wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

LATIHAN SEL ELEKTROLISIS

Total questions: 50

Worksheet time: 1hrs 3mins

Name
Class
Date
1.

Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….

a)

K+(aq) + e --> K(s)

b)

K(s) ----- K+(aq) + e

c)

2H2O(l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2(g)

d)

2H2O(l) --> 4H+ (aq) + O2(g) + 4e

e)

2I- (aq) --> I2(g) + 2e

2.

Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah ….

a)

Mg dan I2

b)

Mg dan O2

c)

Mg+ dan 2I-

d)

H2 dan I2

e)

H2 dan O2

3.

Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah …

a)

kalium di ruang katode, NO2 di ruang anode

b)

kalium di ruang katode, gas oksigen di ruang anode

c)

kalium di ruang katode, gas hidrogen di ruang anode

d)

gas hydrogen di ruang katode, gas oksigen di ruang anode

e)

gas hydrogen dan gas oksigen di ruang katode, kalium di ruang anode

4.

Pada elektrolisis larutan CuSO4, reaksi yang terjadi di katode berlangsung pada electrode adalah ….

a)

Cu(s) --> Cu2+(aq) + 2e

b)

2H+(aq) + 2e --> H2(g)

c)

2H2O(l) --> 4H+(aq) + 4e + O2(g)

d)

Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s)

e)

2SO42-(aq) + 2H2O(l) -->2H2SO4 + 4e + O2(g)

5.

Logam berikut dapat dibuat hanya dari elektrolisis leburan garamnya adalah ….

a)

perak

b)

emas

c)

natrium

d)

nikel

e)

kromium

6.

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….

a)

2H2O(aq) + 2e ------ 2OH–(aq) + H2(g)

b)

2H+(aq) + 2e ------ H2(g)

c)

Na+(aq) + e ----- Na(s)

d)

SO42-(aq) + 2e ----- SO4(aq)

e)

4OH–(aq) ------ 2H2O(aq) + O2(g) + 4e

7.

Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….

a)

sifat oksidatornya lemah

b)

sifat reduktornya lemah

c)

garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi

d)

energi ionisasi tinggi dari logam lain

e)

ion logamnya tidak mengalami reduksi

8.

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)

a)

24,90 gram

b)

29,40 gram

c)

40,29 gram

d)

42,09 gram

e)

49,20 gram

9.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

a)

Ni2+(aq) + 2e ---- Ni(s)

b)

Ag(aq) ----- Ag+(aq) + e

c)

Ni(s) ----- Ni2+(aq)+ 2e

d)

2 H2O(l) + 2e ----- H2(g)+ 2 OH–(aq)

e)

2 H2O(l) ----- 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

10.

Pada saat sel aki bekerja, reaksi yang terjadi pada katode adalah ….

a)

Pb(s) + SO42-(aq) ----- PbSO4(s) + 2e

b)

Pb2+(aq)+ 2e ------ Pb(s)

c)

PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e ------ PbSO4(s) + H2O(l)

d)

Pb2+(aq) + O2(g)------- PbO2(s)

e)

H2SO4(aq) 2H+(aq)+ SO42-(aq)

11.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Zn dan Cu

d)

Fe dan Cu

e)

Pb dan PbO2

12.

Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anode adalah ….

a)

Ag+ (aq) + e ----- Ag (s)

b)

2e + 2H2O (aq) ------ 2OH- (aq) + H2O (g)

c)

2H2O (aq) ------ 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e

d)

Ag (s) ------ Ag+ (aq) + e

e)

2NO3-(aq) ----- 2NO2(g) + O2 (g)+ 2e

13.

Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah ….

a)

leburan AlCl3 dengan elektrode Pt

b)

larutan KI dengan elektrode C

c)

larutan Na2SO4 dengan elektrode C

d)

larutan KNO3 dengan elektrode Au

e)

leburan NaCl dengan elektrode C

14.

Elektrolisis terhadap larutan di bawah ini yang menghasilkan gas pada kedua elektrode karbonnya, adalah ….

a)

NaCl (aq)

b)

CuSO4 (aq)

c)

AgNO3

d)

NiCl2 (aq)

e)

SnSO4 (aq)

15.

Pada elektrolisis larutan H2SO4dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….

a)

H(g) ------ H+(aq) + e-

b)

H2(g) ------ 2H+(aq) + 2e-

c)

2H+(aq) + 2e- ------- H2(g)

d)

2H2O(l) ------- 4H+(aq) + O2(g) + 4e-

e)

2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)

16.

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

K+(aq) + e → K(s)

b)

4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e

c)

2I−(aq) → I2(s) + 2e

d)

2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)

17.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

a)

Cd2+ + 2e -----> Cd

b)

2H2O + 2e ------> 2OH- + H2

c)

2H2O ------> 4H+ + O2 + 4e

d)

Ni ------> Ni2+ + 2e

e)

4OH- -----> 2H2O + O2 + 4e

18.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

a)

Ni2+(aq) + 2e -----> Ni(s)

b)

Au(aq) ------> Au2+(aq) + e

c)

Ni(s) -----> Ni2+(aq)+ 2e

d)

2 H2O(l) + 2e ------> H2(g)+ 2 OH–(aq)

e)

2 H2O(l) -------> 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

19.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon. Zat yang terbentuk pada elektroda B adalah ....

a)

gas O2

b)

gas Cl2

c)

NaCl

d)

logam Na

e)

gas H2 dan NaOH

20.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di katode terjadi reaksi ….

a)

Cu2+ + 2e → Cu

b)

Cu → Cu2+ + 2e

c)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

d)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

e)

H2 → 2H+ + 2e

21.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

a)

Endapan tembaga

b)

Gas hidrogen

c)

Gas oksigen

d)

Gas klorin

e)

ion OH-

22.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

a)

Ag→ Ag+ + e

b)

2Cl- → Cl2 + 2e

c)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

d)

Ag+ + e→ Ag

e)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

23.

Larutan CuCl2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram

a)

29,6

b)

14,8

c)

2,96

d)

1,48

e)

0,74

24.

Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….

a)

K+(aq) + e --> K(s)

b)

K(s) ----- K+(aq) + e

c)

2H2O(l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2(g)

d)

2H2O(l) --> 4H+ (aq) + O2(g) + 4e

e)

2I- (aq) --> I2(g) + 2e

25.

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….

a)

2H2O(aq) + 2e ------ 2OH–(aq) + H2(g)

b)

2H+(aq) + 2e ------ H2(g)

c)

Na+(aq) + e ----- Na(s)

d)

SO42-(aq) + 2e ----- SO4(aq)

e)

4OH–(aq) ------ 2H2O(aq) + O2(g) + 4e

26.

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)

a)

24,90 gram

b)

29,40 gram

c)

40,29 gram

d)

42,09 gram

e)

49,20 gram

27.

Pada elektrolisis larutan H2SO4dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….

a)

H(g) ------ H+(aq) + e-

b)

H2(g) ------ 2H+(aq) + 2e-

c)

2H+(aq) + 2e- ------- H2(g)

d)

2H2O(l) ------- 4H+(aq) + O2(g) + 4e-

e)

2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)

28.

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 50 gram ion kalsium menjadi logam kalsium? (Ar Ca = 40)

a)

1,0 F

b)

1,5 F

c)

2,0 F

d)

2,5 F

e)

3,0 F

29.

Elektrolisis larutan AgNO3 selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)

a)

7,9 gram

b)

8,06 gram

c)

81,9 gram

d)

108 gram

e)

819 gram

30.

Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...

a)

0,5 jam

b)

0,25 jam

c)

0,025 jam

d)

0,05 jam

e)

0,005 jam

31.

Perhatikan pernyataaan berikut :

1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

3. Anoda tempat terjadi oksidasi

4. Katoda kutub positif

5. Katoda kutub negatif

Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...

a)

1, 3, 4

b)

1, 3, 5

c)

2, 3, 4

d)

2, 3, 5

e)

1, 2, 3

32.

Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...

a)

Na

b)

C

c)

Cu

d)

Pt

e)

Zn

33.

Pada elektrolisis lelehan  CuCl2CuCl_2  gas yang terbentuk di anoda adalah ...

a)

H2H_2  

b)

O2O_2  

c)

H2OH_2O  

d)

Cu

e)

Cl2Cl_2   

34.

Reaksi yang terjadi di anoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

a)

Cu+2 (aq) + 2e → Cu (s)Cu^{+2}\ \left(aq\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu\ \left(s\right)

b)

2Cl−(aq) → Cl2 (g) + 2e2Cl^-\left(aq\right)\ \rightarrow\ Cl_2\ \left(g\right)\ +\ 2e

c)

2 H2O (l) + 2e → H2(g) + 2 OH− (aq)  2\ H_2O\ \left(l\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2\left(g\right)\ +\ 2\ OH^-\ \left(aq\right)\ \

d)

2 H2O (l) → 4H +(aq) +O2 (g) + 4e2\ H_2O\ \left(l\right)\ \rightarrow\ 4H\ ^+\left(aq\right)\ +O_2\ \left(g\right)\ +\ 4e

e)

Cu (s) → Cu+2(aq) + 2eCu\ \left(s\right)\ \rightarrow\ Cu^{+2}\left(aq\right)\ +\ 2e

35.

Massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5) adalah...

a)

3,175 gram

b)

31,75 gram

c)

63,50 gram

d)

6,350 gram

e)

96,5 gram

36.

Arus 1 ampere yang dialirkan selama 1 menit (60 detik) ke dalam larutan CuSO4 mengendapkan 0,4 gram tembaga di katoda, maka :

a)

arus 2 ampere dalam 1 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,8 gr Cu

b)

arus 2 ampere dalam 1 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,4 gr Cu

c)

arus 1 ampere dalam 2 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,4 gr Cu

d)

arus 2 ampere dalam 2 menit (240 Coulomb) akan mengendapkan 0,8 gr Cu

e)

arus 2 ampere dalam 2 menit (240 Coulomb) akan mengendapkan 8 gr Cu

37.

Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...

a)

Anoda

b)

Katoda

c)

Jembatan garam

d)

elektroda

e)

sumber arus

38.

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi banyaknya zat yang dibebaskan saat kalian melakukan praktek elektrolisis di laboratorium virtual, kecuali ...

a)

Kuat Arus

b)

Waktu elektrolisis

c)

Jenis elektroda yang digunakan

d)

Jenis larutan elektrolit yang digunakan

e)

Jenis gelas yang digunakan

39.

Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali...

a)

Pelapisan Logam

b)

Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium

c)

Pemurnian logam

d)

Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult

e)

Baterai habis pakai

40.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

a)

Cd2+ + 2e -----> Cd

b)

2H2O ------> 4H+ + O2 + 4e

c)

4OH- -----> 2H2O + O2 + 4e

d)

2H2O + 2e ------> 2OH- + H2

e)

Ni ------> Ni2+ + 2e

41.

Pada sel elektrolisis muatan pada katoda adalah (a)  

42.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

a)

Cu2+ + 2e → Cu

b)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

c)

H2 → 2H+ + 2e

d)

Cu → Cu2+ + 2e

e)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

43.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

a)

Endapan tembaga

b)

Gas oksigen

c)

ion OH-

d)

Gas hidrogen

e)

Gas klorin

44.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

a)

Ag→ Ag+ + e

b)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

c)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

d)

2Cl- → Cl2 + 2e

e)

Ag+ + e→ Ag

45.

Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….

a)

K+(aq) + e --> K(s)

b)

2H2O(l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2(g)

c)

2I- (aq) --> I2(g) + 2e

d)

K(s) ----- K+(aq) + e

e)

2H2O(l) --> 4H+ (aq) + O2(g) + 4e

46.

Reaksi yang terjadi pada katoda adalah reaksi ...( ditulis dengan hurup besar diawalnya )

(a)  

47.

Reaksi yang terjadi pada anoda adalah reaksi ...( ditulis dengan hurup besar diawalnya )

(a)  

48.

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap? (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108)

a)

6,350 gram

b)

3,175 gram

c)

2,160 gram

d)

1,080 gram

e)

0,3175 gram

49.

Pada elektrolisis larutan MSO4 di katoda diendapkan 0,28 gram logam M, jika larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M, maka Ar logam M adalah ….

a)

28

b)

42

c)

56

d)

70

e)

112

50.

Proses pemurnian tembaga dilakukan dengan cara elektrolisis. Tembaga kotor dijadikan sebagai anoda, sedangkan tembaga murni sebagai katoda. Arus sebesar 10 Ampere dialirkan pada sel elektrolisis tembaga. Lamanya waktu yang diperlukan agar di katoda dihasilkan endapan Cu sebanyak 12,70 gram (Ar Cu = 63,5; IF = 96.500 coulomb) adalah .... 

a)

9.650 detik

b)

7.720 detik

c)

5.790 detik

d)

3.860 detik

e)

1.930 detik

Similar Resources on Wayground

Quiz 4.1 Chemical equation

48 questions

Quiz 4.1 Chemical equation

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

2P 2exam Biology

50 questions

2P 2exam Biology

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Honors Chemistry Spring Final Review

51 questions

Honors Chemistry Spring Final Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

HÓA 12 - ÔN TẬP CUỐI KÌ 2 - PHẦN 1

53 questions

HÓA 12 - ÔN TẬP CUỐI KÌ 2 - PHẦN 1

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Chemistry and Matter

54 questions

Chemistry and Matter

quiz

Worksheet

•

KG - University

Co-In BoND CH M4 66

55 questions

Co-In BoND CH M4 66

quiz

Worksheet

•

12th Grade

First Semester Review

55 questions

First Semester Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Asesmen Bilangan Oksidasi

50 questions

Asesmen Bilangan Oksidasi

quiz

Worksheet

•

12th Grade