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WorksheetsPreguntas sobre Química Molecular
Total questions: 46
Worksheet time: 26mins
¿Qué es un "dipolo" en una molécula?
Un enlace iónico.
Una carga neta positiva.
Separación de carga (extremo positivo y negativo).
Una molécula completamente apolar.
¿Qué geometría molecular tiene el dióxido de carbono ($CO_2$)?
Angular.
Lineal.
Tetraédrica.
Piramidal.
La molécula de metano ($CH_4$) es apolar porque su geometría es:
Angular.
Asimétrica.
Simétrica (tetraédrica).
Lineal.
Una molécula que tiene Puentes de Hidrógeno debe tener H unido a:
Carbono (C).
Azufre (S).
Oxígeno (O), Nitrógeno (N) o Flúor (F).
Cualquier metal.
¿Cuál de estas es una molécula polar?
$N_2$ (Nitrógeno).
$CCl_4$ (Tetracloruro de carbono).
$HCl$ (Cloruro de hidrógeno).
$F_2$ (Flúor).
¿Qué propiedad atómica determina la polaridad de un enlace?
Masa.
Número de neutrones.
Radio.
Electronegatividad.
¿Cuál es el momento dipolar neto ($\mu$) de una molécula apolar?
Negativo.
Positivo.
Distinto de cero.
Igual a cero.
¿Qué significa que una molécula tenga una geometría angular (como $H_2O$)?
Siempre es apolar.
Casi siempre es polar.
Es un gas inerte.
Es iónica.
¿Qué tipo de enlace se forma cuando los electrones se comparten desigualmente?
Iónico.
Covalente polar.
Covalente apolar.
Metálico.
La molécula de $O_3$ (Ozono) tiene una geometría angular. ¿Es polar o apolar?
Polar.
Apolar.
Iónica.
Metálica.
¿Qué se necesita para que una molécula sea apolar?
Enlaces covalentes polares.
Una distribución de carga simétrica.
Ser un gas noble.
Alta masa molecular.
De las siguientes, ¿cuál es apolar?
$NH_3$
$H_2O$
$Br_2$
$HF$
Si el momento dipolar del $H-F$ es mayor que el del $H-Cl$, ¿cuál es la razón?
El F tiene menor masa.
El F es más electronegativo.
El F tiene más electrones.
El F tiene menor radio.
¿Cómo se clasifica el enlace en una molécula diatómica compuesta por el mismo átomo ($Cl_2$)?
Iónico.
Covalente polar.
Covalente apolar.
Metálico.
La geometría de $BF_3$ es plana trigonal (simétrica). ¿Es polar o apolar?
Polar.
Apolar.
Ion-dipolo.
Puente de hidrógeno.
¿Qué es una "nube electrónica polarizable"?
Una nube que no se distorsiona.
Una nube que se distorsiona fácilmente.
Un ion cargado positivamente.
Un enlace iónico.
Un átomo central con 4 regiones de alta densidad electrónica (como en $CH_4$) resulta en una geometría:
Lineal.
Plana trigonal.
Tetraédrica.
Angular.
Un átomo central con 4 regiones de alta densidad electrónica (como en $CH_4$) resulta en una geometría:
Lineal
Plana trigonal
Tetraédrica
Angular
La presencia de pares de electrones no enlazantes en el átomo central a menudo hace que la molécula sea:
Simétrica y apolar
Asimétrica y polar
Un compuesto iónico
Un metal
¿Cuál es el requisito para que un enlace iónico se forme?
Compartir electrones equitativamente
Transferencia de electrones entre un metal y un no metal
Formar un dipolo fuerte
Ser apolar
¿Qué se forma cuando un átomo pierde o gana electrones?
Un isótopo
Un ion
Un radical
Un compuesto covalente
¿Qué fuerza intermolecular ocurre en TODAS las sustancias, incluyendo gases nobles?
Puente de hidrógeno
Dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión de London
Ion-dipolo
¿Cuál es la fuerza intermolecular más fuerte entre moléculas neutras?
Dipolo-dipolo inducido
Fuerzas de London
Dipolo-dipolo
Puente de hidrógeno
Las fuerzas dipolo-dipolo solo se encuentran entre moléculas:
Iónicas
Aolares
Polares
Metálicas
¿Qué interacción mantiene unidas a las moléculas de $H_2S$ (polar, sin N-H, O-H, F-H)?
Principalmente Puentes de H
Principalmente Dipolo-dipolo
Solo Fuerzas de London
Ion-dipolo
¿Qué fuerza resulta de la atracción entre un ion y el extremo de un dipolo?
Dipolo-dipolo inducido
Puente de hidrógeno
Ion-dipolo
Fuerzas de London
La capacidad de un átomo para formar un dipolo temporal se llama:
Electronegatividad
Densidad
Polarizabilidad
Viscosidad
En orden de fuerza creciente (la más débil primero):
¿Qué propiedad se relaciona con la resistencia a fluir de un líquido?
Presión de vapor
Viscosidad
Solubilidad
Volatilidad
Un líquido que tiene baja presión de vapor debe tener FIM:
Débiles
Inexistentes
Fuertes
Solo de London
¿Cuál de estas sustancias será la más volátil (se evapora fácilmente)?
$H_2O$ (Puente de H)
$NaCl$ (Iónico)
$C_5H_{12}$ (Pentano, London)
$C_{20}H_{42}$ (Eicosano, London fuerte)
El principio "Lo similar disuelve a lo similar" se refiere a la compatibilidad de:
Densidad
Masa molecular
Polaridad/Fuerzas intermoleculares
Puntos de fusión
lo similar se refiere a la compatibilidad de:
Densidad.
Masa molecular.
Polaridad/Fuerzas intermoleculares.
Puntos de fusión.
¿Qué sustancia disolverá mejor al aceite (apolar)?
Agua (polar).
Alcohol (polar).
Hexano (apolar).
Sal (iónica).
El hecho de que el agua ($H_2O$) sea líquida y el sulfuro de hidrógeno ($H_2S$) sea gas a temperatura ambiente se debe a:
La diferencia de masa.
El Puente de H en el agua.
La alta polarizabilidad del azufre.
$H_2O$ es iónico.
La gran tensión superficial del agua se debe directamente a:
La baja densidad.
Los fuertes Puentes de Hidrógeno.
La polarizabilidad.
Las F. de London débiles.
¿Cómo afecta la ramificación de una molécula apolar a su punto de ebullición?
Aumenta el P.Eb.
Disminuye el P.Eb.
No afecta al P.Eb.
Aumenta la polaridad.
El azúcar se disuelve en agua porque ambos tienen la capacidad de formar:
Enlaces iónicos.
Enlaces metálicos.
Puentes de hidrógeno.
Enlaces covalentes.
Al aumentar la porción apolar de un alcohol (la cadena de carbono), su solubilidad en agua:
Aumenta.
Disminuye.
Se mantiene igual.
Se vuelve iónica.
Si un compuesto tiene un Punto de Ebullición de $-150 °C$, se infiere que sus FIM son:
Muy fuertes.
Débiles.
Solo Puentes de H.
Ion-dipolo.
¿Cuál de estos es un buen conductor de electricidad en estado sólido?
$NaCl$.
$H_2O$.
$Cu$ (Cobre).
$CH_4$.
El aceite de motor es muy viscoso (fluye lentamente) debido a:
La debilidad de sus F. de London.
La formación de Puentes de H.
Cadenas largas y fuertes F. de London.
Su baja masa molar.
La energía requerida para convertir un líquido en gas (punto de ebullición) está relacionada con la energía necesaria para superar las:
Fuerzas nucleares.
FIM.
Fuerzas gravitacionales.
Fuerzas ión-ión.
$HF$ tiene un P.Eb. más alto que el $HCl$. ¿A qué se debe?
$HCl$ es iónico.
$HF$ forma Puentes de H.
$HF$ es apolar.
$HCl$ tiene mayor masa.
¿Cuál es el mejor solvente para el $I_2$ (Yodo, apolar)?
Agua.
Alcohol.
Benceno (apolar).
$NH_3$.
Los sólidos moleculares (ej. Azúcar, Hielo) se caracterizan por tener puntos de fusión:
Altos.
Bajos.
Muy altos.
Cero.
