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WorksheetsCuestionario de química I, tema II
Total questions: 40
Worksheet time: 20mins
La eficiencia de una reacción química se puede expresar mediante el rendimiento porcentual, que es siempre mayor al 100% en condiciones normales. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
La reacción química es un proceso reversible. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
El reactivo limitante determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener en una reacción. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
El método de balance algebraico en química consiste en escribir ecuaciones con coeficientes literales y resolverlas algebraicamente para balancear la ecuación. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
El rendimiento porcentual es un porcentaje que puede superar el 100% en circunstancias normales de medición. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
La relación molar verdadera en la reacción puede compararse con la relación estequiométrica para determinar cuál reactivo es limitante. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
Cuando la proporción real de reactivos es menor que la relación estequiométrica, entonces el reactivo con menor cantidad en moles es el limitante. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
La ley de conservación de la masa establece que, en un sistema cerrado, la masa total permanece constante durante una reacción química. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
Para balancear una ecuación, se deben ajustar primero los átomos de hidrógeno y oxígeno, en ese orden. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
El rendimiento teórico corresponde a la cantidad máxima de producto que se puede obtener en teoría, considerando cantidades ideales de reactivos. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
La cantidad de moles de un reactivo se puede calcular dividiendo la masa del reactivo entre su peso molecular. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
La humedad en el ambiente puede afectar el rendimiento real de una reacción química. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
La cantidad de moléculas de etileno en 280 kg puede calcularse dividiendo la masa entre su peso molecular y multiplicando por el número de Avogadro para obtener el número de moléculas. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
El uso del método de tanteo en el balanceo de ecuaciones consiste en ajustar coeficientes numéricos sin necesidad de realizar cálculos algebraicos. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
La pureza de los reactivos no afecta el rendimiento de una reacción química. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
La reacción entre sulfuro de aluminio y agua produce hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
La reversibilidad en las reacciones químicas implica que los productos pueden volver a convertirse en reactivos en condiciones normales. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
Para encontrar el reactivo limitante, primero se convierten todas las cantidades a moles y luego se comparan con las relaciones estequiométricas. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
Una reacción química implica cambios en la energía, pero no en el número de moléculas o átomos involucrados. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
La relación molar verdadera en la reacción puede ser mayor, igual o menor que la relación estequiométrica, y esto ayuda a determinar qué reactivo es limitante. Selecciona Verdadero o Falso.
Verdadero
Falso
¿Cuál es la principal utilidad del rendimiento porcentual en una reacción química?
Indicar cuánto reactivo quedó sin reaccionar.
Mostrar qué porcentaje del rendimiento teórico se obtiene realmente.
Medir la pureza del producto obtenido.
Determinar la cantidad de reactivo en exceso.
En la determinación del reactivo limitante, ¿qué se compara?
La masa de los reactivos con sus pesos atómicos.
Las cantidades en moles de los reactivos con sus relaciones estequiométricas.
La pureza de los reactivos con la cantidad producida.
La velocidad de la reacción con el tiempo.
¿Cuál método se utiliza para balancear ecuaciones químicas mediante la asignación de coeficientes algebraicos?
Método de tanteo.
Método experimental.
Método algebraico.
Método empírico.
¿Qué indica una relación molar verdadera mayor que la relación estequiométrica en un reactivo?
Que ese reactivo está en déficit.
Que ese reactivo está en exceso.
Que esa reacción no es espontánea.
Que el reactivo es el reactivo limitante.
¿Qué factor puede afectar el rendimiento real de una reacción química?
La pureza del reactivo.
La temperatura del entorno.
La humedad del ambiente.
Todas las anteriores.
El rendimiento teórico en una reacción química se calcula en función de:
La cantidad de reactivos en exceso.
La cantidad de la mezcla de reactivos.
La cantidad máxima de producto que se puede obtener con reactivos limitantes.
La cantidad de productos secundarios formados.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera acerca del reactivo limitante?
Es el reactivo que sobra después de la reacción.
Se consume por completo y determina la cantidad de producto formado.
Siempre es el reactivo en mayor cantidad en moles.
Tiene un peso molecular más alto que los otros reactivos.
¿Qué paso principal se realiza primero para identificar el reactivo limitante?
Comparar las masas de reactivos.
Convertir todas las cantidades a moles.
Balancear la ecuación química.
Medir la temperatura de la reacción.
¿Qué significa que una reacción esté "balanceada"?
Que los productos tienen la misma masa que los reactivos.
Que hay la misma cantidad de cada elemento en reactivos y productos.
Que la reacción ocurre en condiciones ideales.
Que la reacción produce solo un tipo de producto.
¿Cuál de las siguientes NO es una razón por la cual en la práctica no se obtiene el rendimiento máximo?
Pérdidas durante la purificación.
Reacciones secundarias que producen otros productos.
La ley de conservación de la masa.
Decisiones para obtener mayor pureza.
En la presentación del método algebraico para balancear ecuaciones, ¿qué se asigna a uno de los coeficientes?
El valor 1.
El valor de la masa molecular.
Un valor arbitrario que se resuelve algebraicamente.
La cantidad de moles en exceso.
¿Qué indica un rendimiento porcentual superior al 100%?
Que la reacción fue muy eficiente.
Que ocurrió un error en mediciones o cálculos.
Que el reactivo fue en exceso.
Que la pureza del producto es negativa.
Cuando se realiza una reacción en laboratorio, las pérdidas de producto durante los pasos de aislamiento se reflejan en:
El rendimiento teórico.
El rendimiento real.
La relación molar.
La ley de Avogadro.
La relación estequiométrica de una reacción corresponde a:
La cantidad necesaria de reactivos en exceso.
La proporción de moles de reactivos en la ecuación balanceada.
La cantidad de producto formada en exceso.
La masa total de los reactivos.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
El reactivo con menor número de moles en la reacción siempre es el reactivo en exceso.
La pureza de los reactivos no afecta el rendimiento de la reacción.
La cantidad de moles se obtiene dividiendo la masa entre el peso molecular.
La velocidad de reacción no puede ser controlada.
¿Qué se busca al balancear una ecuación química?
Que la masa total sea diferente antes y después de la reacción.
Que los coeficientes sean los más grandes posibles.
Que la cantidad de cada elemento sea igual en reactivos y productos.
Que los reactivos sean en exceso.
¿Qué tipo de reacción involucra la formación de productos diferentes al reactante inicial?
Reacciones de síntesis.
Reacciones de combustión.
Reacciones de descomposición.
Reacciones de intercambio.
La velocidad en una reacción química puede ser modificada por:
Uso de catalizadores.
Control de la temperatura.
Incremento de la concentración.
Todas las anteriores.
El método de tanteo para balancear ecuaciones consiste en:
Ajustar coeficientes mediante ensayo y error.
Resolver un sistema de ecuaciones algebraicas.
Usar tablas de moles.
Medir la energía de activación.
La representación general de una ecuación química incluye:
Solo los reactivos, sin productos.
Los coeficientes, los reactivos y los productos.
Solo los productos finales.
Exclusivamente condiciones de temperatura y presión.
