Free Printable CONFIGURACION ELECTRONICA

1.

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

2.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del ₂₀Ca

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d⁸

d)

1s²2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3d⁶

3.

La siguiente configuración electróncia 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d³. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

4.

Marque la alternativa INCORRECTA sobre las características de los subniveles.

a)

El subnivel “d” es característico de los metales de transición.

b)

El subnivel “f” puede alojar 14 electrones máximo.

c)

El subnivel “p” posee forma de lóbulos o mancuernas.

d)

El subnivel “p” debe tener 6 electrones.

e)

El subnivel “s” tiene forma esférica.

5.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

6.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

7.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

8.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

9.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

10.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

11.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

12.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19 neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

13.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

14.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

15.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.

a)

28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10

b)

30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3

c)

35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5

d)

30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16

e)

20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8

16.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s²2s²2p³

b)

1s²2p³2s²

c)

1s²2p³2s³

d)

1s²2s²2p⁶

17.

¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (₆C)?

a)

1S^2, 2S², 2P²

b)

1S², 2S², 2P⁴

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

d)

1s² 2s² 2p³

18.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

19.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

20.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

21.

La siguiente configuración electróncia 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d³. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

22.

Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:

a)

1, 2, 3, 4

b)

a, b, c, d

c)

s, p, d, f

d)

I, II, III, IV

23.

El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de...................

a)

Energia

b)

Enlace

c)

Calor

d)

Radiacion

24.

¿Cuál es el orden correcto de los siguientes subniveles de energía?

a)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s

b)

1p, 2p, 3s, 3p, 4p, 3d

c)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d

d)

1s, 2s, 3s, 4s, 4p, 3p

e)

1s, 2s, 3p, 3s, 4d, 3s

25.

¿Cuántos subniveles de energía existen?

a)

q

b)

s

c)

d

d)

f

e)

p

26.

¿Cuántos niveles de energía es el máximo que puede tener un átomo?

a)

1

b)

3

c)

6

d)

7

e)

5

27.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²¿Cuantos electrones tiene este átomo?

a)

b)

c)

d)

28.

El número total de electrones "s" corresponde a

a)

8

b)

7

c)

4

d)

2

29.

¿El número máximo de orbitales llenos de un subnivel f se ubica en la opción?

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

30.

El elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³, se localiza en el período

a)

6

b)

4

c)

5

d)

3

31.

¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?

a)

5

b)

Únicamente 4

c)

1 a 7

d)

3 a 6

32.

Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:

a)

1,2,3,4

b)

s,p,d,f

c)

a,b,c,d

d)

I.II,III,IV

33.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²¿Cuántos electrones tiene este átomo?

a)

10

b)

20

c)

22

d)

4

34.

Número de electrones máximos que caben en un orbital

a)

2

b)

1

c)

3

d)

0

35.

Seleccione la opción CORRECTA con respecto a las características del número cuántico principal:

a)

Indica el tamaño del orbital.

b)

Describe la rotación del electrón.

c)

Representa la orientación de los orbitales en el espacio.

d)

Indica la forma del orbital.

36.

Sus valores son : -1 0 +1

a)

Orbital s

b)

Orbital p

c)

Orbital d

d)

Orbital f

37.

EL SUBNIVEL DE FUNDAMENTAL TIENE:

a)

2 e-

b)

10 e-

c)

14 e-

d)

N.A

38.

EL SUBNIVEL DIFUSO TIENE:

a)

2 e-

b)

4 e-

c)

10 e-

d)

N.A

39.

EL SUBNIVEL SHARP TIENE:

a)

2 e-

b)

14 e-

c)

6 e-

d)

N.A

CONFIGURACION ELECTRONICA

Total questions: 39

Worksheet time: 45mins

Similar Resources on Wayground