WorksheetsSumatif Tengah Semester Kimia Kelas XII
Total questions: 35
Worksheet time: 3hrs 20mins
Pernyataan yang tepat mengenai persamaan reaksi tersebut adalah….
HCO3- berperan sebagai asam
HCl berperan sebagai basa
HCO3- memberikan proton atau H+ kepada HCl
HCO3- menerima proton atau H+ dari HCl
HCl dan Cl- merupakan pasangan asam-basa konjugasi
Perhatikan beberapa sifat larutan berikut.
1. Bersifat korosif
2. Mempunyai pH < 7
3. Licin jika terkena kulit
4. Menghasilkan H+ dalam air
5. Mampu membirukan kertas lakmus
Sifat larutan natrium hidroksida ditunjukkan oleh angka….
1
2
3
4
5
Kelompok larutan yang memiliki pH di atas 7 adalah….
H2S, CH3COOH, dan HNO3
H2S, CH3COOH, dan KOH
NH3, HNO3, dan LiOH
NH3, Mg(OH)2, dan KOH
LiOH, Mg(OH)2, dan KOH
Khanza menguji larutan X menggunakan kertas lakmus merah dan biru. Ternyata, warna kedua lakmus tersebut ketika dicelupkan ke dalam larutan X menjadi merah. Di antara larutan berikut yang akan memiliki hasil uji yang sama dengan larutan X adalah….
Air sabun
Air jeruk nipis
Air kapur
Sirop obat maag
Cuka makan
Diketahui dua buah larutan yaitu 100 mL larutan HCl 0,01 M dan 100 mL larutan H2SO4 0,01 M.
Pernyataan yang tepat mengenai pH kedua larutan tersebut adalah….
pH larutan HCl lebih besar daripada H2SO4
pH larutan HCl lebih kecil daripada H2SO4
pH larutan HCl sama dengan H2SO4
pH larutan HCl dan H2SO4 di bawah 7
pH larutan HCl dan H2SO4 di atas 7
Di antara larutan berikut, larutan yang akan menghasilkan pH sama dengan larutan KOH 0,8 M apabila diuji menggunakan pH meter adalah larutan….
LiOH 0,2 M
NaOH 0,8 M
Ba(OH)2 0,2 M
Mg(OH)2 0,4 M
Ca(OH)2 0,8 M
Seorang siswa mengukur pH dua larutan sebagai berikut.
Larutan A : 100 mL larutan NH4OH 0,5 M (K = 1,8 x 10-5)
Larutan B : 100 mL larutan CH3COOH 0,5 M (K = 1,8 x 10-5)
Hasil yang akan diperoleh oleh siswa tersebut adalah….
pH larutan A kurang dari 7
pH larutan B kurang dari 7
pH larutan A sama dengan larutan B
Larutan A dan B dapat membirukan kertas lakmus merah
Larutan A dapat membirukan kertas lakmus merah sedangkan larutan B tidak
Seorang siswa mengukur pH dua larutan sebagai berikut.
Larutan A : 100 mL larutan NH4OH 0,5 M (K = 1,8 x 10-5)
Larutan B : 100 mL larutan CH3COOH 0,5 M (K = 1,8 x 10-5)
pH larutan tersebut adalah….
pH larutan A = 3 – log 3
pH larutan B = 3 – log 3
pH larutan A = 11 + log 3
pH larutan B = 11 + log 3
pH larutan A = 11 – log 3
Diberikan beberapa larutan garam berikut.
1. CH3COONH4
2. CH3COONa
3. NH4Cl
4. NaCl
5. K2SO4
Larutan garam yang tidak mengalami hidrolisis parsial atau sebagian adalah….
1
2
3
4
5
Diberikan beberapa larutan garam berikut.
1. CH3COONH4
2. CH3COONa
3. NH4Cl
4. NaCl
5. K2SO4
Larutan garam yang memiliki pH = 7 adalah….
1
2
3
4
5
Seorang siswa sedang mengamati pH larutan NaCN 0,01 M (Ka HCN = 10-6 dan Kw = 10-14). Hasil yang diperoleh siswa tersebut adalah….
Larutan garam bersifat asam
Larutan garam memiliki pH lebih dari 7
Larutan garam mengalami hidrolisis parsial atau sebagian
Larutan garam tersebut terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
Reaksi hidrolisis garam tersebut adalah reaksi antara ion Na+ dan air
Larutan yang merupakan sistem penyangga adalah….
P
Q
R
S
T
Perhatikan pasangan larutan berikut.
1. CH3COOH dan CH3COONa
2. NH4OH dan NH4Cl
3. NaOH dan CH3COOH
4. HCl dan NH4Cl
5. HCl dan NH4OH
Larutan yang apabila dicampurkan dalam segala perbandingan dapat membentuk larutan penyangga ditunjukkan oleh angka….
1
2
3
4
5
Pernyataan tentang larutan penyangga yang paling tepat adalah….
Larutan penyangga merupakan campuran yang dibentuk dari asam kuat dan basa kuat
Larutan penyangga merupakan larutan yang nilai pHnya mudah berubah jika ditambahkan sedikit asam atau basa.
Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan mencampurkan basa lemah dengan asam kuat berlebihan
Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan mencampurkan basa lemah berlebih dengan asam kuat
Larutan penyangga asam merupakan campuran yang dibuat dari larutan asam lemah dengan garam yang mengandung basa konjugasinya
Rizki membuat sebuah larutan penyangga dengan cara mencampurkan 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M. Pernyataan tentang larutan penyangga tersebut yang tepat adalah…. (Kb NH4OH = 1 x 10-5)
Larutan penyangga bersifat asam
Larutan penyangga bersifat basa
pH larutan = 5
pH larutan = 7
pH larutan = 9
Seorang siswa menitrasi 50 mL larutan HCl dengan konsentrasi yang tidak diketahui menggunakan larutan NaOH 0,1 M. Untuk mencapai titik ekuivalen, dibutuhkan 25 mL larutan NaOH. Pernyataan yang tepat tentang titrasi tersebut adalah….
Pada titik ekuivalen, pH larutan di atas 7
Konsentrasi larutan HCl adalah 0,1 M
Konsentrasi larutan HCl adalah 0,05 M
Indikator yang cocok digunakan adalah fenolftalein (trayek pH 8,3–10,0)
Indikator yang cocok digunakan adalah metil merah (trayek pH 4,4–6,2)
Pernyataan tentang titrasi larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M yang tidak tepat adalah….
Pada titik ekuivalen, pH larutan akan lebih besar dari 7
pH titik akhir titrasi larutan berada di bawah 7
Indikator yang cocok digunakan adalah metil merah karena memiliki trayek pH di bawah 7
Garam yang terbentuk pada titik ekuivalen akan bersifat basa
Indikator yang cocok digunakan adalah fenolftalein (trayek pH 8,3–10,0)
Kurva tersebut menunjukkan titrasi antara… dengan….
Larutan HCl dengan NaOH
Larutan HCl dengan KOH
Larutan HCl dengan NH4OH
Larutan CH3COOH dengan NaOH
Larutan CH3COOH dengan KOH
Pernyataan yang tepat tentang hasil kali kelarutan (Ksp) adalah….
Harga Ksp suatu zat bersifat tetap pada suhu tetap
Makin kecil nilai Ksp suatu zat, maka zat tersebut makin sukar larut
Makin besar nilai Ksp suatu zat, maka zat tersebut makin sukar larut
Makin besar nilai Ksp suatu zat, makin kecil pula kelarutan zat tersebut
Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion-ion zat yang sukar larut dalam larutan jenuhnya
Pernyataan yang tepat tentang data tabel tersebut adalah….
Senyawa yang paling sukar larut adalah BaSO4
Senyawa yang paling mudah larut adalah BaSO4
Kelarutan PbCrO4 lebih besar daripada BaSO4
Kelarutan PbCrO4 lebih besar daripada AgI
Kelarutan AgI lebih besar daripada BaSO4
Perkalian konsentrasi ion-ion suatu zat elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisiennya masing-masing disebut hasil kali kelarutan atau Ksp. Pasangan senyawa yang memiliki rumusan Ksp yang sama adalah….
PbCrO4 dan Ag2CrO4
PbCl2 dan AgCl
PbCO3 dan Ag2CO3
PbSO4 dan BaSO4
PbCl2 dan PbI2
Sifat koligatif merupakan sifat fisika yang hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan bukan pada jenis zat terlarut. Yang termasuk sifat koligatif larutan adalah….
Penurunan tekanan uap
Densitas/ massa jenis
Tekanan osmotik
Viskositas/ kekentalan
Solubilitas/ kelarutan
Berdasarkan ilustrasi tersebut, pernyataan yang tepat tentang sifat koligatif larutan adalah….
Larutan 3 memiliki titik didih paling tinggi
Larutan 5 memiliki tekanan osmotik paling besar
Larutan 5 memiliki tekanan uap paling rendah
Larutan 1 memiliki titik beku lebih rendah daripada larutan 4
Larutan 2 memiliki tekanan uap lebih tinggi daripada larutan 5
Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan:
(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar
(2) Etilen glikol ditambahkan ke dalam air radiator
(3) Membuat cairan infus yang dimasukkan ke dalam tubuh
(4) Garam dapur yang digunakan pada pembuatan es putar
(5) Pemberian garam pada lintah
Penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan terdapat pada angka….
1
2
3
4
5
Keberadaan zat terlarut dalam pelarut dapat mengakibatkan . . . .
Tekanan uap jenuh larutan lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut
Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut
Tekanan osmotik larutan lebih besar daripada tekanan osmotik pelarut
Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut
Titik beku pelarut sama dengan titik beku larutan
Perhatikan beberapa larutan elektrolit (terurai sempurna) dan nonelektrolit berikut.
Larutan glukosa 0,2 molal
Larutan urea 0,1 molal
Larutan KCl 0,1 molal
Larutan NaOH 0,2 molal
Larutan H2SO4 0,1 molal
Berdasarkan data tersebut, larutan yang memiliki titik didih sama dengan larutan natrium klorida (NaCl) 0,1 molal adalah….
Larutan glukosa
Lautan urea
Larutan KCl
Larutan NaOH
Larutan H2SO4
Pasangan fase pendispersi, fase pendispersi, dan jenis koloid yang tepat adalah….
1
2
3
4
5
Peristiwa berikut menunjukkan efek Tyndall pada partikel koloid adalah….
Penggumpalan karet dalam lateks dengan asam format
Sorot lampu kendaraan pada malam yang berkabut
Penjernihan air menggunakan tawas
Pembentukan delta pada muara sungai
Langit berwarna biru pada siang hari
Campuran dibedakan menjadi dua, yaitu campuran homogen dan campuran heterogen. Kemudian campuran heterogen dibedakan menjadi dua, yaitu suspensi dan koloid. Sebagai contoh, campuran air dan tepung terigu termasuk suspensi, sedangkan campuran susu dan air termasuk koloid. Perbedaan suspensi dan koloid adalah….
Ukuran partikel suspensi lebih besar daripada koloid
Suspensi tidak dapat dipisahkan dengan cara penyaringan sedangkan koloid dapat disaring
Komponen penyusun koloid lebih mudah diamati secara kasat mata dibandingkan suspensi
Komponen penyusun koloid mudah terpisah daripada koloid jika didiamkan
Koloid relatif stabil sedangkan suspensi tidak stabil
Pasangan koloid yang memiliki fase pendispersi dan fase terdispersi yang sama adalah….
Susu dan agar-agar
Susu dan santan
Asap dan buih sabun
Krim kocok dan buih sabun
Krim kocok dan agar-agar
Urutkan kekuatan basa tersebut dari yang terlemah ke yang terkuat!
Suatu larutan asam lemah dengan konsentrasi 0,01 M memiliki pH = 3. Hitunglah tetapan ionisasi asam (Ka) tersebut!
Seorang siswa sedang mengamati pH larutan NaCN 0,01 M (Ka HCN = 10-6 dan Kw = 10-14).
Hitunglah pH larutan tersebut!
Sebanyak 60 mL asam cuka (CH3COOH) dititrasi dengan larutan KOH 0,02 M.
Berdasarkan data tersebut, tentukan konsentrasi larutan asam cuka!
Pelarut benzofenon memiliki titik beku 49°C. Larutan urea 0,45 m dalam pelarut ini memiliki titik beku 44,59°C. Berapa konstanta penurunan titik beku (Kf) pelarut benzofenon?
