Dự báo là kĩ năng cần thiết trong nghiên cứu khoa học tự nhiên.

Dự báo là kĩ năng không cần thiết của người làm nghiên cứu.

Dự báo là kĩ năng dự đoán điều gì sẽ xảy ra dựa vào quan sát, kiến thức, suy luận của con người về các sự vật, hiện tượng.

Kĩ năng dự báo thường được sử dụng trong bước dự đoán của phương pháp tìm hiểu tự nhiên.

Kĩ năng quan sát, phân loại.

Kĩ năng liên kết tri thức.

Kĩ năng dự báo.

Kĩ năng đo.

Kĩ năng chiến đấu đặc biệt.

Kĩ năng quan sát.

Kĩ năng dự báo.

Kĩ năng đo đạc.

Điều khiển mở đồng hồ đo thời gian hiện số.

Điều khiển đóng đồng hồ đo thời gian hiện số.

Điều khiển mở/đóng đồng hồ đo thời gian hiện số.

Gửi tín hiệu điện tử tới đồng hồ.

hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện.

hạt vô cùng nhỏ, mang điện tích âm.

hạt vô cùng nhỏ, mang điện tích dương.

hạt có kích thước gần như hạt cát, không mang điện.

Electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo từng lớp khác nhau tạo thành các lớp electron.

Lớp electron trong cùng gần hạt nhân nhất có tối đa 2 electron, các lớp electron khác có chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều hơn.

Lớp electron trong cùng gần hạt nhân nhất có tối đa 8 electron, các lớp electron khác có chứa tối đa nhiều hơn 8 electron.

Các electron sắp xếp vào các lớp theo thứ tự từ trong ra ngoài cho đến hết.

proton và neutron.

neutron.

electron.

proton.

Neutron và electron.

Proton và electron.

Proton.

Electron.

Neutron và electron.

Proton và electron.

Proton và neutron.

Electron.

Khối lượng của electron rất nhỏ.

Khối lượng của electron rất nhỏ so với tổng khối lượng của proton và neutron.

Khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton.

Khối lượng của electron rất lớn.

Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi proton và neutron.

Số proton trong nguyên tử bằng số neutron.

Số proton trong hạt nhân bằng số electron của lớp vỏ nguyên tử.

Trong nguyên tử, các electron ở vỏ được xếp thành từng lớp và chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo như các hành tinh quay quanh Mặt Trời.

gam.

kilogram.

lít.

amu.

20.

21.

22.

23.

8.

12.

16.

24.

Hạt neutron.

Hạt proton.

Hạt electron.

Hạt proton và neutron.

6.

11.

22.

23.

Ô nguyên tố, chu kì, nhóm.

Chu kì, nhóm.

Ô nguyên tố.

Chu kì.

1.

2.

3.

4.

Bảng tuần hoàn gồm 116 nguyên tố hóa học.

Bảng tuần hoàn gồm 6 chu kì.

Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B.

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Chiều tăng dần của số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Chiều tăng dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử.

Chiều tăng dần của nguyên tử khối.

Chiều giảm dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

2 và 3.

2 và 2.

3 và 5.

3 và 2.

3.

4.

5.

6.

Có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.

Có số lớp electron bằng nhau.

Có điện tích hạt nhân bằng nhau.

Có số hạt trong nguyên tử bằng nhau.

Nhóm kim loại kiềm.

Nhóm kim loại kiềm thổ.

Nhóm halogen.

Nhóm nguyên tố khí hiếm.

Thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

Thuộc chu kì 2, nhóm IIA.

Thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

Số đơn vị điện tích hạt nhân.

Số electron.

Khối lượng nguyên tử.

Số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tử X có 20 electron.

Số thứ tự ô của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là 20.

X thuộc nhóm II trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

X thuộc chu kì 5 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

được tạo nên từ một nguyên tố hóa học.

được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học.

được tạo nên từ ba nguyên tố hóa học.

được tạo nên từ nhiều nguyên tố hóa học.

Hợp chất được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên.

được tạo nên từ một nguyên tố hóa học.

được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học.

được tạo nên từ ba nguyên tố hóa học.

Tất cả các nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng.

Vỏ nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm đều có cùng số lớp electron.

Hợp chất tạo bởi các nguyên tố khí hiếm đều ở thể khí.

Các nguyên tố khí hiếm đều rất khó hoặc không kết hợp với nguyên tố khác hợp thành hợp chất.

Nhận thêm electron.

Nhường bớt electron.

Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.

Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

Nhận thêm electron.

Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.

Nhường bớt electron.

Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

Nguyên tố tạo ion dương có thể là nguyên tố kim loại hoặc nguyên tố phi kim.

Nguyên tố tạo ion âm đều là nguyên tố phi kim.

Để tạo ion dương thì nguyên tố phi kim sẽ nhường electron.

Để tạo ion âm thì nguyên tố kim loại sẽ nhận electron.

Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố phi kim sẽ nhường các electron ở lớp ngoài cùng.

Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố phi kim sẽ nhận thêm electron để có đủ 8 electron ở lớp electron ngoài cùng.

Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố kim loại sẽ nhận thêm electron để có đủ 8 electron ở lớp electron ngoài cùng.

Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố kim loại sẽ nhường các electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tố tạo ion dương có thể là nguyên tố kim loại hoặc nguyên tố phi kim.

Nguyên tố tạo ion âm đều là nguyên tố phi kim.

Để tạo ion dương thì nguyên tố phi kim sẽ nhường electron.

Để tạo ion âm thì nguyên tố kim loại sẽ nhận electron.

$$SO_2$$

$$CO_2$$

$$NaCl$$

$$H_2O$$

ion.

cộng hóa trị.

kim loại.

hiđro.

Sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử

Sự cho nhận của cặp electron hóa trị

Liên kết giữa ion dương và ion âm

Liên kết giữa các ion dương trong phân tử

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết hydrogen

Liên kết kim loại

$$SO_2$$

$$CO_2$$

NaCl

$$H_2O$$

Kim loại

Ion

Cộng hóa trị

Phi kim

Chất cộng hóa trị là chất được tạo thành nhờ liên kết cộng hóa trị

Ở điều kiện thường, chất cộng hóa trị có thể ở thể rắn, lỏng, khí

Chất cộng hóa trị thường dễ bay hơi, kém bền nhiệt

Chất cộng hóa trị không tan được trong nước

Muối ăn ở trạng thái rắn dẫn điện

Ở điều kiện thường, muối ăn khó bay hơi, khó nóng chảy

Dung dịch muối ăn dẫn được điện

Trong phân tử muối ăn, liên kết giữa ion Na+ và ion Cl− là liên kết ion

$$CO_2$$

CO2

$$CO^2$$

$$C_2O$$

$$C4H_{ }$$

$$CH4$$

$$C_4H$$

$$CH_4$$

I

II

III

IV

NaO

$$Na_2O$$

NaO2

$$Na_2O_2$$

Quan sát và đo lường

Dự đoán và đặt giả thuyết

Thực nghiệm và thu thập dữ liệu

Ghi nhớ tên nguyên tố theo bảng chữ cái

Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân

Một phân tử gồm nhiều nguyên tử liên kết với nhau bất kỳ

Một hợp chất tạo bởi hai nguyên tố trở lên

Một chất bất kỳ tồn tại ở trạng thái rắn

$$AlO$$ , 43 amu

$$Al_2O_3$$ , 102 amu

$$AlO_2$$ , 59 amu

$$Al_2O$$ , 70 amu

$$Mg_2O$$ , 56 amu

$$MgO$$ , 40 amu

$$MgO_2$$ , 56 amu

$$Mg_2O_3$$ , 80 amu

$$Al(OH)_2$$ , 60 amu

$$Al(OH)_3$$ , 78 amu

$$AlOH$$ , 44 amu

$$Al(OH)_4$$ , 95 amu

$$SO_2$$

$$SO_3$$

$$S_2O_3$$

$$S_2O$$