wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ulangan harian 2 (XI)

Total questions: 85

Worksheet time: 3hrs 7mins

Name
Class
Date
1.

  Pernyataan berikut yang menyatakan orde nol adalah ...

a)

Laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi

b)

Laju reaksi berbansing lurus dengan konsentrasi awal pereaksi

c)

Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi

d)

Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap

e)

Konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi

2.
a)

V = k [NO][Br2]2

b)

V = k [NO]2[Br2]

c)

V = k [NO]2[Br2]2

d)

V = k [NO][Br2]

e)

V = k [NO][Br2]3

3.
a)

4

b)

3

c)

2

d)

1

e)

0

4.

Laju reaksi: 2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g) dapat dinyatakan sebagai…

a)

pengurangan konsentrasi N2 tiap satu satuan waktu

b)

pengurangan konsentrasi H2 tiap satu satuan waktu

c)

pengurangan konsentrasi NH3 tiap satu satuan waktu

d)

pengurangan konsentrasi N2, H2 tiap satu satuan waktu

e)

pengurangan konsentrasi NH3, N2 dan H2 tiap satu satuan waktu

5.

Pada reaksi:


H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) ------> H2O(l) + I2(aq


Konsentrasi H2O2(aq) berubah dari 1 M menjadi 0,95 M dalam waktu 10 detik. Perubahan laju I-(aq) sebesar…. M/s

a)

0,5

b)

0,2

c)

0,05

d)

0,01

e)

0,005

6.

Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P]2[Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, laju reaksinya diperbesar…

a)

3 kali

b)

6 kali

c)

9 kali

d)

18 kali

e)

27 kali

7.

Kenaikan suhu umumnya menaikkan laju reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal ini adalah…

a)

energi kinetik dari molekul-molekul menurun

b)

kenaikan suhu menghasilkan reaksi dapat balik

c)

kecepatan masing-masing molekul menjadi sama

d)

energi kinetik dari molekul-molekul meningkat

e)

kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi

8.

Reaksi : P(g) + Q(g) → R(g) + S(g) + T(g)P\left(g\right)\ +\ Q\left(g\right)\ \rightarrow\ R\left(g\right)\ +\ S\left(g\right)\ +\ T\left(g\right)  pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah ...

a)

kecepatan berkurangnya konsentrasi P per satuan waktu

b)

kecepatan berkurangnya konsentrasi Q per satuan waktu

c)

kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu

d)

kecepatan bertambahnya konsentrasi S per sataun waktu

e)

kecepatan bertambahnya konsentrasi T per satuan waktu

9.

Reaksi yang sesuai dengan persamaan di bawah ini adalah  v=−ΔAΔt ; v=ΔBΔt; v=ΔCΔt; v=−ΔDΔtv=-\frac{\Delta A}{\Delta t}\ ;\ v=\frac{\Delta B}{\Delta t};\ v=\frac{\Delta C}{\Delta t};\ v=-\frac{\Delta D}{\Delta t}  

a)

A + B → C + D

b)

A + C → B + D 

c)

A + D → B + C

d)

B + C  → A + D

e)

B + D → A + C

10.

tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah tahap .....

a)

awal

b)

kedua

c)

akhir

d)

paling cepat

e)

paling lambat

11.

makanan lebih tahan lama jika disimpan dalam udara dingin. hal itu disebabkan ....

a)

laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

b)

berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

c)

menurunkan laju pertumbuhan energi kinetik dalam bahan makanan

d)

bakteri membeku

e)

energi aktivasi bahan makanan turun dengan drastis

12.

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

a)

Konsentrasi awal zat pereaksi

b)

suhu

c)

luas permukaan sentuhan

d)

katalis

e)

jumlah zat pereaksi

13.

Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali…

a)

Ukuran partikel

b)

Suhu

c)

Katalis

d)

Konsentrasi

e)

Warna

14.

Reaksi manakah yang berlangsung dengan dengan laju paling cepat....

a)

CaCO3 serbuk dengan HCl 0,01 M

b)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,01 M

c)

CaCO3 serbuk dengan HCl 0,02 M

d)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,02 M

e)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,03 M

15.

Perhatikan ilustrasi percobaan laju reaksi dengan berbagai perlakuan. Pada percobaan 3 dan 5 laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

Suhu

b)

Konsentrasi

c)

Konsentrasi dan suhu

d)

Luas permukaan dan suhu

e)

Luas permukaan, suhu dan konsentrasi

16.

Laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu, konsentrasi dan luas permukaan adalah percobaan nomor ....

a)

1 dan 3

b)

1 dan 5

c)

2 dan 4

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

17.

Hubungan antara luas permukaan dengan laju reaksi adalah….

a)

Semakin besar luas permukaan semakin lambat laju reaksi

b)

Semakin besar luas permukaan semakin cepat laju reaksi

c)

Semakin kecil luas permukaan maka semakin besar laju reaksi

d)

Semakin kecil luas permukaan maka semakin kecil laju reaksi 

e)

Luas permukaan tidak mempengaruhi cepat lambatnya laju reaksi 

18.

Laju reaksi 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 5 NO(g) + 6 H2O(g) dapat dinyatakan sebagai ….

a)

Laju bertambahnya konsentrasi NH3 dalam satuan waktu

b)

Laju berkurangnya konsentrasi H2O  dalam satuan waktu

c)

Laju bertambahnya konsentrasi O2 dalam satuan waktu

d)

Laju berkurangnya tekanan system  dalam satuan waktu

e)

Laju bertambahnya konsentrasi NO  dalam satuan waktu

19.

diketahui sebuah data dengan persamaan laju reaksinya v = k [A]2[B], [A] bernilai 0,1 molar, [B] bernilai 0,1 molar dan v bernilai 3 M/det. tentukan nilai dari tetapan laju reaksinya (k) ?

a)

k = 0,1

b)

k = 30

c)

k = 0,03

d)

k = 300

20.

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

a)

v = k [A]2 [B]3

b)

v = k [A]2 [B]2

c)

v = k [A] [B]2

d)

v = k [A]2 [B

e)

v = k [A] [B]

21.

Grafik di atas merupakan grafik orde ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

22.

Sebanyak 150 mL larutan asam sulfat 0,2 M jika dicampurkan dengan 100 mL asam sulfat 0,3 M, maka konentrasinya menjadi ....

a)

0,4 M

b)

0,24M

c)

0,32 M

d)

0,20 M

e)

0,30M

23.

Sebanyak 10 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter. Molaritas NaOH tersebut adalah ...

a)

0,010

b)

0,100

c)

0,125

d)

A.     0,150

e)

0,250

24.

Laju reaksi 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 5 NO(g) + 6 H2O(g) dapat dinyatakan sebagai ….

a)

Laju bertambahnya konsentrasi NH3 dalam satuan waktu

b)

Laju berkurangnya konsentrasi H2O  dalam satuan waktu

c)

Laju bertambahnya konsentrasi O2 dalam satuan waktu

d)

Laju berkurangnya tekanan system  dalam satuan waktu

e)

Laju bertambahnya konsentrasi NO  dalam satuan waktu

25.
a)

v = k [N2O5]4

b)

v = k [N2O5 ]3

c)

v = k [N2O5]2

d)

v = k [N2O5]

e)

v = k [N2O5]0

26.
a)

4

b)

8

c)

16

d)

32

e)

64

27.

Suatu reaksi umumnya akan lebih cepat berlangsung aapabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah ....

a)

Semakin besar konsentrasi pereaksi semakin besar pula energi aktivasinya

b)

Tumbukan antar partikel akan menghasilkan energi yang besar apabila konsentrasi pereaksi meningkat

c)

    Bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah

d)

Semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin besar.

e)

Semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar

28.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

29.

energi minimum yang harus dimiliki molekul-molekul agar tumbukan menghasilkan reaksi disebut....

a)

energi aktivasi (Ea)

b)

energi kinetik (Ek)

c)

energi potensial (Ep)

30.

Dari reaksi A + B  C diperoleh data hasil percobaan sebagai berikut.

Pada percobaan 2 dan 4, laju reaksi dipengaruhi oleh….

a)

Konsentrasi

b)

Suhu

c)

Sifat Zat

d)

Katalis

e)

Luas Permukaan

31.

Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut

Berdasarkan tabel di atas, reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

32.

Amel pada saat jam istirahat pergi ke kantin untuk membeli es teh manis, setibanya di kantin Amel memesan es teh manis. tanpa pikir panjang karena kehausan Amel langsung meminu es teh manis tersebut ternyata setelah diminum tidak terasa manis karena gula yang ada di dalam es teh manis tersbut tidak larut. faktor apa yang menyebabkan gula tidak larut dalam es teh manis ?

a)

konsentrasi

b)

suhu

c)

tekanan

d)

luas permukaan

e)

katalisator

33.

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

a)

Konsentrasi awal zat pereaksi

b)

Suhu

c)

Luas permukaa bidang sentuh

d)

Katalis

e)

Jumlah zat partikel

34.

Seorang ilmuan melakukan 4 percobaan !

Apabila laju reaksi keempat percobaan ini diukur percobaan manakah yang memiliki laju terbesar?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

Benar semua

35.

Air dalam wadah tertutup pada suhu tetap akan mengalami penguapan yang kemudian uap akan mengalami kondensasi sehingga tercapai kondisi kesetimbangan berikut.

H2O(l) ⇌ H2O(g)

Berikut ini adalah pernyataan yang berhubungan dengan kesetimbangan tersebut.

(1) terjadi perubahan secaramakroskopis

(2) terjadi perubahan secaramikroskopis

(3) laju penguapan sama dengan lajukondensasi

(4) terjadi tidak spontan karena dalam sistemtertutup

Pasangan pernyataan yang benar tentang kesetimbangan fasa tersebut adalah .....

a)

(1) dan(3)

b)

(1) dan(4)

c)

(2) dan(3)

d)

(2) dan(4)

e)

(3) dan(4)

36.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

8

37.

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

a)

reaksi reversibel

b)

terjadi dalam ruang tertutup

c)

laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

d)

reaksinya tidak dapat balik

e)

tidak terjadi perubahan makroskopis

38.

Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

a)

penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3

b)

pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH

c)

pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH

d)

penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah

e)

penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH

39.

Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .

a)

50

b)

54

c)

56

d)

60

e)

64

40.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .

a)

K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.

b)

K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]

c)

K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]

d)

K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]

e)

K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2

41.

Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … .

a)

0,09

b)

1,067

c)

9

d)

10,67

e)

90

42.

Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:

CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g).

Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … .

a)

0,2

b)

0,8

c)

1,25

d)

8

e)

80

43.

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO3) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO(g)

Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .

a)

1

b)

1,5

c)

3

d)

4

e)

6

44.

Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:

CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g).

Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … .

a)

0,2

b)

0,8

c)

1,25

d)

8

e)

80

45.

Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .

a)

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

b)

H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)

c)

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)

d)

N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

e)

2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g)

46.

Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :

(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)

(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)

(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah

a)

1 dan 2

b)

1 dan 4

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

47.

Suatu reaksi kesetimbangan :

2CO(g) + O2 (g) → 2CO2(g) ∆H = -p kJ mol-1

agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal – hal dibawah ini perlu dilakukan, kecuali ....

a)

Pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

Pada suhu tetap, tekanan sistem kesetimbangan diturunkan

c)

Pada suhu tetap, volum sistem kesetimbangan diturunkan

d)

Pada suhu tetap, konsentrasi gas O2 ditambah

e)

Suhu diturunkan

48.
Diketahui reaksi kesetimbangan:
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g)    ∆H = -210 kJ
Agar dihasilkan produk (NO) yang maksimal, maka hal-hal yang harus dilakukan adalah....
a)
suhu diturunkan
b)
suhu dinaikkan
c)
volume diperkecil
d)
volume diperbesar
49.

Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, bila volum sistem diubah maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....

a)

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

b)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

c)

H2(g) + CI2(g) → 2HCI(g)

d)

N2(g) + O2(g) → N2O(g)

e)

H2(g) + CO2(g) → 2H2O(g)

50.

Pada pembuatan gas ammonia menurut proses Haber Bosch adalah sebagai berikut:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)    ∆H = -92 kJ
Untuk menghasilkan gas ammonia yang optimal maka….

a)

Tekanan dan volume diperbesar

b)

Konsentrasi NH3 (g) diperbesar

c)

Konsentrasi N2 (g) diperkecil

d)

Volume dan suhu diperbesar

e)

Volume dan suhu diperkecil

51.

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan (reversibel) yang terjadi pada reaksi:

Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2-(aq)

(Kuning) (Tak berwarna) (Coklat tua)

Jika pada reaksi tersebut ditambahkan 1 tetes larutan KSCN pekat, maka sistem ....

a)

tidak bergeser warna tidak berubah

b)

bergeser ke kiri warna akan berubah kuning

c)

bergeser ke kanan warna akan berubah coklat muda

d)

bergeser ke kanan warna akan bertambah lebih coklat tua

e)

bergeser ke kiri warna akan semakin kuning tua

52.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

H2(g) + Br2(g) ⇆ 2HBr(g) ΔH = -36,23 kJ

Jika pada volume tetap, suhu dinaikan maka kesetimbangan akan bergerak ke arah....

a)

tetap, karena jumlah mol H2 sama dengan jumlah molekul Br2

b)

tetap, karena jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol produk

c)

produk, karena jumlah mol HBr lebih besar dibanding Br2

d)

reaktan, karena reaksi ke arah reaktan berlangsung endoterm

e)

produk, karena reaksi ke arah produk berlangsung eksoterm

53.

tentukan rumus kesetimbangan dari reaksi tersebut!

a)

b)

c)

d)

54.

Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan seperti gambar tersebut. Rumus tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) untuk reaksi tersebut adalah...

a)

b)

c)

d)

55.

berdasarkan beberapa reaksi tersebut, reaksi yang termasuk kesetimbangan homogen adalah....

a)

1, 2, 3

b)

1, 2, 4

c)

1, 2, 5

d)

1, 3, 5

e)

2, 3, 4

56.

Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :

(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)

(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)

(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah

a)

1 dan 2

b)

1 dan 4

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

57.

Gas N2O5 terurai menurut kesetimbangan di atas.

Dalam wadah 1 L dimasukkan 0,25 mol gas N2O5. Saat kesetimbangan tercapai, terdapat 0,1 mol NO2. Tetapan keseimbangan Kc, untuk reaksi tersebut adalah…

a)

1,11 x 10-4

b)

6,25 x 10-3

c)

6,25 x 10-5

d)

6,67 x 10-6

e)

4,25 x 10-5

58.

Dalam volume 1 liter dipanaskan gas NH3 hingga terjadi reaksi:

2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)

Data yang diperoleh seperti di atas, maka harga Kc kesetimbangan tersebut adalah….

a)
b)
c)
d)
e)
59.

Diantara reaksi kesetimbangan berikut yang tergolong reaksi kesetimbangan heterogen adalah . . . .

a)
b)
c)
d)
e)
60.

Sesuatu yang menjadi objek penelitian disebut...

a)

Sistem

b)

Lingkungan

61.

Segala sesuatu yang berada diluar objek tapi masih berhubungan dengan objek

a)

Sistem

b)

Lingkungan

62.

Air panas dalam gelas tertutup termasuk...

a)

Sistem tertutup

b)

Sistem terbuka

c)

Sistem terisolasi

63.

Air panas dalam termos tertutup rapat termasuk...

a)

Sistem tertutup

b)

Sistem terbuka

c)

Sistem terisolasi

64.

Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..

a)

Besi berkarat

b)

Pembuatan es batu dan air

c)

Air mengalir

d)

Ledakan bom

e)

Pembakaran kayu

65.

Pernyataan yang tepat mengenai kalor pembakaran standar adalah,......

a)

kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya

b)

kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar

c)

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya pada kondisi standar

d)

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur unsurnya pada kondisi standar

e)

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur unsurnya

66.

Sebanyak 8 gram kristal NaOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 92 gram air.

Setelah NaOH larut, ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dan 22,25°C menjadi 24,25°C.Jika kalor jenis larutan = 4,2 J/g°K, maka harga reaksi pelarutan tersebut adalah ... J/mol.(Mr NaOH = 40)

a)

–(92 x 4,2 x 2 x 8) / 40

b)

–(92 x 4,2 x40) / (2 x 8)

c)

–(92 x 4,2 x 2 x 40) / 8

d)

–(40x 4,2 x 8) / 92

e)

–(40x 4,2 x 8) / 92 x 2

67.

Seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi

HCl(aq) + NaOH(aq) →NaCl(aq) + H2O(l). Suhu awal larutan HCl dan NaOH masing-masing 25°C dan setelah dicampurkan menjadi 30°C. Jika banyaknya zat yang dicampurkan 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,4 M, kapasitas kalor bejana diabaikan dan kalor jenis air 4,2 J g-1. K1, maka perubahan entapi (ΔH) reaksi tersebut adalah....

a)

4,2 kJ

b)

16,8 kJ

c)

-21,0 kJ

d)

-84,0 kJ

e)

-210 kJ

68.

a)

+983

b)

+777

c)

+206

d)

-777

e)

-983

69.

Diketahui energi ikat rata-rata.

H – H : 435 kJ/mol

N ≡ N : 946 kJ/mol

N – H : 390 kJ/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak (Ar N = 14 g.mol-1 ; H = 1 g.mol-1) menjadi unsur-unsurnya adalah ....

a)

4,45 kJ

b)

8,9 kJ

c)

108,1 kJ

d)

1081 kJ

e)

1170 kJ

70.

Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut.

∆H°f CO2(g) = - 394 kJ.mol-1

∆H°f H2O = - 286 kJ.mol-1

∆H°f C2H5OH = - 266 kJ.mol-1

Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi:

C2H5OH(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O adalah

a)

– 1094 kJ.mol-1

b)

– 1380 kJ.mol-1

c)

– 1488 kJ.mol-1

d)

– 2986 kJ.mol-1

e)

– 2020 kJ.mol-1

71.

Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH4OH 1 M suhunya 20oC di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO2 1 M suhunya 20oC dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5 oC jika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg-1c-1 . Di bawah ini perubahan entalpi reaksi yang terjadi……

a)

59,8 KJ/mol

b)

62,7 KJ/mol

c)

-71,8 KJ/mol

d)

-62,7 KJ/mol

e)

-59,8 KJ/mol

72.

Jika sepotong logam Barium direaksikan dengan Asam klorida encer pada sistem terbuka dengan reaksi:

Ba+2HCl→ BaCl2 + H2

Pada reaksi tersebut sistem melepas kalor sebesar 150 kj dan menghasilkan gas yang akan menyebabkan terjadinya perubahan volume, sistem ini juga melakukan kerja sebesar 45 kj. Perubahan energy dalam dalam proses tersebut adalah….

a)

-195 kj

b)

+185 kj

c)

-162,8 kj

d)

+195 kj

e)

+162,7 kj

73.

Diketahui:

∆ Hf0 CO2 = -393,509 KJ/mol

∆Hf0 O2 = 0

∆Hf0 C = 716,682 KJ/mol

Hitunglah perubahan entalpi pembakaran C !

a)

+393,5 kj/mol

b)

-1087 kj/mol

c)

-980,1 kj/mol

d)

-646,346 kj/mol

e)

+341,6 kj/mol

74.

perhatikan Diagram siklus berikut !

Dari diagram tersebut perubahan entalpi ∆H3 adalah......

a)

991,0 kj

b)

593,8 kj

c)

102,9 kj

d)

392,6 kj

e)

495,5 kj

75.

Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah......

a)

Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.

b)

Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm

c)

Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm

d)

Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm

e)

Semua jawaban a,b,c & d salah

76.

Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap kalor 20 kJ dan menerima kerja sebesar 110 kJ adalah....

a)

90 kJ

b)

100 kJ

c)

110 kJ

d)

120 kJ

e)

130 kJ

77.

Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang melepas kalor 500 J dan menerima kerja sebesar 100 kJ adalah....

a)

600 J

b)

400 J

c)

-400 J

d)

-600 J

78.

Suatu reaksi yang berlangsung pada volum tetap disertai pelepasan kalor sebanyak 100 kJ. Nilai w dan ∆E reaksi tersebut berturut-turut adalah....

a)

100 kJ dan 0 kJ

b)

0 kJ dan 100 kJ

c)

100 kJ dan 100 kJ

d)

-100 kJ dan 0 kJ

e)

0 kJ dan -100 kJ

79.

Suatu reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap disertai penyerapan kalor sebanyak 200 kJ dan sistem melakukan kerja sebesar 25 kJ. Nilai ∆H dan ∆E reaksi tersebut berturut-turut adalah....

a)

175 kJ dan 225 kJ

b)

200 kJ dan 25 kJ

c)

200 kJ dan 175 kJ

d)

200 kJ dan 225 kJ

e)

225 kJ dan 175 kJ

80.

Pembakaran 1 mol metana menghasilkan karbon dioksida dan air yang berlangsung pada suhu dan volum tetap melepaskan kalor sebanyak 885 kJ. Reaksi yang sama yang dilangsungkan pada suhu dan tekanan tetap menghasilkan kalor sebanyak 890 kJ. Nilai ∆H dan ∆E berturut-turut adalah....

a)

885 kJ dan 890 kJ

b)

890 kJ dan 885 kJ

c)

-885 kJ dan -890 kJ

d)

-890 kJ dan -885 kJ

e)

5 kJ dan -1775 kJ

81.

Reaksi penguraian 1 mol NH3 yang berlangsung pada suhu dan volum tetap memerlukan kalor sebanyak 45,4 kJ. Jika reaksi dilangsungkan pada tekanan tetap, jumlah kalor yang diperlukan adalah 46 kJ. Nilai ∆H dan ∆E berturut-turut adalah....

a)

45,4 kJ dan 46 kJ

b)

46 kJ dan 44,5 kJ

c)

-45,4 kJ dan -46 kJ

d)

-46 kJ dan -45,5 kJ

e)

0,6 kJ dan 91,4 kJ

82.

Manakah proses-proses berikut yang tergolong endoterm.

a)

C(s) → C(g)

b)

Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan ; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan

c)

Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan ; jika pemanasan dihentikan, tidak akan terjadi perubahan warna pada gas N2O4

d)
83.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen direaksikan dengan 1 mol gas oksigen menghasilkan uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah ....

a)

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) Δ𝐻= +484 kJ

b)

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Δ𝐻= +484 kJ

c)

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Δ𝐻= -484 kJ

d)

2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) Δ𝐻= -484 kJ

e)

H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) Δ𝐻= +484 kJ

84.

Pada pembakaran gas metana (CH4) dibebaskan kalor 55,6 kJ. Persamaan reaksi termokimianya adalah ....

a)

CH4(g) → C(s) + 2H2(g) Δ𝐻= - 55,6 kJ

b)

CH4(g) → CO2(g) + H2O(g) Δ𝐻= -55,6 kJ

c)

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Δ𝐻= -55,6 kJ

d)

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Δ𝐻= +111 kJ

e)

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Δ𝐻= -111 kJ

85.

Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembakaran metana.

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Pernyataan yang tidak benar mengenai reaksi di atas adalah....

a)

reaksi eksoterm

b)

entalpi produk lebih besar daripada entalpi

reaktan

c)

sistem melepaskan sejumlah energi ke lingkungan

d)

entalpi produk lebih kecil dari pada entalpi reaktan

e)

volume produk sama dengan volume reaktan jika reaksi tersebut berlangsung pada temperatur dan tekanan yang sama

Similar Resources on Wayground

5.7 RNA, Ribosomes and protein synthesis

81 questions

5.7 RNA, Ribosomes and protein synthesis

quiz

Worksheet

•

KG - Professional Dev...

Sinh 12- bài 1, 2, 3, 4, 5

80 questions

Sinh 12- bài 1, 2, 3, 4, 5

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Cuestionario del Sistema Endocrino: Glándulas y Hormonas

90 questions

Cuestionario del Sistema Endocrino: Glándulas y Hormonas

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Latihan Soal Jaringan Hewan

80 questions

Latihan Soal Jaringan Hewan

quiz

Worksheet

•

2nd Grade