WorksheetsRecuperação sobre Massa Atômica e Massa Molecular - 3 TRIMESTRE
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
A massa molecular da água (H2O) é:
Dado: H = 1u; O = 16u
16 u.
17 u.
18 u.
20 u.
A massa molar representa:
A massa de 1 mol de substância expressa em gramas.
A quantidade de átomos em uma molécula.
A massa de um átomo isolado.
O número de Avogadro.
Qual é a massa molar da amônia (NH3)?
Dado: N = 14 g/mol ; H = 1 g/mol
15 g/mol.
16 g/mol.
17 g/mol.
18 g/mol.
A massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆) é:
Dado: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
160 g/mol.
172 g/mol.
180 g/mol.
192 g/mol.
Uma amostra de CO2 tem 88 g. Qual o número de mol presentes nessa massa?
Dado: C = 12 g/mol ; O = 16 g/mol
1 mol.
2 mol.
3 mol.
4 mol.
Qual é a relação correta entre massa atômica, molecular e molar?
A massa atômica está em gramas.
A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos da molécula.
A massa molar é medida em unidades de massa atômica (u).
A massa atômica depende da quantidade de mols.
A massa molecular do gás oxigênio (O₂) é igual a:
Dado: O = 16 u
8 u.
16 u.
32 u.
64 u.
A massa molecular do ácido sulfúrico (H₂SO₄) é:
Dado: H = 1u ; S = 32u; O = 16u
82 u.
94 u.
98 u.
100 u.
Um composto formado por 2 átomos de nitrogênio e 5 de oxigênio tem massa molecular igual a:
Dado: N = 14 u ; O = 16 u
46 u.
64 u.
108 u.
90 u.
A massa molecular de CaCO₃ é:
Dado: Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16u
68 u.
80 u.
100 u.
112 u.
