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WorksheetsEcriture des formules de Lewis
Total questions: 63
Worksheet time: 32mins
Positionner les symboles des atomes qui sont réunis dans l’entité moléculaire en optant pour la plus grande symétrie possible et, le plus souvent, en plaçant l’atome le moins électronégatif au centre. Prenons le cas de l’ion nitrite, NO₂⁻. Complétez la disposition des atomes :
O N O
N O O
O O N
N N O
Pour l’ion nitrite, NO₂⁻, combien d’électrons de valence faut-il positionner au total ?
18 électrons
16 électrons
20 électrons
14 électrons
Placer une paire d’électrons de manière à matérialiser la (les) liaisons du (des) covalente(s) périphériques(s) avec l’atome central. Pour l’ion nitrite, NO₂⁻, complétez la représentation :
O – N – O
O = N – O
O – N = O
O ≡ N – O
Selon la règle de l'octet, combien d'électrons sont positionnés autour des atomes liés à l'atome central dans la molécule représentée ?
16 électrons positionnés
8 électrons positionnés
12 électrons positionnés
20 électrons positionnés
Combien d'électrons sont alors positionnés au total ?
18 électrons positionnés
8 électrons positionnés
10 électrons positionnés
20 électrons positionnés
Après avoir vérifié la règle de l'octet pour chaque atome et ajouté une liaison double, chaque atome obéit-il à la règle de l'octet ?
Oui
Non
Selon le schéma et le texte ci-dessus, combien d'électrons possède l'atome d'oxygène qui est négatif ?
7 électrons
6 électrons
8 électrons
9 électrons
Selon le schéma et le texte ci-dessus, combien d'électrons possède l'atome d'oxygène qui est neutre ?
6 électrons
8 électrons
10 électrons
12 électrons
Selon le schéma et le texte ci-dessus, combien d'électrons possède l'atome d'azote qui est neutre ?
5 électrons
6 électrons
7 électrons
8 électrons
En vous basant sur le texte et le schéma ci-dessus, la structure électronique de l’ion nitrite correspond-elle à la structure A, à la structure B, ou à un hybride de résonance des deux ?
Structure A
Structure B
Un hybride de résonance des structures A et B
Selon le texte, où se trouve la charge négative dans l’ion nitrite ? Répondez en complétant : La charge négative se trouve ________ entre deux oxygènes extrêmes.
symétriquement délocalisée
localisée sur un seul oxygène
délocalisée sur l’azote
localisée entre l’azote et un oxygène
Selon la règle de l'octet, combien d'électrons doivent se trouver sur la couche externe d'un gaz rare pour qu'il soit stable ?
2
6
8
10
Complétez : La configuration stable des gaz rares correspond à ______ électrons sur la couche externe.
huit
deux
quatre
dix
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
Une mise en commun d'un ou de plusieurs doublets d'électrons entre deux atomes identiques ou ayant des électronégativités voisines.
Un transfert d'électrons d'un atome à un autre.
Une attraction entre ions de charges opposées.
Une interaction entre noyaux atomiques.
Complétez : Dans la molécule de dichlore Cl₂, chaque atome de chlore possède ______ électrons de valence.
7
5
6
8
Complétez : La formation de la molécule d’ammoniac NH₃ implique l’azote (N) avec la configuration électronique .../3s²3p³. Le nombre d’électrons de valence de l’azote dans NH₃ est _______.
5
3
6
2
Complétez : L’oxygène (O) a la configuration électronique ....2s²2p⁴. Le nombre d’électrons de valence de l’oxygène est _______.
6
4
8
2
Les doublets assurant des liaisons sont appelés :
Doublets non liants
Doublets liants
Doublets libres
Les doublets n’assurant pas de liaison sont appelés doublets non liants ou doublets libres.
Vrai
Faux
Qu’est-ce qu’une lacune électronique dans le cas de l’hydrure de bore BH₃ ?
C’est l’absence d’un doublet d’électrons autour de l’atome de bore, le rendant électroniquement déficient.
C’est la présence d’un excès d’électrons autour de l’atome de bore.
C’est la formation d’une liaison ionique entre le bore et l’hydrogène.
C’est la substitution d’un atome d’hydrogène par un atome de bore.
Vrai ou Faux : La formation de liaisons conduit toujours à la saturation de la couche externe par huit électrons (configuration de gaz rare).
Vrai
Faux
Dans la molécule de dioxygène (O₂), combien de liaisons sigma et combien de liaisons pi sont présentes ?
1 liaison sigma et 1 liaison pi
2 liaisons sigma
2 liaisons pi
1 liaison sigma et 2 liaisons pi
Complétez : Les deux liaisons σ et π ne sont pas de même nature. Elles ont des ______ différentes.
énergies
longueurs
vitesses
charges
Dans la molécule de diazote (N₂), combien de liaisons pi sont présentes ?
1
2
3
0
Complétez : Dans la molécule de formaldéhyde (H₂CO), la liaison entre le carbone et l'oxygène est une liaison ______.
double
simple
triple
ionique
Quelle est la définition correcte d'une liaison covalente dative ?
Un partage d'électrons entre deux atomes identiques
Une mise en commun d’électrons entre un atome possédant un doublet libre et un atome avec une lacune électronique
Une liaison entre deux atomes de même électronégativité
Une liaison ionique
Quel symbole est utilisé pour représenter une liaison covalente dative ?
A) A→B
B) A-B
C) A=B
D) A:B
Le composé d’addition formé par BF₃ et NH₃ est un exemple de _________
liaison covalente dative
liaison ionique
liaison métallique
liaison hydrogène
Quel est le nombre d'électrons de valence pour l'atome de soufre (S) selon la configuration électronique indiquée : 3s² 3p⁴ ?
6 électrons de valence
4 électrons de valence
2 électrons de valence
8 électrons de valence
Parmi les schémas suivants, lequel représente la structure de Lewis correcte pour la molécule SO₂ ?
A) [Schéma SO₂ à gauche]
B) [Schéma SO₂ encadré en rouge]
Parmi les schémas suivants, lequel représente la structure de Lewis correcte pour la molécule O₃ ?
A) [Schéma O₃ à gauche]
B) [Schéma O₃ encadré en rouge]
Les quatre liaisons dans l'ion ammonium (NH₄⁺) sont-elles identiques ?
Vrai
Faux
Quel est le nom de l'ion représenté par le schéma ci-dessous ?
Ammoniac
Ion ammonium
Azote moléculaire
Hydrazine
L'azote a fonctionné comme donneur et a perdu un électron.
Vrai
Faux
Complétez la configuration électronique du phosphore : 15P : .... / 3s² 3p³ ⇒ 5 électrons de valence
1s² 2s² 2p⁶
1s² 2s² 2p⁴
1s² 2s² 2p⁵
1s² 2s² 2p³
Identifiez la formule chimique représentée par le schéma ci-dessous :
H3PO4
H2SO4
HNO3
H2CO3
Complétez la configuration électronique du chlore : 17Cl : .... / 3s² 3p⁵ ⇒ 7 électrons de valence.
[Ne] 3s² 3p⁵
[He] 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
[Ar] 3s² 3p⁵
[Ne] 3s² 3p⁶
Quel est l'indice de liaison moyen dans la molécule d'ozone (O₃) ?
1,5
1
2
3
Les liaisons O–O dans O₃ sont-elles simples, doubles ou intermédiaires ?
Simples
Doubles
Intermédiaires
La mésomérie dans la molécule d'ozone (O₃) correspond à :
la délocalisation des électrons entre plusieurs structures de résonance.
la formation d'une liaison covalente entre tous les atomes d'oxygène.
la présence d'atomes d'oxygène avec des charges positives uniquement.
la séparation complète des atomes d'oxygène dans la molécule.
En vous basant sur le schéma, quelle règle chimique est respectée pour les éléments de la deuxième période ?
La règle de l'octet
La règle du doublet
La règle du sextet
Aucune règle
Complétez : Le béryllium dans ______ ou le bore dans ______ sont des exceptions à la règle de l'octet.
BeCl2, BF3
BeF2, BCl3
BeO, B2O3
BeBr2, BBr3
Pour les autres éléments de la classification périodique : la règle de l’octet n’est pas toujours respectée. Comment s’appelle ce phénomène ?
Hypervalence
Liaison ionique
Covalence
Polarité
Complétez : Dans la molécule de PCl₅, il y a ____ électrons autour de l’atome de phosphore (P).
10
8
12
6
Définissez la condition nécessaire pour qu’une liaison ionique se forme entre deux atomes selon le texte.
Une très forte différence d’électronégativité entre les deux atomes (Δ EN > 2).
Une faible différence d’électronégativité entre les deux atomes (Δ EN < 0,5).
Les deux atomes doivent avoir le même nombre d’électrons de valence.
Les deux atomes doivent être des métaux.
Dans une liaison ionique, il y a un transfert total d’un ou de plusieurs électrons de l’élément le moins électronégatif vers l’élément le plus électronégatif.
Vrai
Faux
Dans une liaison covalente polaire, vers quel élément le nuage électronique se déplace-t-il ?
Vers l'élément le moins électronégatif
Vers l'élément le plus électronégatif
Vers l'élément le plus petit
Vers l'élément le plus lourd
Complétez la formule du moment dipolaire réel dans une liaison covalente polaire : ||μ|| = |e. δ|. ___
d
r
m
n
Par convention, le vecteur μ est orienté de la charge ______ vers la charge ______.
négative, positive
positive, négative
négative, nulle
nulle, positive
Dans la molécule H—Cl, quelle est la répartition des charges partielles ?
H est δ+ et Cl est δ-
H est δ- et Cl est δ+
Les deux sont neutres
H est δ+ et Cl est neutre
L'électronégativité du chlore (Cl) est 3,1 et celle du sodium (Na) est 0,9. Vrai ou Faux : Le chlore est plus électronégatif que le sodium.
Vrai
Faux
Complétez la formule suivante : Si la liaison est purement ionique : δ = ___ ; [A⁺ ; B⁻] ⇒ μᵢ = |e| . d (en C.m)
δ = 1
δ = 0
δ = -1
δ = 2
Quelle est la valeur de 1 Debye en C.m ?
1 × 10⁻²⁹ C.m
1/3 × 10⁻²⁹ C.m
3 × 10⁻²⁹ C.m
1/10 × 10⁻²⁹ C.m
Complétez la formule suivante : μᵢ (en Debye) = ___ × d(Å) = 4,8 × d(Å)
1,6 × 3
2,4 × 2
3,2 × 1,5
5 × 1
Si δ = 0, quel est le pourcentage de caractère ionique (% i) d’une liaison A-B ?
0 %
50 %
100 %
10 %
Donnez la formule pour calculer le pourcentage de caractère ionique d’une liaison covalente A-B polaire.
(% i) = 100 . δ = (μ_{réel} / μᵢ) × 100
(% i) = (μᵢ / μ_{réel}) × 100
(% i) = δ × 100 / μ_{réel}
(% i) = (μ_{réel} × μᵢ) / 100
Complétez la formule suivante pour le calcul du pourcentage d'ionicité (% i) : (% i) = (μ_{réel} / μ_i) × 100 = (1,98 / 4,42) × 100 = ____ %
45%
25%
60%
90%
Le modèle de Lewis permet d’interpréter de façon satisfaisante : Choisissez la bonne réponse.
Les propriétés magnétiques des molécules
Les mécanismes fondamentaux de formation et de rupture des liaisons
L’orientation géométrique des liaisons
La différence de comportement entre les liaisons σ et π
Vrai ou Faux : Le modèle de Lewis explique les propriétés magnétiques des molécules ou des ions moléculaires.
Vrai
Faux
Complétez : Le modèle de Lewis n’apporte pas d’éléments sur ________ et la différence de comportement entre les liaisons σ et les liaisons π.
l’orientation géométrique des liaisons
la polarité des molécules
la masse des atomes impliqués
la couleur des composés formés
Quel type de liaison est formé lorsque deux atomes partagent une paire d'électrons ?
Liaison ionique
Liaison métallique
Liaison covalente
Liaison dative
Dans une molécule, quel est le rôle des doublets libres ?
Ils n'ont aucun rôle
Ils sont responsables de la polarité
Ils influencent la géométrie de la molécule
Ils forment des liaisons
Quel est le nombre total d'électrons de valence dans la molécule de dioxyde de carbone (CO₂) ?
6 électrons
8 électrons
10 électrons
12 électrons
