wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Контрольная работа по химии для 9-класса

Total questions: 110

Worksheet time: 37mins

Name
Class
Date
1.

Кто сформулировал периодический закон?

a)

Менделеев

b)

Ломоносов

c)

Ньютон

d)

Кюри

2.

Что является основой периодического закона?

a)

Зависимость свойств от заряда ядра

b)

Зависимость от атомной массы

c)

Зависимость от плотности

d)

Зависимость от температуры

3.

Как изменяются металлические свойства в периоде слева направо?

a)

Уменьшаются

b)

Увеличиваются

c)

Не меняются

d)

Сначала увеличиваются

4.

Как изменяется радиус атома в группе сверху вниз?

a)

Увеличивается

b)

Уменьшается

c)

Не меняется

d)

Сначала увеличивается

5.

Как изменяется электроотрицательность в периоде?

a)

Увеличивается

b)

Уменьшается

c)

Не меняется

d)

Сначала уменьшается

6.

Элемент 3 периода, 2 группы — это:

a)

Mg

b)

Na

c)

K

d)

Ca

7.

Элемент с максимальной электроотрицательностью:

a)

F

b)

O

c)

Cl

d)

N

8.

Атомный номер 26 соответствует элементу:

a)

Fe

b)

Mn

c)

Ni

d)

Co

9.

Элемент 4 периода, 1 группы:

a)

K

b)

Ca

c)

Na

d)

Rb

10.

Элементы с высшей валентностью +7:

a)

Mn

b)

Cl

c)

Na

d)

O

11.

Сколько электронных слоёв у элемента Ca (Z=20)?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

12.

Сколько электронов на внешнем слое у атома O (Z=8)?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

13.

Краткая электронная формула Na (Z=11):

a)

[Ne]3s¹

b)

[He]2s² 2p⁶

c)

[Ar]4s¹

d)

[Ne]3p¹

14.

Электронная формула иона S²⁻:

a)

[Ne]3s² 3p⁶

b)

[He]2s² 2p⁶

c)

[Ar]4s²

d)

[Ne]3s¹

15.

Электронная формула Mg²⁺:

a)

[Ne]

b)

[He]

c)

[Ar]

d)

[Ne]3s²

16.

Сколько валентных электронов у S (Z=16)?

a)

8

b)

4

c)

6

d)

2

17.

Элемент с конфигурацией [Ar]4s² 3d¹⁰ 4p⁵:

a)

Br

b)

C

c)

I

d)

N

18.

Электронная формула Mg²⁺:

a)

[Ne]

b)

[He]

c)

[Ar]

d)

[Ne]3s²

19.

Сколько слоёв у элемента K (Z=19)?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

20.

Электронная формула иона O²⁻:

a)

[He]2s² 2p⁶

b)

[Ne]3s²

c)

[Ar]4s²

d)

[He]2s² 2p⁴

21.

Элемент с конфигурацией [Ne]3s² 3p²:

a)

Si

b)

Al

c)

P

d)

Mg

22.

Как называются атомы одного элемента с разным числом нейтронов?

a)

Изобары

b)

Изотоны

c)

Изотопы

d)

Изоэлектроны

23.

Какие частицы имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов?

a)

Изотоны

b)

Изотопы

c)

Изобары

d)

Ионы

24.

Углерод-12 и углерод-14 — это:

a)

Изобары

b)

Изотоны

c)

Изотопы

d)

Разные элементы

25.

¹⁴C и ¹⁴N — это:

a)

Изотопы

b)

Изобары

c)

Изотоны

d)

Ионы

26.

³⁶S и ³⁷Cl — это:

a)

Изотопы

b)

Изотоны

c)

Изобары

d)

Изоэлектроны

27.

Частицы с одинаковым электронным строением называются:

a)

Изотопы

b)

Изобары

c)

Изотоны

d)

Изоэлектроны

28.

Какая пара является изоэлектронной?

a)

Na⁺ и Mg²⁺

b)

O²⁻ и F⁻

c)

N³⁻ и Ne

d)

Все перечисленные

29.

Какая пара является изобарной?

a)

Аргон-40 и кальций-40

b)

Углерод-12 и углерод-14

c)

Хлор-35 и хлор-37

d)

Калий-39 и кальций-40

30.

Какие частицы имеют одинаковое число нейтронов, но разные заряды ядра?

a)

Изотоны

b)

Изобары

c)

Изотопы

d)

Изоэлектроны

31.

³⁵Cl и ³⁷Cl отличаются числом:

a)

Протонов

b)

Электронов

c)

Нейтронов

d)

Энергетических уровней

32.

Сколько протонов в атоме кислорода (Z=8)?

a)

6

b)

7

c)

8

d)

16

33.

Сколько нейтронов в атоме ⁴⁰Ca?

a)

40

b)

20

c)

18

d)

22

34.

Сколько электронов в ионе Mg²⁺? (Z=12)

a)

12

b)

10

c)

14

d)

8

35.

Краткая электронная формула атома Cl:

a)

[Ne]3s²3p³

b)

[Ar]4s²

c)

[Ne]3s²3p⁵

d)

[He]2s²2p⁶

36.

Сколько электронов у иона Fe³⁺ (Z=26)?

a)

26

b)

25

c)

23

d)

20

37.

Атом с конфигурацией [Ar]4s²3d⁶ — это:

a)

Mn

b)

Fe

c)

Fe

d)

Co

38.

Сколько слоёв у атома серы (Z=16)?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

39.

У атома азота (Z=7) на последнем слое:

a)

2 электрона

b)

3 электрона

c)

5 электронов

d)

7 электронов

40.

Сколько электронов в ионе Al³⁺ (Z=13)?

a)

10

b)

27

c)

13

d)

16

41.

Какие вещества проводят ток в растворах?

a)

Электролиты

b)

Неэлектролиты

c)

Металлы

d)

Неметаллы

42.

Какой из приведённых — сильный электролит?

a)

HCl

b)

CH₃OH

c)

NH₃

d)

H₂O

43.

Какой из приведённых — слабый электролит?

a)

CH₃COOH

b)

NaOH

c)

KCl

d)

HNO₃

44.

Какое вещество не является электролитом?

a)

NaOH

b)

H₂SO₄

c)

C₂H₅OH

d)

KOH

45.

Какое вещество является сильным основанием?

a)

NaOH

b)

NH₃·H₂O

c)

CaCO₃

d)

H₂O

46.

Сильная кислота — это:

a)

H₂CO₃

b)

H₂S

c)

HNO₃

d)

H₂O

47.

Какое соединение относится к неэлектролитам?

a)

NaCl

b)

KOH

c)

Глюкоза

d)

H₂SO₄

48.

Вода — это:

a)

Сильный электролит

b)

Слабый электролит

c)

Неэлектролит

49.

Какое вещество в растворе полностью диссоциирует?

a)

NaCl

b)

CH₃COOH

c)

H₂CO₃

d)

NH₃

50.

Какая кислота является слабой?

a)

HF

b)

HCl

c)

H₂SO₄

d)

HNO₃

51.

Связь в NaCl:

a)

Ионная

b)

Ковалентная неполярная

c)

Ковалентная полярная

d)

Металлическая

52.

Связь в H₂:

a)

Ионная

b)

Ковалентная полярная

c)

Ковалентная неполярная

d)

Металлическая

53.

Связь в HCl:

a)

Ионная

b)

Ковалентная полярная

c)

Неполярная

d)

Металлическая

54.

Связь в O₂:

a)

Ковалентная неполярная

b)

Ковалентная полярная

c)

Ионная

d)

Металлическая

55.

Связь в Mg:

a)

Ионная

b)

Ковалентная

c)

Металлическая

d)

Донорно-акцепторная

56.

В NH₄⁺ одна из связей — это:

a)

Ионная

b)

Металлическая

c)

Донорно-акцепторная

d)

Неполярная

57.

Связь в CO₂:

a)

Ионная

b)

Ковалентная полярная

c)

Металлическая

d)

Неполярная

58.

Связь в CH₄:

a)

Ионная

b)

Ковалентная неполярная

c)

Полярная

d)

Металлическая

59.

Связь в H₂O:

a)

Ионная

b)

Ковалентная полярная

c)

Металлическая

d)

Донорно-акцепторная

60.

Связь в NaOH между Na⁺ и OH⁻:

a)

Ионная

b)

Ковалентная

c)

Металлическая

d)

Донорно-акцепторная

61.

Как изменяется радиус атома в периоде?

a)

Уменьшается

b)

Увеличивается

c)

Не меняется

d)

Колеблется

62.

Как изменяется радиус в группе сверху вниз?

a)

Увеличивается

b)

Уменьшается

c)

Не меняется

d)

Колеблется

63.

Как изменяется электроотрицательность в периоде?

a)

Увеличивается

b)

Уменьшается

c)

Не меняется

d)

Колеблется

64.

Как изменяется электроотрицательность в группе сверху вниз?

a)

Уменьшается

b)

Увеличивается

c)

Не меняется

d)

Колеблется

65.

Как изменяется энергия ионизации в периоде?

a)

Увеличивается

b)

Уменьшается

c)

Не меняется

d)

Колеблется

66.

Как изменяется энергия ионизации в группе сверху вниз?

a)

Уменьшается

b)

Увеличивается

c)

Не меняется

d)

Колеблется

67.

В какой части таблицы находятся щелочные металлы?

a)

Группа I

b)

Группа II

c)

Группа VII

d)

В периодах 5 и 6

68.

В какой части таблицы находятся галогены?

a)

Группа VI

b)

Группа VII

c)

Группа VIII

d)

Группа II

69.

Сколько ионов образуется при диссоциации NaCl?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

70.

Сколько ионов образуется при диссоциации CaCl₂?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

71.

Сколько ионов образуется из 5 молекул NaCl?

a)

5

b)

10

c)

2

d)

15

72.

Сколько ионов образуется при диссоциации AlCl₃?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

73.

Сколько ионов образуется из 2 молекул Ca(OH)₂?

a)

4

b)

6

c)

3

d)

8

74.

Заряд иона кальция:

a)

+1

b)

+2

c)

+3

d)

-2

75.

Заряд иона хлора:

a)

-1

b)

-2

c)

+1

d)

+3

76.

Сколько ионов образует H₂SO₄ в воде?

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

77.

Какая соль диссоциирует с образованием 1 катиона и 2 анионов?

a)

CaCl₂

b)

NaCl

c)

AlCl₃

d)

KOH

78.

Сколько ионов образуется при диссоциации MgSO₄?

a)

1

b)

2

c)

6

d)

3

79.

Какие частицы различаются у изотопов одного элемента?

a)

Число нейтронов

b)

Число протонов

c)

Число электронов

d)

Число слоёв

80.

Изотопы углерода:

a)

¹²C, ¹³C, ¹⁴C

b)

¹²C, ²⁴Mg, ¹⁶O

c)

¹H, ²He, ³Li

d)

³⁵Cl, ³⁹K, ⁵⁶Fe

81.

Изобары — это ядра, имеющие одинаковое:

a)

Число протонов

b)

Число нейтронов

c)

Массовое число

d)

Электронов

82.

Пример изобар:

a)

¹⁴C и ¹⁴N

b)

¹⁶O и ¹⁸O

c)

³⁵Cl и ³⁷Cl

d)

⁴⁰K и ⁴¹K

83.

Изоэлектронные частицы имеют одинаковое:

a)

Массовое число

b)

Число электронов

c)

Число протонов

d)

Число нейтронов

84.

Пример изоэлектронных частиц:

a)

O²⁻ и F⁻

b)

Na⁺ и K⁺

c)

Cl⁻ и Br⁻

d)

Mg²⁺ и Ca²⁺

85.

К какой группе относятся частицы Ne и Na⁺?

a)

Изобары

b)

Изотоны

c)

Изоэлектронные

d)

Изотопы

86.

Какая из частиц изоэлектронна с Ar?

a)

K⁺

b)

Cl

c)

Cl⁻

d)

Ca²⁺

87.

Сколько протонов у атома ²⁷Al?

a)

14

b)

13

c)

27

d)

40

88.

Сколько нейтронов у атома ³⁷Cl?

a)

17

b)

20

c)

37

d)

54

89.

Сколько электронов у иона Fe³⁺ (Z=26)?

a)

29

b)

26

c)

23

d)

24

90.

Состав ядра атома ¹⁶O:

a)

16p, 0n

b)

8p, 8n

c)

8p, 16n

d)

16p, 8n

91.

Электронная формула иона Ca²⁺:

a)

[He]2s² 2p⁶

b)

[Ne]3s²

c)

[Ar]

d)

[Ar]4s²

92.

Электронная формула иона Cl⁻:

a)

[He]2s² 2p⁶

b)

[Ne]3s² 3p⁶

c)

[Ar]4s²

d)

[Ar]3d¹⁰

93.

Сколько электронов у иона N³⁻ (Z=7)?

a)

4

b)

7

c)

10

d)

14

94.

Электронная формула Al³⁺:

a)

[Ne]

b)

[He]2s² 2p⁶

c)

[Ar]

d)

[Ar]3d¹⁰

95.

Сколько нейтронов в ядре ⁵⁶Fe?

a)

30

b)

26

c)

56

d)

82

96.

Какое из веществ является электролитом?

a)

NaCl (водн. р-р)

b)

Сахар

c)

Бензин

d)

Спирт

97.

Неэлектролитом является:

a)

HCl

b)

NaOH

c)

C₂H₅OH

d)

HNO₃

98.

Сильный электролит:

a)

H₂CO₃

b)

CH₃COOH

c)

HNO₃

d)

H₂S

99.

Слабый электролит:

a)

H₂SO₄

b)

HF

c)

NaCl

d)

KOH

100.

Сильный электролит среди оснований:

a)

NaOH

b)

NH₄OH

c)

Ca(OH)₂

d)

Ba(OH)₂

101.

Слабый электролит среди кислот:

a)

CH₃COOH

b)

HCl

c)

HNO₃

d)

H₂SO₄

102.

Электролитом не является:

a)

H₂SO₄

b)

HNO₃

c)

NaCl

d)

C₆H₁₂O₆

103.

В растворе полностью диссоциирует:

a)

KOH

b)

H₂S

c)

CH₃COOH

d)

HF

104.

Сильная кислота:

a)

HCl

b)

HF

c)

H₂CO₃

d)

H₂S

105.

Слабое основание:

a)

NaOH

b)

KOH

c)

NH₄OH

d)

Ba(OH)₂

106.

Тип связи в Cu:

a)

Ковалентная

b)

Ионная

c)

Металлическая

d)

Донорно-акцепторная

107.

Тип связи в SO₂:

a)

Ионная

b)

Ковалентная полярная

c)

Ковалентная неполярная

d)

Металлическая

108.

Тип связи в MgCl₂:

a)

Ионная

b)

Ковалентная

c)

Металлическая

d)

Донорно-акцепторная

109.

Тип связи в CO:

a)

Донорно-акцепторная

b)

Ионная

c)

Ковалентная неполярная

d)

Металлическая

110.

Тип связи в Cl₂:

a)

Ковалентная неполярная

b)

Ионная

c)

Ковалентная полярная

d)

Металлическая

Similar Resources on Wayground

FINAL - Honors Physical Science

115 questions

FINAL - Honors Physical Science

quiz

Worksheet

•

8th - 10th Grade

AP Chemistry Thou Shalt Not Forget

112 questions

AP Chemistry Thou Shalt Not Forget

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Unit 2 Review

105 questions

Chemistry Unit 2 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

2nd semester review

105 questions

2nd semester review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Mini Test #4

113 questions

Chemistry Mini Test #4

quiz

Worksheet

•

9th - 10th Grade

Fall Exam Review

112 questions

Fall Exam Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

HC07 Predicting Products - Single Replacement Reactions

107 questions

HC07 Predicting Products - Single Replacement Reactions

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade