uma solução alcoólica a 70% (v/v) contém:
a)
70 mL de etanol em 100 mL de solução
b)
70 mL de etanol em 100 mL de solvente
c)
70 g de etanol em 100 mL de solução
d)
70 mol de etanol em 1 L de solução
12.
Um tampão é importante porque:
a)
Mantém a temperatura constante
b)
Mantém o pH relativamente estável
c)
Mantém a pressão constante
d)
Mantém a concentração de soluto fixa
13.
O valor de pH 7 significa:
a)
Solução ácida
b)
Solução básica
c)
Solução neutra
d)
Solução concentrada
14.
Se uma solução tem pH = 3, isso significa que é:
a)
Fortemente básica
b)
Ligeiramente básica
c)
Fortemente ácida
d)
Neutra
15.
A velocidade de uma reação química depende de:
a)
Concentração dos reagentes
b)
Temperatura
c)
Presença de catalisador
d)
Todas as anteriores
16.
Um catalisador numa reação química serve para:
a)
Aumentar ou diminuir a velocidade da reação
b)
Fornecer energia extra à reação
c)
Alterar o ponto de equilíbrio final
d)
Substituir os reagentes
17.
O estado de equilíbrio numa reação química significa que:
a)
Todos os reagentes se transformaram em produtos
b)
As reações direta e inversa ocorrem à mesma velocidade
c)
A reação parou
d)
O pH é neutro
18.
Se diluíres 10 mL de uma solução 1 M de NaCl para um volume final de 100 mL, a concentração final será:
a)
0,1 M
b)
0,5 M
c)
1 M
d)
10 M
19.
Ao fazer uma diluição 1:10, significa que:
a)
Misturas 1 parte de soluto em 10 partes de solvente
b)
Misturas 1 parte de solução em 9 partes de solvente
c)
Misturas 10 partes de soluto em 1 parte de solvente
d)
A concentração final é 10 vezes maior
20.
Que tipo de ligação intermolecular é mais importante para explicar o elevado ponto de ebulição da água?
a)
Ligações iónicas
b)
Ligações covalentes
c)
Ligações de hidrogénio
d)
Ligações metálicas
21.
Qual das seguintes é a interação mais fraca?
a)
Ligações covalentes
b)
Ligações de hidrogénio
c)
Interações de van der Waals
d)
Ligações iónicas
22.
Se o pH de uma solução é 4, a concentração de H₃O⁺ é aproximadamente:
a)
10⁻⁴ M
b)
10⁻³ M
c)
10⁻⁵ M
d)
4 M
23.
Se [H₃O⁺] = 10⁻⁹ M, o pH da solução é:
a)
3
b)
7
c)
9
d)
12
24.
À medida que a temperatura da água aumenta, o valor do pH neutro:
a)
Altera-se ligeiramente
b)
Mantém-se sempre exatamente em 7
c)
Torna-se extremamente ácido
d)
Torna-se extremamente básico
25.
Se fizeres uma diluição 1:10 de uma solução 1 M de NaCl, a concentração resultante será:
a)
1 M
b)
0,1 M
c)
0,01 M
d)
10 M
26.
Se fizeres uma diluição 1:100 de uma solução 1 M de NaCl, a concentração final será:
a)
0,1 M
b)
0,01 M
c)
0,001 M
d)
10 M
27.
Quantas diluições 1:10 sucessivas são necessárias para passar de uma solução 1 M para 0,0001 M?
a)
2
b)
3
c)
4
d)
5
28.
Qual é a primeira coisa a fazer antes de iniciar um trabalho no laboratório?
a)
Calçar luvas
b)
Lavar as mãos
c)
Acender o bico de Bunsen
d)
Arrumar os reagentes
29.
O símbolo com uma caveira e ossos cruzados significa:
a)
Inflamável
b)
Corrosivo
c)
Tóxico
d)
Perigoso para o ambiente
30.
Para medir com precisão pequenos volumes de líquido devemos usar:
a)
Copo de precipitação
b)
Proveta
c)
Pipeta
d)
Balão de Erlenmeyer
31.
O que deves fazer se derramares ácido na bancada?
a)
Ignorar se for pouco
b)
Neutralizar com base adequada e limpar
c)
Lavar com muita água quente
d)
Chamar imediatamente os bombeiros
32.
Quando usas a centrífuga, deves sempre:
a)
Colocar tubos só de um lado
b)
Colocar tubos em pares equilibrados
c)
Fechar a tampa só no fim do ciclo
d)
Utilizar sempre tubos de vidro
33.
A balança analítica deve ser utilizada:
a)
Com a janela de proteção aberta
b)
Com correntes de ar
c)
Em superfície estável e limpa
d)
Sem calibrar
34.
Ao preparar a diluição de um ácido concentrado, a forma correta de proceder é:
a)
Adicionar lentamente o ácido a um pouco de água já no recipiente
b)
Adicionar lentamente a água ao ácido concentrado
c)
Misturar ácido e água de qualquer forma, a ordem não importa
d)
Adicionar ambos diretamente no balão volumétrico ao mesmo tempo
35.
O equipamento mais adequado para preparar exatamente 250 mL de uma solução é:
a)
Proveta
b)
Balão volumétrico
c)
Copo de precipitação
d)
Erlenmeyer
36.
Qual é a ordem correta para preparar uma solução?
a)
Colocar o solvente todo, depois adicionar o soluto
b)
Pesar o soluto, dissolver em parte do solvente e só depois completar até ao volume final
c)
Misturar soluto e solvente em qualquer ordem
d)
Dissolver em solvente quente e não completar volume
37.
Quando se prepara uma solução a partir de um reagente sólido, o soluto deve ser pesado:
a)
Diretamente no balão volumétrico
b)
Em papel de filtro ou recipiente apropriado
c)
Dentro da proveta
d)
Diretamente na balança sem recipiente
38.
Depois de dissolver o soluto parcialmente em água, o passo seguinte é:
a)
Completar até ao volume final no balão volumétrico
b)
Transferir para copo de precipitação e agitar
c)
Acrescentar mais soluto
d)
Aquecer até ferver
39.
Qual é a forma correta de misturar uma solução num balão volumétrico após completar o volume?
a)
Agitar vigorosamente até formar espuma
b)
Virar suavemente várias vezes para homogeneizar
c)
Deixar em repouso, mistura-se sozinho
d)
Usar sempre agitador magnético
40.
Para preparar pequenas quantidades de solução (≤ 2 mL) em laboratório molecular, o material mais adequado é:
a)
Balão volumétrico
b)
Proveta
c)
Microtubo (Eppendorf)
d)
Copo de precipitação
41.
Qual é o equipamento normalmente usado para medir volumes de microlitros em microtubos?
a)
Pipeta graduada
b)
Micropipeta automática
c)
Proveta
d)
Conta-gotas
42.
Depois de adicionar reagentes num microtubo, como se deve misturar a solução?
a)
Agitar fortemente à mão
b)
Usar vortex
c)
Soprar com a pipeta
d)
Bater o tubo contra a bancada
43.
Identifique a figura ao lado
a)
Copo de precipitação
b)
Balão volumétrico
c)
Erlenmeyer
d)
Proveta
44.
Identifique a figura ao lado
a)
Balão volumétrico
b)
Copo de precipitação
c)
Tubo de ensaio
d)
Proveta
45.
Identifique a figura ao lado
a)
Erlenmeyer
b)
Copo de precipitação
c)
Balão volumétrico
d)
Tubo de ensaio
46.
Identifique a figura ao lado
a)
Proveta
b)
Pipeta graduada
c)
Tubo de ensaio
d)
Bureta
47.
Identifique a figura ao lado
a)
Tubo de ensaio
b)
Proveta
c)
Copo de precipitação
d)
Erlenmeyer
48.
Identifique a figura ao lado
a)
Bureta
b)
Pipeta
c)
Proveta
d)
Balão volumétrico
49.
Identifique a figura ao lado
a)
Micropipeta automática
b)
Pipeta graduada
c)
Proveta
d)
Conta-gotas
50.
Identifique a figura ao lado
a)
Microtubo (Eppendorf)
b)
Tubo de ensaio
c)
Copo de precipitação
d)
Balão volumétrico
51.
Identifique a figura ao lado
a)
Vortex
b)
Centrífuga
c)
Agitador magnético
d)
Termociclador
52.
Identifique a figura ao lado
a)
Aparelho de pH
b)
Condutivímetro
c)
Espectrofotómetro
d)
Micropipeta
53.
Se tivesses de escolher um “superpoder bioquímico”, qual seria?
a)
Produzir ATP infinito como uma mitocôndria ⚡️
b)
Respirar debaixo de água como uma alga 🌊
c)
Ser fluorescente como uma medusa 🔆
d)
Replicar-te como uma bactéria 🦠
54.
O corpo humano é feito maioritariamente de:
a)
Água 💧
b)
Café ☕
c)
Ar 🍃
d)
Chocolate 🍫
55.
Qual destas moléculas é considerada a “molécula da vida”?
a)
Água 💧
b)
Açúcar 🍬
c)
Álcool 🍷
d)
Oxigénio 🌬️
56.
Se o ADN fosse um livro, o que ele conteria?
a)
Receitas de cozinha
b)
Instruções para construir e manter o organismo
c)
Piadas científicas
d)
Mapas de tesouro
57.
Qual destas substâncias é essencial para a vida?
a)
Oxigénio
b)
Coca-Cola
c)
Wi-Fi
d)
Chocolate
Reset
