Bilangan kuantum eksponensial (l)

Bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuthal (l), bilangan kuantum magnetik (m_l), bilangan kuantum spin (m_s)

Bilangan kuantum harmonik (m_l)

Bilangan kuantum genap (n)

Bilangan kuantum menentukan energi, bentuk, orientasi, dan spin elektron dalam atom.

Bilangan kuantum menentukan warna atom.

Bilangan kuantum mengatur suhu atom.

Bilangan kuantum menentukan jumlah proton dalam atom.

Bilangan kuantum utama (n) menentukan jumlah proton dalam atom.

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi elektron dalam atom.

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan jumlah elektron dalam atom.

Bilangan kuantum utama (n) menggambarkan bentuk orbital elektron.

Bilangan kuantum azimut (l) menggambarkan posisi elektron dalam ruang.

Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital dan momentum sudut elektron.

Bilangan kuantum azimut (l) menentukan energi elektron.

Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan jumlah elektron dalam atom.

0, 1, 2, ..., n-1

0, 1, 2, 3, 4

-1, 0, 1, 2

n, n+1, n+2

Bilangan kuantum magnetik (m) menentukan energi total sistem.

Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan jumlah partikel dalam atom.

Bilangan kuantum magnetik (m) mengukur jarak antara elektron dan inti.

Bilangan kuantum magnetik (m) menggambarkan orientasi momentum sudut dalam medan magnet.

Bilangan kuantum spin (s) menggambarkan ukuran partikel subatomik.

Bilangan kuantum spin (s) tidak memiliki nilai numerik.

Bilangan kuantum spin (s) hanya berlaku untuk partikel bermuatan positif.

Bilangan kuantum spin (s) menggambarkan sifat spin partikel subatomik, dengan nilai 1/2 untuk elektron.

Bilangan kuantum mempengaruhi konfigurasi elektron dengan menentukan tingkat energi, bentuk, orientasi, dan spin elektron.

Bilangan kuantum hanya mempengaruhi sifat fisik bahan, bukan konfigurasi elektron.

Konfigurasi elektron hanya ditentukan oleh jumlah proton dalam inti.

Bilangan kuantum tidak mempengaruhi konfigurasi elektron sama sekali.

Bilangan kuantum menentukan konfigurasi elektron yang mempengaruhi posisi unsur dalam tabel periodik.

Tabel periodik tidak terpengaruh oleh bilangan kuantum.

Bilangan kuantum menentukan sifat fisik unsur secara langsung.

Bilangan kuantum hanya berlaku untuk atom hidrogen.

Gallium (Ga)

Aluminium (Al)

Phosphorus (P)

Silicon (Si)

Orbital adalah ukuran massa elektron.

Orbital adalah jenis partikel subatomik.

Orbital adalah energi yang dihasilkan oleh inti atom.

Orbital adalah daerah di mana kemungkinan menemukan elektron di sekitar inti atom.

Orbital s, p, d, dan f berbeda dalam bentuk dan kapasitas elektron: s (2), p (6), d (10), f (14).

Orbital s memiliki kapasitas 10 elektron

Orbital p berbentuk bulat

Orbital d dan f tidak ada dalam teori kuantum

Letak unsur ditentukan oleh sifat kimia dan fisika yang sama.

Letak unsur ditentukan oleh suhu dan tekanan.

Letak unsur ditentukan oleh nomor atomnya dalam tabel periodik.

Letak unsur ditentukan oleh warna dan bentuknya.

Golongan adalah kolom vertikal, periode adalah baris horizontal dalam tabel periodik.

Golongan adalah baris horizontal, periode adalah kolom vertikal.

Golongan adalah kelompok unsur dengan sifat yang sama, periode tidak ada hubungannya.

Golongan dan periode adalah istilah yang sama dalam tabel periodik.

Kalium (K) dan Oksigen (O)

Natrium (Na) dan Klor (Cl)

Aluminium (Al) dan Bromin (Br)

Magnesium (Mg) dan Fluorin (F)

Unsur transisi hanya terdiri dari logam alkali dan logam tanah jarang.

Unsur transisi tidak dapat membentuk senyawa kompleks.

Unsur transisi adalah elemen-elemen dalam blok d tabel periodik yang memiliki sifat khas dan dapat membentuk senyawa kompleks.

Unsur transisi adalah elemen-elemen dalam blok s tabel periodik.

Elektronegativitas adalah kemampuan atom menarik elektron, terkait dengan bilangan kuantum yang mempengaruhi konfigurasi elektron.

Elektronegativitas hanya berlaku untuk unsur logam saja.

Bilangan kuantum tidak berhubungan dengan sifat kimia unsur.

Elektronegativitas adalah ukuran massa atom suatu unsur.

1s² 2s² 2p³ 3s² 3p³ 4s² 3d⁸

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d³

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d³

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

n = 3 l = 0 m = 0 s = +1/2

n = 3 l = 1 m = +1 s = - 1/2

n = 3 l = 0 m = 0 s = - 1/2

n = 3 l = 1 m = 0 s = - 1/2

n = 3 l = 1 m = -1 s = + 1/2

[Ar] 3d² 4s²

[Ar] 3d⁵ 4s¹

[Ar] 4s² 3d¹⁰

[Ar] 4s¹ 3d⁴ 4p³

[Ar] 3d⁸ 4s² 4p²

n = 1 l = 1 m = +1 s = +1/2

n = 2 l = 2 m = +2 s = - 1/2

n = 3 l = 1 m = +2 s = + 1/2

n = 4 l = 0 m = +0 s = + 1/2

n = 4 l = 1 m = +1 s = - 1/2

n = 1 l = 0 m = 0 s = +1/2

n = 2 l = 1 m = +1 s = - 1/2

n = 3 l = 0 m = +1 s = +1/2

n = 3 l = 1 m = -1 s = - 1/2

n = 2 l = 0 m = 0 s = + 1/2

+2 dan -1/2

-1 dan +1/2

+1 dan +1/2

0 dan -1/2

-1 dan -1/2

$$35^X$$

$$34^X$$

$$33^X$$

$$32^X$$

$$31^X$$

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

A dan C

A dan D

B dan C

B dan E

C dan E

golongan II A, periode 3

golongan III A, periode 3

golongan IV A, periode 3

golongan VI A, periode 3

golongan VII A, periode 3

2

7

8

10

12

2

7

8

10

12

$$n=4,\ l=0,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}$$

$$n=3,\ l=2,\ m=+2,\ s=+\frac{1}{2}$$

$$n=3,\ l=1,\ m=+1,\ s=+\frac{1}{2}$$

$$n=3,\ l=2,\ m=-2,\ s=-\frac{1}{2}$$

$$n=3,\ l=2,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}$$

Golongan VA, periode 2

Golongan IVA, periode 3

Golongan VIIA, periode 2

Golongan VIIA, periode 3

Golongan VIIIA, periode 2

1 dan 2

1 dan 3

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

Golongan VIII A, periode 3

Golongan VII A, periode 3

Golongan III A, periode 3

Golongan VIII A, periode 4

Golongan III A, periode 4

[Ar] 4s² 3d³

[Ar] 4s² 3d⁵

[Ar] 4s² 3d¹⁰

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

1 dan 2

1 dan 3

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

Golongan VIII B ,periode 4

Golongan IV A ,

Periode 4

Golongan VIA ,

Periode 4

Golongan II B ,

Periode 4