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2do Parcial

Total questions: 50

Worksheet time: 23mins

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1.

¿De los siguientes cuál es el elemento más electronegativo?

a)

B

b)

C

c)

N

d)

O

2.

El enlace metálico es considerado el enlace más fuerte por....

a)

Por la nube electrónica

b)

Tiene muchos puentes de hidrógeno

c)

Fuerzas de dispersión de London

d)

Por transferencia de electrones

3.

¿Qué tipo de enlace es?

a)

Enlace iónico

b)

Enlace de Hidrógeno

c)

Enlace covalente polar

d)

Enlace covalente no polar

4.

¿Qué tipo de estructura forma un enlace sp2?

a)

Tetraédrica

b)

Triangular plana

c)

Lineal

d)

Circular

5.

Fuerza más duradera de las interacciones intermoleculares

a)

Dispersión de London

b)

Van der Walls

c)

Puentes de hidrógeno

d)

Hidrofóbicas

6.

Momento “Fugaz” en el que el

colapso a S o P es de igual

probabilidad

a)

Energía libre de fijación

b)

Estado de transición

c)

Energía de activación

d)

Velocidad de reacción

7.

Propiedad del agua que permite un sistema de enfriamiento

a)

Calor sensible de ebullición

b)

Calor latente de vaporización

c)

Calor latente de ebullición

d)

Calor sensible de vaporización

8.

Se resuelve con esta fórmula

a)

Molaridad

b)

Molalidad

c)

Normalidad

d)

Equivalente químico

9.

Principal catión intracelular

a)

Cl-

b)

HCO3-

c)

Na+

d)

K+

10.

Tipo de innhibición

a)

Competitiva

b)

No competitiva Pura

c)

Acompetitiva

d)

No competitiva Mixta

11.

Datos del paciente:

  • HCO3−​=24mEq/L

  • pCO2​=55mmHg
    Calcula su pH:

a)

7.26

b)

7.46

c)

7.38

d)

8.3

12.

Principales electrolitos usados para calcular la brecha aniónica

a)

Na, Cl, HCO3

b)

K, Cl, proteínas

c)

Ca, Mg, Cl

d)

Cl, HCO3, K

13.

Se encuentra relacionado con el sitio activo

a)

V0

b)

Vmax

c)

Km

d)

1/Km

14.

Término correcto para sistemas biológicos

a)

Osmolaridad

b)

Osmolalidad

c)

Molaridad

d)

Tonicidad

15.

¿En qué solución se encuentra?

a)

Hiperosmótica

b)

Hipotónica

c)

Isotónica

d)

Hipertónica

16.

¿Cómo se calcula la osmolaridad plasmática en sangre?

a)

3Na+Glucosa/18+BUN/2.8

b)

2Na+Glucosa/18+BUN/2.8

c)

2Na+Glucosa/16+BUN/2.8

d)

2Na+Glucosa/18+BUN/1.8

17.

Es la constante de ionización del agua

a)

Ka

b)

pH

c)

Keq

d)

Kw

18.

Principal enzima de escape en cáncer óseo

a)

Fosfatasa Ácida

b)

LDH

c)

Fosfatasa Alcalina

d)

Amilasa pancreática

19.

El potencial de hidrogeniones se describe como...

a)

1/[H+]

b)

Log [H+]

c)

-Log [OH]

d)

1/[OH]

20.

Enunciado:
Se disuelven 10 g de NaOH en 500 mL de agua.

  • PM NaOH = 40 g/mol

Pregunta:
Calcula la molaridad de la solución.

a)

0.15 M

b)

5 M

c)

0.25 M

d)

0.5 M

21.

Se define como cualquier especie capaz de aceptar un H+

a)

Base

b)

Ácido

22.

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

a)

pH= pKa+ Log [A-]/[AH]

b)

pH= Ka+ Log [A-]/[AH]

c)

pH= pKa- Log [A-]/[AH]

d)

pH= pKa+ Log [AH]/[A-]

23.

Enunciado:
Se disuelve 0.01 M de ácido clorhídrico (HCl) en agua.

Pregunta:
Calcula el pH de la solución.

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

24.

¿Dónde se excreta los hidrogeniones en el riñón?

a)

Asa de Henle

b)

Glomérulo

c)

Túbulo contorneado proximal

d)

Túbulo contorneado distal

25.

Precursor de NAD

a)

Niacina

b)

Riboflavina

c)

Biotina

d)

Cobalamina

26.

¿Cuánto porcentaje de CO2 se diluye en el plasma?

a)

13%

b)

3%

c)

30%

d)

0.3%

27.

¿Cómo regula el eritrocito el equilibrio ácido-base?

a)

Con en agua

b)

Con el intercambio gaseoso

c)

Con la hemoglobina

d)

Con la porfirina

28.

Valores normales de pCO2

a)

30-40 mmHg

b)

15-43 mmHg

c)

35-45 mmHg

d)

40-55 mmHg

29.

Causa de acidosis metabólica

a)

Envenenamiento por opioides

b)

Crisis de ansiedad

c)

Vómito gástrico

d)

Diarrea osmótica

30.

¿Qué desequilibrio ácido-base genera el EPOC?

a)

Acidosis Respiratoria

b)

Acidosis Metabólica

c)

Alcalosis Respiratoria

d)

Alcalosis Metabólica

31.

¿Qué isómero de aminoácidos constituyen a las proteínas?

a)

L-aminoácidos

b)

D-aminoácidos

32.

Es considerado un aminoácido esencial

a)

Arginina

b)

Prolina

c)

Triptófano

d)

Cisteína

33.

Proteína mal plegada encontrada en el Alzheimer de inicio temprano

a)

Proteína priónica

b)

Péptido beta amiloide

c)

Huntingtina

d)

Albúmina

34.

Indica el mayor grado de probabilidad con mayor pérdida de información

a)

Temperatura

b)

Entalpia

c)

Energía libre de gibbs

d)

Entropía

35.

Nivel de organización de las proteínas la cuál es estable ante cambios de temperatura o pH

a)

Primaria

b)

Secundaria

c)

Terciaria

d)

Cuaternaria

36.

Tipo de inhibición que ejerce el ácido acetil salicílico

a)

No competitiva

b)

Irreversible

c)

Competitiva

d)

Acompetitiva

37.

Se encarga de estabilizar el nivel secundario de una proteína

a)

Enlace peptídico

b)

Puentes de hidrógeno

c)

Puentes disulfuro

38.

Clasificación del siguiente aminoácido

a)

Carga negativa

b)

Alifático

c)

Carga positva

d)

Polar sin carga

39.

Presión generada en su mayoría por la albúmina

a)

Presión oncótica

b)

Presión hidrostática

c)

Presión osmótica

40.

Tipo de reacción

a)

Exergónica

b)

Endergónica

41.

Las láminas beta tienen una estructura más estable cuando las cadenas de aminoácidos se encuentran en direcciones opuestas

a)

Falso

b)

Verdadero

42.

calcula el PI del siguiente aminoácido

a)

2.22

b)

4.15

c)

3

d)

3.22

43.

Se define como el cambio de la secuencia de aminoácidos en más del 1% de la población

a)

Polimorfismo

b)

Mutación

44.

Aminoácido conocido como interruptor de hélice

a)

Alanina

b)

Prolina

c)

Arginina

d)

Lisina

45.

Proteína más abundante en el cuerpo humano

a)

Colágeno

b)

Hemoglobina

c)

Albúmina

d)

Actina

46.

Triada de aminoácidos del colágeno

a)

Glutamato, Prolina, Hidroxiprolina

b)

Glicina, Prolina, Hidroxiprolina

c)

Alanina, Prolina, Hidroxialanina

d)

Histidina, Arginina, Prolina

47.

Características de un sistema aislado (intercambio de materia y energía)

a)

No materia
Si energía

b)

Si materia
Si energía

c)

No materia
No energía

48.

Es la Ley de equilibrio térmico de la termodinámica

a)

Ley 0

b)

Ley 1

c)

Ley 2

d)

Ley 3

49.

¿Qué favorece que una reacción sea espontánea?

a)

ΔH bajo

T altas

Δ S bajo

b)

ΔH bajo

T baja

Δ S alto

c)

ΔH alto

T altas

Δ S alto

d)

ΔH bajo

T altas

Δ S alto

50.

Tipo de enzima que cataliza la siguiente reacción

a)

Oxido-reductasa

b)

Liasa

c)

Transferasa

d)

Isomerasa

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