wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ME DIVIERTO CON LA TABLA PERIÓDICA

Total questions: 142

Worksheet time: 2hrs 53mins

Name
Class
Date
1.

CONSIDERADO COMO EL PADRE DE LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS.

a)

DOBEREINER

b)

NEWLANDS

c)

BERZELIUS

d)

MENDELEIEV

2.

ORDENO LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN GRUPO DE 3 EN 3 LLAMÁNDOLOS "TRIADAS".

a)

DOBEREINER

b)

NEWLANDS

c)

MENDELEIEV

d)

BERZELIUS

3.

QUÍMICO INGLÉS QUE ORDENÓ A LOS ELEMENTOS DE 7 EN 7.

a)

NEWLANDS

b)

MOSELEY

c)

BERZELIUS

d)

DOBEREINER

4.

QUÍMICO RUSO, CONSIDERADO EL PADRE DE LA TABLA PERIÓDICA.

a)

MOSELEY

b)

MENDELEIEV

c)

NEWLANDS

d)

BERZELIUS

5.

QUÍMICO INGLÉS QUE ESTABLECIÓ LA LEY PERIÓDICA MODERNA."LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIÓN PERIÓDICA DE SUS NÚMEROS ATÓMICOS".

a)

MOSELEY

b)

NEWLANDS

c)

BERZELIUS

d)

MENDELEIEV

6.

QUÍMICO SUIZO QUE DISEÑÓ LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL.

a)

MOSELEY

b)

WERNER

c)

NEWLANDS

d)

MENDELEIEV

7.

QUÍMICO SUECO, QUE CLASIFICO LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN ELECTROPOSITIVOS Y ELECTRONEGATIVOS.

a)

MOSELEY

b)

WERNER

c)

BERZELIUS

d)

NEWLANDS

8.

CONSIDERADO COMO EL PADRE DE LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS.

a)

DOBEREINER

b)

NEWLANDS

c)

BERZELIUS

d)

MENDELEIEV

9.

ORDENO LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN GRUPO DE 3 EN 3 LLAMÁNDOLOS "TRIADAS".

a)

DOBEREINER

b)

NEWLANDS

c)

MENDELEIEV

d)

BERZELIUS

10.

QUÍMICO INGLÉS QUE ORDENÓ A LOS ELEMENTOS DE 7 EN 7.

a)

NEWLANDS

b)

MOSELEY

c)

BERZELIUS

d)

DOBEREINER

11.

QUÍMICO RUSO, CONSIDERADO EL PADRE DE LA TABLA PERIÓDICA.

a)

MOSELEY

b)

MENDELEIEV

c)

NEWLANDS

d)

BERZELIUS

12.

QUÍMICO INGLÉS QUE ESTABLECIÓ LA LEY PERIÓDICA MODERNA."LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIÓN PERIÓDICA DE SUS NÚMEROS ATÓMICOS".

a)

MOSELEY

b)

NEWLANDS

c)

BERZELIUS

d)

MENDELEIEV

13.

QUÍMICO SUIZO QUE DISEÑÓ LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL.

a)

MOSELEY

b)

WERNER

c)

NEWLANDS

d)

MENDELEIEV

14.

QUÍMICO SUECO, QUE CLASIFICO LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN ELECTROPOSITIVOS Y ELECTRONEGATIVOS.

a)

MOSELEY

b)

WERNER

c)

BERZELIUS

d)

NEWLANDS

15.

QUÍMICO QUE PROPUSO LA LEY DE LOS OCTAVOS.

a)

MENDELEIEV

b)

WERNER

c)

MOSELEY

d)

NEWLANDS

16.

A PRINCIPIOS DEL SIGLO XIX SOLO SE CONOCÍAN CERCA DE __________ ELEMENTOS QUÍMICOS.

a)

30

b)

31

c)

32

d)

33

17.

PREDIJO LA EXISTENCIA DEL ESCANDIO, GALIO, GERMANIO.

a)

WERNER

b)

NEWLANDS

c)

MENDELEIEV

d)

MOSELEY

18.

Símbolo químico de Potasio

a)

K

b)

Po

c)

C

d)

Na

19.

Símbolo químico de Azufre

a)

Z

b)

A

c)

S

d)

Af

20.

nombre del símbolo químico Neón

a)

N

b)

P

c)

Ne

d)

No

21.

nombre del símbolo químico H

a)

hidrógeno

b)

helio

c)

Herilio

d)

Hierro

22.

símbolo químico de Sodio

a)

Sc

b)

P

c)

K

d)

Na

23.

Número atómico de Ar

a)

18

b)

10

c)

2

d)

6

24.

Símbolo químico de N

a)

Neón

b)

Nitrógeno

c)

Nihonio

d)

Niobio

25.

Símbolo químico de Be

a)

Litio

b)

Berilio

c)

Silicio

d)

Europio

26.

Nombre de símbolo químico de S

a)

Sodio

b)

Azufre

c)

Potasio

d)

Fluor

27.

La Tabla Periódica actual esta ordenada en función creciente de

a)

Pesos atómicos

b)

electronegatividad

c)

Números atómicos

d)

N.A

28.

(a)   ordenó los elementos en periodos y grupos

29.

El Na está en el periodo 3

a)

Su configuración llega hasta el 2 nivel de energía

b)

Su configuración tiene 1 nivel de energía

c)

Su configuración electrónica llega hasta el nivel 3

d)

N.A.

30.

El S está en el grupo VIA

a)

Tiene 5 electrones en su último nivel de energía

b)

Tiene 6 electrones en su último nivel de energía

c)

Tiene 4 electrones en su último nivel de energía

31.

A qué periodo y grupo pertenece el elemento: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,

a)

Periodo2, grupo 3

b)

Periodo 3 , grupo 6

c)

Periodo 4 grupo 2

32.

¿En qué periodo y grupo se encuentra el elemento [ 18 Ar], 4s2, 3d10,4p3

a)

Periodo 3, grupo VA

b)

Periodo 4 grupo, grupo V A

c)

Periodo 3, Grupo VA

33.

Es un metal líquido a temperatura ambiente

a)

Litio

b)

Mercurio

c)

Bromo

d)

Magnesio

34.

Es un no metal líquido a temperatura ambiente

a)

Br

b)

S

c)

Hg

d)

Li

35.

Ordenó los elementos Químicos en función creciente de su Z

a)

Mendeliev

b)

Newlands

c)

Moseley

d)

Meyer

36.

Símbolo de : Cobre, Antimonio, Cobalto, Silicio, Manganeso, Plata.

a)

Cu, Si, Mg, Au, Ag, Sb

b)

Co, Sb, Si, Mn, Ag, Cu

c)

Cu, Sb, Si, Mn, Ag

d)

N.A.

37.

Es el símbolo del Estroncio

a)

Sr

b)

Mr

c)

Es

d)

Et

38.

El símbolo Ca corresponde al

a)

Carbono

b)

Californio

c)

Calcio

39.

EL SODIO ESTÁ UBICADO EN:

a)

PERIDO 5 GRUPO III

b)

PERIODO 3 GRUPO I

c)

PERIDO 3 GRUPO III

d)

PERIDO 1 GRUPO I

40.
EL OXIGENO SE UBICA EN:
a)
GRUPO VI, PERIODO 1
b)
GRUPO I , PERIODO 5
c)
GRUPO VI , PERIODO 2
d)
GRUPO IV, PERIODO 2
41.

El cobre está ubicado en la familia ________

a)

Metales alcalinos

b)

No metales

c)

Lantanidos y actinidos

d)

Elementos de transición

42.
EL FOSFORO ES :
a)
METAL
b)
METALOIDE
c)
GAS
d)
NO METAL
43.

¿Qué nombre recibe el séptimo grupo de la tabla periódica?

a)

metaloides

b)

Halógenos

c)

Alcalinos

d)

Anfigenos

44.

Los metales se caracterizan por

a)

Por tener brillo

b)

ser opacos

c)

ser gases

d)

ser queños

45.

Organizó los elementos químicos en grupos

de tres, cada triada estaba constituida por

elementos con propiedades químicas semejantes,

a)

Dobereriner

b)

Mendeleiev

c)

Rutherford

46.

Publicó una tabla de 63 elementos, la cual los organizaba en orden creciente de sus masas atómicas.

a)

Newlands

b)

Mendeleiev

c)

Bohr

47.

Clasificó a los elementos químicos por su número atómico y no por su masa.

a)

Moseley

b)

Lavoisier

c)

Mendeleiev

48.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
49.

¿De qué forma se conoce la clasificacion de Newlands?

a)

Octavas de Newlands

b)

Septimas de Newlands

c)

Tríadas de Newlands

d)

tornillo telúrico de Newlands

50.

¿En qué propiedad se centraba Mosley para clasificar a los elementos?

a)

densidad

b)

masa atómica

c)

numero atómico

d)

ninguna de las anteriores

51.

La tabla periódica está organizada en grupos (columnas) y periodos (las filas). De este modo se encuentran:

a)

7 periodos y 18 grupos

b)

18 periodos y 7 grupos

c)

7 periodos B y 18 grupos A

d)

18 metales y 7 no metales

52.

¿COMO SE DEFINE LA TABLA PERIODICA?

a)

TABLA QUE MUESTRA LAS CARGAS ATÓMICAS

b)

ESQUEMA QUE CLASIFICA Y ORDENA LOS DIFERENTES ELEMENTOS QUIMICOS.

c)

TABLA QUE DIFERENCIA LOS METALES Y LOS NO METALES

d)

ESQUEMA QUE PERMITE VER ALGUNOS ELEMENTOS

53.

El científico que ordenó los elementos según sus propiedades y masa atómica fue...

a)

Julius Lothar Meyer

b)

Dimitri Ivanovitch Mendeleiev

c)

John Newlands

d)

mi profe de Química, para fastidiar.

54.

¿Quién clasificó los elementos químicos en forma de tabla como la conocemos actualmente?

a)

D. I. Mendeleiev

b)

M. Curie

c)

A. Einstein

d)

M. Faraday

55.

¿Qué representa el número atómico de un elemento químico?

a)

El número de protones que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.

b)

El número de neutrones que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.

c)

El número total de partículas que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento químico.

56.

El modelo de triadas de Johann Döbereiner emparejaba los elementos según las propiedades iguales de los elementos y también su numero atómico. Colocando los elementos según su numero atómico en:

a)

Orden aleatorio.

b)

Orden de menor a mayor.

c)

Orden de Mayor a Menor.

d)

Primero el de mayor reactividad.

57.

Los metales se caracterizan por

a)

Por tener brillo

b)

ser opacos

c)

ser gases

d)

ser queños

58.

Son ejemplos de gases excepto

a)

Calcio

b)

Nitrógeno

c)

Oxígeno

d)

Hidrógeno

e)

Helio

59.

EStos elementos se caracterízan por estar en la naturaleza en diferentes estados como, sólido, líquido y gaseoso, son malos conductores de calor y electricidad, esto elementos son:

a)

Los Metales

b)

los no metales

c)

Los gases

d)

Las tierras raras

60.

Los metaloides son tambien llamados

a)

Semimetales

b)

Metales

c)

Transición

d)

Representativos

61.

Los periodos son la filas horizontales de la tabla periodica y encontramos 7

a)

Verdadero

b)

Falso

62.

Los elementos de transición se ubican en el grupo

a)

Grupo A

b)

Grupo B

63.

Los elementos representativos se ubican en el grupo 

a)

Grupo A

b)

Grupo B

64.

los elementos que aparecen a continuación son metales excepto

a)

Aluminio

b)

Plata

c)

Oxígeno

d)

Cobre

65.

En el centro del átomo se encuentran

a)

los neutrones y los protones

b)

Los electrones y los neutrones

c)

Los electrones y la masa

d)

Los neutrones

66.

Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de calor y electricidad

a)

Verdadero

b)

Falso

67.

Los elementos no metalicos son opacos

a)

Verdadero

b)

Falso

68.

Un ejemplo de un elemento líquido de la tabla periodica es

a)

potasio

b)

Argón

c)

Mercurio

d)

Sodio

69.

Los elementos del grupo I se pueden llamar

a)

Alcalinos

b)

Gases nobles

c)

Familia del carbono

d)

Transición

70.

Un elemento que tiene una Z=6 tiene

a)

6 electrones

b)

6 neutrones

71.

Los metales pueden ser maleables esto quiere decir que se convierten en 

a)

Láminas

b)

Hilos

c)

Amórfos

72.

Cuál es el símbolo químico del carbono es

a)

C

b)

Fe

c)

S

d)

O

73.

El nitrogeno se ubica en la tabla periodica en el grupo de

a)

Metales

b)

No metales

c)

Transición

d)

Gases

74.

En la tabla periódica encontramos

a)

Elementos

b)

Metales

c)

Símbolos

d)

Gases

75.

Cuál elemento no es tan imporante para los seres vivos

a)

EL oxígeno

b)

El  carbono

c)

El oro

d)

El Calcio

76.

Su símbolo qúimico es S y su nombre es

a)

Azufre

b)

Sulfuro

c)

Selenio

d)

Sodio

77.

Cantidad de periodos en la Tabla Periódica.

a)

3

b)

5

c)

7

d)

10

78.

En la actualidad tenemos 112 elementos químicos

a)

F

b)

V

79.

Los elementos del grupo IIA se llaman

a)

Térreos

b)

Alcalinos

c)

Alcalinos Térreos

80.

Propuso el ordenamiento en base a las triadas

a)

Berzelius

b)

Newlands

c)

Dobereiner

d)

Mendeleiev

81.

Los elementos que se encuentran en el grupo A se llaman

a)

Elementos de transición

b)

Elementos representativos

c)

Elementos de transición interna

d)

Elementos estables

82.

Invento la Tabla Periódica

a)

Lothar Meyer

b)

Henry Moseley

c)

Dimitri Mendeleyev

d)

John Newlands

83.

Los grupos son filas horizontales en la Tabla Periódica.

a)

F

b)

V

84.

En la Tabla Periódica Moderna los elementos están ordenados de acuerdo a su.......................................

a)

Número de Masa

b)

Número de Neutrones

c)

Número Atómico

85.

Los periodos cortos son:

a)

1ro y 2do

b)

solo el 4to

c)

5to y 6to

d)

1ro ,2do y 3ro

86.

Encontrar el grupo y periodo del Estaño usando la distribución electrónica. (Z=50)

a)

Cuarto periodo, grupo IIB

b)

Cuarto Periodo, grupo IVA

c)

Quinto Periodo, grupo IVA

d)

Quinto periodo, grupo IIA

87.

El sodio es un elemento artificial.

a)

F

b)

V

88.

Los metales se encuentran en estados sólido, líquido y gaseoso.

a)

F

b)

V

89.

Los no metales son malos conductores eléctricos excepto..................

a)

Hierro

b)

Azufre

c)

Carbón grafito

90.

Entre el flúor, cloro y bromo. ¿Cuál tiene mayor radio atómico?

a)

Fluor

b)

Bromo

c)

Cloro

91.

Es la capacidad o tendencia de atraer electrones hacia sí.

a)

Electronegatividad

b)

Afinidad electrónica

c)

Energía de ionización

92.

Entre el Oxígeno, Azufre y Selenio. ¿Cuál tiene mayor energía de ionización?

a)

Selenio

b)

Oxígeno

c)

Azúfre

93.

Pertenecen a la familia de los ALCALINOS

a)

Ca, Na, y F

b)

Li, Na y Cl

c)

K, Li y Na

94.

Pertenecen a la familia de los halógenos

a)

Li, Na y K

b)

F, Cl y Br

c)

Be, Mg y Ca

95.

Los símbolo del Azufre, Fósforo y Helio son:

a)

Se , P y Hf

b)

Az, F y He

c)

S, P y He

96.

Los símbolos de Cobre, Manganeso y Plata son:

a)

Cu, Mg y Pt

b)

Cu, Mn y Ag

c)

Cu, Mg y Ag

97.

Son los nombres de los 4 últimos elementos aceptados por la IUPAC, cerrando el periodo 7 de la tabla periódica.

a)

Ununtrio, ununpentio, ununseptio y nihonio

b)

Nihonio, moscovio, téneso y oganesón

c)

Flerovio, califormio, mendelevio y copernicio

d)

moscovio, téneso y oganesón

98.

Son los grupos de la tabla periódica que han sido colocados aparte para una mayor visualización en los periodos 6 y 7.

a)

Actinidos y Lantidos

b)

Actinidos y lantanidos

c)

Actidos y lantanidos

d)

Metales actinidos.

99.

Son los dos primeros grupos de elementos en la tabla periódica.

a)

Metales alcalinos

b)

Metales de transición

c)

Metales alcalinos terreos

d)

Metales de transición interna

100.

Los elementos de estos grupos cumplen con la mayoría de leyes periódicas, por ello se les denomina:

a)

Grupo 1

b)

Grupo 2

c)

Grupo 13 al 18

d)

Grupo 13 al 17

101.

En cada grupo las propiedades físicas y químicas de los elementos son extraordinariamente parecidas, esto se debe a que:

a)

Los niveles de energía y electrones de valencia semejantes.

b)

Diferentes niveles de energía y número de electrones de valencia.

c)

Igual nivel de energía y electrones de valencia

d)

Estructura atómica diferente.

102.

Cantidad de electrones de valencia de los elementos: Li, Na y K.

a)

1 y 2

b)

3

c)

1

d)

2

103.

Cantidad de electrones de valencia del cloro

a)

1, 3, 5, 7

b)

5

c)

6

d)

7

104.

Orbitales que participan para los electrones de valencia.

a)

s y p

b)

s

c)

s, p y d

d)

p

105.

Estos elementos son los más reactivos y con radio atómico mayor, cabe resaltar que en el grupo la reactividad metálica aumenta de arriba hacia abajo.

a)

Metales alcalinos

b)

Metales alcalinos terreos

c)

Halógenos

d)

Calcógenos

106.

Estos elementos son los menos reactivos, con radio menor a los alcalinos, en el grupo la reactividad metálica disminuye de abajo hacia arriba.

a)

Alcalinos

b)

Halógenos

c)

Calcógenos

d)

Alcalinos térreos

107.

Son propiedades de los elementos: Li, K y Na

a)

Son metales muy reactivos, al reaccionar con los halógenos forman compuestos iónicos

b)

Son de color brillante y plateado.

c)

Son elementos dúctiles y maleables.

d)

Conducen la corriente eléctrica.

108.

Valencia de los elementos: Mg, Ca, Ba

a)

2

b)

2, 3

c)

2, 4, 6

d)

1

109.

En la tabla periódica la reactividad no metálica disminuye de:

a)

Derecha a izquierda

b)

Izquierda a derecha

c)

De arriba hacia abajo

d)

De abajo hacia arriba

110.

¿A qué se debe el óxido negro formado en la cinta de magnesio?

a)

A la oxidación lenta por la humedad del aire.

b)

A la oxidación uniforme del magnesio por la humedad del aire.

c)

A la oxidación rápida por la humedad del aire.

d)

A la oxidación irregular, la luz blanca es atrapada en las cavernas formadas en el metal, por eso vemos de color blanco.

111.

Es la valencia del fluor

a)

2

b)

1, 3, 5, 7.

c)

7

d)

1

112.

En el organismo el calcio esta presente en huesos y dientes en forma de:

a)

Sales

b)

Hidróxidos

c)

iónes

d)

Óxidos

113.

Son afirmaciones verdaderas sobre el cloro:

a)

Gas diatómico de color amarillo verdoso, de olor irritante, es aproximadamente 5 veces más pesado que el agua.

b)

Gas venenoso, reacciona fácilmente con las mucosas de los órganos de la respiración dañando seriamente los pulmones.

c)

El cloro no se encuentra libre en la naturaleza, sino, formando diversos compuestos, principalmente cloruro de sodio diluida en los océanos.

d)

Es soluble en agua y tiene propiedades bactericidas, por ellos es usada para potabilizar el agua en forma de hipoclorito de sodio o dióxido de cloro.

114.

Sobre el azufre es verdad que:

a)

Es un elemento no metálico de color amarrillento, se encuentra en la naturaleza en forma elemental en regiones volcánicas y formando compuestos en forma de sulfuros y sulfatos.

b)

Presenta formas alotrópicas, estas se pueden diferenciar por su forma de cristalización.

c)

El azufre rómbico es una forma alotrópica donde se unen 8 átomos para forman un octaedro regular.

d)

El azufre en polvo es utilizado contra ácaros, hongos en plantas y humanos.

115.

Son valencias de los elementos: Cl, Br, I

a)

1

b)

1, 3, 5, 7

c)

2, 4, 6

d)

2

116.

El fluor es el elemento más electronegativo que el cloro, porque:

a)

El cloro tiene mayor masa nuclear que hace que haya reulsión con el núcleo de otro átomo y no se acerque tan fácilmente para arrancarle un electrón.

b)

Tiene menor masa que el fluor y por ende es más electronegativo.

c)

Tiene mayor masa para acercarse al núcleo de otro átomo.

d)

Ambos tienen la misma elctronegatividad

117.

Los períodos de la tabla periódica se representan con los números 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 o con las letras ... respectivamente.

a)

J, K, L, M, N, O y P

b)

K, L, M, N, O, P y Q

c)

L, M, N, O, P, Q y R

d)

M, N, O, P, Q, R y S

118.

Los elementos del subnivel "d" corresponden al grupo de los:

a)

Metales alcalinos

b)

Metales alcalinotérreos

c)

Metales de transición

d)

Metales térreos

119.

Los elementos F, Cl, Br, I pertenecen a la familia de los:

a)

Gases nobles

b)

Halógenos

c)

Calcógenos

d)

Nitrogenoides

120.

Los elementos Li, Na, K, Rb pertenecen a la familia de los:

a)

Gases nobles

b)

Carbonoideos

c)

Tierras raras

d)

Metales alcalinos

121.

Ubica el período y grupo del siguiente elemento:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7

a)

Período: 4 Grupo: VIIB

b)

Período: 4 Grupo: VIIIB

c)

Período: 5 Grupo: VIIB

d)

Período: 5 Grupo: VIIIB

122.

Ubica el período y grupo del siguiente elemento:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

a)

Período: 3 Grupo: IVA

b)

Período: 3 Grupo: VA

c)

Período: 3 Grupo: VIA

d)

Período: 3 Grupo: VIIA

123.

¿Cuál es el elemento gaseoso que se encuentra en la zona de los metales en la tabla periódica?

a)

Hidrógeno

b)

Nitrógeno

c)

Oxígeno

d)

Carbono

124.

Es la capacidad de un átomo de atraer electrones cuando está enlazado.

a)

Radio atómico

b)

Afinidad electrónica

c)

Potencial de ionización

d)

Electronegatividad

125.

Los elementos C, H, O, N se encuentran en mayor abundancia en:

a)

Seres vivos

b)

Corteza terrestre

c)

Universo

d)

Núcleo terrestre

126.

El hidrógeno y el helio se encuentran en gran abundancia en:

a)

Seres vivos

b)

Corteza terrestre

c)

Universo

d)

Núcleo terrestre

127.

Halla el periodo y grupo de los elementos cuyo (Z=10)

a)

P= 2 G= IA

b)

P= 3 G= IIA

c)

P= 2 G= IIA

d)

P= 2 G= IIB

128.

Determina grupo para el 30E

a)

G=IIA

b)

G=XIIA

c)

G=IIB

d)

G=IA

129.

1. Determina el periodo y grupo al cual pertenece un átomo cuyo número atómico es 7

a)

P=3 G= VA

b)

P=3 G= VIA

c)

P=2 G= VB

d)

P=2 G= VA

130.

1. Si un átomo tiene 24 electrones ¿en qué periodo y grupo de la tabla periódica se ubica?

a)

P=4 G= XII B

b)

P=3 G= VI B

c)

P=3 G= VI A

d)

P=4 G= VI B

131.

El símbolo del mercurio es :

a)

Me

b)

He

c)

Hg

d)

Ag

132.

Cuando la configuración electrónica de un elemento termina en s o p se dice que pertenece al :

a)

Grupo B

b)

Halógeno

c)

Alcalino

d)

Grupo A

133.

Los elementos en la tabla periódica están ordenados en orden creciente a su :

a)

Número de masa

b)

Número de neutrones

c)

Número atómico

d)

cantidad de electrones

134.

El .................... de la tabla periódica nos indica el último nivel de su configuración electrónica

a)

Número de masa

b)

Número atómico

c)

Grupo

d)

Periodo

135.

Al grupo I A de la tabla periódica se le conoce como:

a)

Halógenos

b)

Alcalinos térreos

c)

Alcalinos

d)

Térreos

136.

Al grupo VIIA de la tabla periódica se le conoce como :

a)

Gases nobles

b)

Halógenos

c)

Alcalinos

d)

Boroides

137.

Identificar como verdadero (V) o falso (F) según

corresponda, a las siguientes proposiciones:

* Los no metales son dúctiles y maleables.

* Los metales tienen tendencia a ganar electrones y

formar cationes.

* Los gases nobles son monoatómicos.

a)

FFV

b)

FVF

c)

VVF

d)

VFV

e)

FFF

138.

Las octavas de Newlands ordenan los elementos en

"sucesiones" de ........... elementos:

a)

3 en 3

b)

8 en 8

c)

9 en 9

d)

7 en 7

e)

5 en 5

139.

¿Qué propiedad no caracteriza a los metales?

a)

Son dúctiles, maleables, y conductores de la electricidad.

b)

Debidos a sus bajos potenciales de ionización pueden

actuar como agentes reductores.

c)

Los átomos tienden a ganar electrones para formar

iones positivos.

d)

Son sólidos a temperatura ambiente a excepción

del mercurio que es líquido.

e)

Presentan elevadas densidades.

140.

¿A qué periodo y grupo pertenece el plomo (Z=82)?

a)

Quinto periodo y IV-A.

b)

Cuarto periodo y IV-A.

c)

Sexto periodo y IV-A.

d)

Sexto periodo y II-A.

e)

Sexto periodo y V-B.

141.

Identificar el símbolo del elemento que no corresponda

a un elemento representativo.

a)

C

b)

Cs

c)

Cl

d)

Ca

e)

Cd

142.

Indicar con ( V ) verdadero ( F ) falso segun corresponda:

I. Según Dobereiner, las propiedades de los elementos

son función periódica de su número atómico.

II. Las octavas de Newlands reune a los elementos

químicos de 7 en 7.

III. En la tabla periódica diseñada por Mendeleiev los

elementos químicos se ubican por su peso atómico.

IV. Según la ley de Triadas, los elementos químicos se

ordenan en función creciente a sus números

atómicos crecientes y sus propiedades químicas

semejantes.

a)

FVFF

b)

VFFV

c)

FVVF

d)

FVVV

e)

VVVV

Similar Resources on Wayground

Quiz Bowl Review (General Science)

140 questions

Quiz Bowl Review (General Science)

quiz

Worksheet

•

7th - 12th Grade

Révision mi-année

142 questions

Révision mi-année

quiz

Worksheet

•

8th Grade