HCl(g) + H₂O ----> H⁺ (aq) + Cl^- (aq)

NaOH (s) + H₂O ----> Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

LiOH (s) + H₂O --------> Li⁺ + OH^-

KOH (s) + H₂O ----> K⁺ (aq) + OH^- (aq)

CO₃^2-

CN^-

S^-

H₂O

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน

สารที่รับโปรตอนจากสารอื่น

สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน

สารที่รับโปรตอนจากสารอื่น

สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

H₃O⁺

OH^-

Cl^-

SO₄^2-

H₃O⁺

OH^-

Cl^-

SO₄^2-

1 โปรตอน

2 โปรตอน

3 โปรตอน

ไม่ต่างกัน

H₂O

SO₄^2-

HSO₄^-

H₃O⁺

กรดและเบสต้องมีไอออนของH⁺ ในโมเลกุลเสมอ

สารที่จะทำหน้าที่เป็นกรดจะต้องมีไฮดรอกไซด์อยู่ในสารนั้น

สารที่ไม่ละลายน้ำเหมาะแก่การอธิบายด้วยทฤษฎีของอาร์เรเนียสมากที่สุด

ทฤษฎีกรด-เบส อาร์เรเนียส จะเน้นเฉพาะการแตกตัวในน้ำ ให้เป็น H⁺ และ OH^-เท่านั้น

แอมโพเทอริก

แอมเวย์

แอมโพไซดอน

กรดและเบส

แดง $$\rightarrow$$ แดง

แดง undefined น้ำเงิน

น้ำเงิน undefined น้ำเงิน

น้ำเงิน undefined แดง

แดง $$\rightarrow$$ แดง

แดง undefined น้ำเงิน

น้ำเงิน undefined น้ำเงิน

น้ำเงิน undefined แดง

ไม่เปลี่ยนสี

แดง undefined น้ำเงิน

น้ำเงิน undefinedแดง

ไม่มีข้อใดถูก

สารละลายอิเล็กโทรไลต์

สารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์

สารละลายอิเล็กโตรโฟโตมิเตอร์

สารละลายเซลล์ไฟฟ้าเคมี

นำไฟฟ้าได้ดีมาก

มีไอออนเป็นจำนวนมาก

ไม่เกิดภาวะสมดุล

ถูกทุกข้อ

สารที่รับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวจากสารอื่น

สารที่ให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวแก่สารอื่น

สารที่สามารถให้และรับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวได้

สารที่สามารถให้และรับ H⁺ ได้

HClO₄

H₂SO₄

LiOH

NH₃

HPO₄^2-

NO₃^2-

AlF₃

HBr

OH^-

H⁺

H₃O⁺

NH₂^-

NH₄⁺

PO₄^3-

H₂PO₄^-

H₃PO₄

PO₄^3-

H₂PO₄^-

H₃PO₄

CH_3​COO⁻ และ CH₃​COOH

CH_3​COO⁻ และ OH⁻

H₂​O และ OH⁻

H₂​O และ CH₃​COOH

เบส

$$H_3SO_3^+$$  

$$H_2SO_4^-$$  

$$H_2SO_4$$  

$$HSO_3^-$$  

$$NH_3\ เป็นคู่เบสของกรด\ NH_4^+$$  

$$CN^-\ เป็นคู่กรดของ\ HCN$$  

$$H_2O\ เป็นคู่กรดของ\ H_3O^+$$  

ถูกทุกข้อ

กรด

กลาง

เบส

สารที่นำไฟฟ้าได้

$$KOH$$

$$HCl$$

$$HNO_3$$

$$H_2SO_4$$

$$H_3O^+$$

$$H_2SO_4$$

$$H_2O$$

$$OH^-$$