WorksheetsBloque 3: Termoquímica
Total questions: 27
Worksheet time: 14mins
¿Qué estudia la termoquímica?
La relación entre las reacciones químicas y los cambios de energía que involucran calor.
La composición de los elementos químicos en la naturaleza.
La transferencia de energía eléctrica en circuitos.
La formación de enlaces covalentes en moléculas.
¿Cuál es la capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo?
Energía.
Trabajo realizado por fuerzas externas.
Movimiento de moléculas.
Desplazamiento de átomos.
¿Qué es la energía térmica?
Es producto del movimiento aleatorio de átomos o moléculas de un sistema.
Es la energía guardada dentro de los enlaces químicos de sustancias.
Es la energía que posee un sistema en virtud de su posición.
Es la energía que se manifiesta por la formación de nuevos enlaces.
¿Dónde se encuentra almacenada la energía química?
Dentro de los enlaces químicos de las sustancias.
En el movimiento aleatorio de átomos.
En la posición de los cuerpos en reposo.
En la transferencia de calor entre sistemas.
¿Qué es la energía potencial?
Energía que posee un sistema en virtud de su posición (reposo).
Energía que se manifiesta por la formación de enlaces.
Energía que se produce por el movimiento de átomos.
Energía que se libera en reacciones químicas.
¿Qué es la energía cinética?
Energía que posee un sistema debido a su movimiento.
Energía almacenada en enlaces químicos.
Energía que depende de la posición de los cuerpos.
Energía que se transfiere como calor.
¿Qué es un sistema termodinámico?
La parte macroscópica del universo que es objeto de estudio.
El conjunto de leyes que rigen la energía.
El espacio vacío fuera del universo.
La energía contenida en un objeto.
¿Cuál es la función de las paredes termodinámicas en un sistema?
Separar al sistema del resto del universo.
Permitir el paso de energía únicamente.
Aumentar la temperatura del sistema.
Reducir la presión interna.
¿Qué se intercambia entre un sistema y su entorno según la termodinámica?
Materia y energía.
Solo energía.
Solo materia.
Luz y sonido.
Observa el diagrama que muestra moléculas en movimiento dentro de un cubo y un círculo resaltando el 'Promedio de Energía Cinética'. ¿Qué propiedad física está representando este promedio?
Temperatura
Calor
Presión
Volumen
¿Cuáles son las propiedades termodinámicas que permiten definir un sistema en forma total?
Presión, volumen y temperatura
Calor, masa y densidad
Energía potencial, energía cinética y trabajo
Longitud, área y volumen
¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente una propiedad extensiva en un sistema termodinámico?
Es una propiedad cuyo valor es proporcional a la cantidad de material presente en el sistema.
Es una propiedad que no depende del tamaño ni la cantidad de materia del sistema.
Es una propiedad que solo depende de la temperatura.
Es una propiedad que solo depende de la presión.
¿Cómo se define el estado de un sistema en termodinámica?
Como los valores de todas las propiedades macroscópicas que caracterizan al sistema.
Como la cantidad de energía interna que posee un sistema.
Como la temperatura y presión del sistema únicamente.
Como el volumen total del sistema.
¿Cuál de los siguientes procesos termodinámicos ocurre sin transferencia de calor?
Proceso adiabático
Proceso isotérmico
Proceso isobárico
Proceso diatérmico
¿Qué establece la primera ley de la termodinámica para un sistema aislado?
La cantidad total de energía permanece constante
La temperatura siempre aumenta
La entropía nunca cambia
El volumen se mantiene igual
¿Quiénes formularon la primera ley de la termodinámica en 1860?
Rudolf Clausius y William Thompson
Isaac Newton y James Watt
Albert Einstein y Sadi Carnot
Marie Curie y Lord Kelvin
¿Qué establece la Segunda Ley de la Termodinámica respecto a la dirección de los procesos termodinámicos?
Que los procesos ocurren en una sola dirección con respecto al tiempo, pero no viceversa.
Que los procesos pueden ocurrir en cualquier dirección con respecto al tiempo.
Que los procesos siempre regresan a su estado original.
Que los procesos no tienen dirección definida.
Según la Segunda Ley de la Termodinámica, ¿en qué dirección fluye el calor de manera natural?
De un cuerpo más caliente a uno más frío.
De un cuerpo más frío a uno más caliente.
En ambas direcciones por igual.
No existe flujo de calor natural.
¿Cuál es la función principal de una máquina térmica en termodinámica?
Convertir el calor en trabajo.
Convertir el trabajo en calor.
Almacenar energía sin transformación.
Evitar la transferencia de energía.
¿Cuáles son los componentes principales de una máquina térmica?
Reservorio caliente y reservorio frío.
Motor y generador.
Sumidero y fuente de energía eléctrica.
Turbina y condensador.
¿Cómo se define la eficiencia térmica de una máquina?
Como la relación entre el trabajo realizado y el calor suministrado a la máquina en cada ciclo.
Como la cantidad total de calor suministrado al sumidero.
Como la diferencia entre el calor suministrado y el calor obtenido.
Como la suma del trabajo realizado y el calor suministrado.
¿Qué variable de estado se utiliza para medir el grado de desorden de un sistema a nivel molecular en termodinámica?
Entropía (S)
Temperatura (T)
Presión (P)
Volumen (V)
Según la segunda ley de la termodinámica, ¿qué sucede con la entropía del universo durante cualquier proceso?
Solo puede aumentar o permanecer constante.
Solo puede disminuir.
Permanece siempre igual.
Puede aumentar o disminuir libremente.
¿Qué indica que un proceso es irreversible en términos de entropía?
ΔS > 0
ΔS = 0
ΔS < 0
ΔS = 1
¿Qué establece la Tercera Ley de la Termodinámica respecto a la entropía de una sustancia cristalina, pura y perfecta a cero absoluto?
La entropía es cero
La entropía es máxima
La entropía depende de la presión
La entropía es infinita
¿Qué ocurre cuando dos cuerpos se ponen en contacto térmico?
El calor fluye del cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura hasta que ambos alcanzan la misma temperatura.
Ambos cuerpos mantienen sus temperaturas iniciales sin intercambio de energía.
El calor fluye del cuerpo de menor temperatura al de mayor temperatura hasta que ambos alcanzan la misma temperatura.
Solo el cuerpo de mayor masa cambia su temperatura.
¿Cuál es la definición de calor específico?
Cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 kg de sustancia en 1°C.
Cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 g de sustancia en 1°C.
Cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 kg de sustancia en 10°C.
Cantidad de energía necesaria para mantener la temperatura constante de una sustancia.
