WorksheetsBudowa atomu a położenie pierwiastka chem. w ukł. okresowym.
Total questions: 14
Worksheet time: 11mins
Numer grupy w układzie okresowym dla pierwiastków bloku s i p informuje o:
liczbie powłok elektronowych
liczbie elektronów walencyjnych
liczbie protonów w jądrze
liczbie powłok zapełnionych elektronami
Numer okresu informuje o:
liczbie elektronów walencyjnych
liczbie neutronów
liczbie powłok elektronowych
liczbie protonów
Pierwiastki grupy 1 nazywamy:
fluorowcami
gazami szlachetnymi
metalami ziem alkalicznych
litowcami (metalami alkalicznymi)
Pierwiastki grupy 18 to:
metale ciężkie
gazy szlachetne
półmetale
halogeny
Liczba elektronów walencyjnych tlenu wynosi:
2
4
6
8
Wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie:
maleje liczba powłok elektronowych
rośnie liczba powłok elektronowych
maleje promień atomowy
wzrasta elektroujemność
Wraz ze wzrostem liczby atomowej w okresie od lewej do prawej, co dzieje się z elektroujemnością pierwiastków?
Elektroujemność wzrasta.
Elektroujemność maleje.
Elektroujemność pozostaje bez zmian.
Elektroujemność najpierw wzrasta, potem maleje.
W którym bloku znajduje się węgiel?
s
p
d
f
Symbol chemiczny pierwiastka leżącego w 2. okresie i 16. grupie to:
O
S
Se
Te
Fluor (F) i chlor (Cl) należą do tej samej:
grupy
okresu
powłoki
rodziny gazów szlachetnych
Pierwiastki bloku f to:
metale lekkie
gazy szlachetne
lantanowce i aktynowce
półmetale
Który pierwiastek ma największą elektroujemność?
O
F
N
Cl
W którym okresie znajduje się magnez (Mg)?
Magnez (Mg) znajduje się w 3. okresie.
Magnez (Mg) znajduje się w 2. okresie.
Magnez (Mg) znajduje się w 4. okresie.
Magnez (Mg) znajduje się w 5. okresie.
Elektrony walencyjne to elektrony:
znajdujące się w jądrze
na wewnętrznych powłokach
na najbardziej zewnętrznej powłoce
na wszystkich powłokach
