WorksheetsEstrutura Atômica: Leucipo e Demócrito
Total questions: 59
Worksheet time: 30mins
Leia: Leucipo e Demócrito eram filósofos que, por volta de 470–400 a.C., propuseram ideias sobre os átomos. Com base nisso, qual afirmativa explica melhor o que eles pensavam sobre o átomo?
O átomo é uma bolha de ar dentro da água.
O átomo é a menor porção de qualquer substância e é indivisível.
O átomo é feito de plantas e cresce com o tempo.
O átomo é um desenho usado em mapas.
Observe: Eles sugeriram o nome ÁTOMO para a partícula fundamental da matéria. Usando pistas do texto, qual razão mostra por que escolheram esse nome?
Porque "átomo" significa luz brilhante.
Porque "átomo" quer dizer amigo secreto.
Porque "átomo" vem de "A = não" e "tomo = parte", indicando algo que não pode ser dividido.
Porque "átomo" é o nome de um animal antigo.
Pense: A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos, segundo Leucipo e Demócrito. Qual situação abaixo melhor apoia essa ideia?
Ao quebrar uma pedra em pedaços cada vez menores, imaginamos chegar a partes tão pequenas que não podem mais ser divididas.
Ao desenhar uma pedra maior no caderno, ela fica mais pesada.
Ao molhar a pedra, ela vira água.
Ao pintar a pedra de outra cor, ela desaparece.
De acordo com o texto, de que forma o modelo de Leucipo e Demócrito foi criado?
Baseado em muitos experimentos de laboratório modernos.
Baseado apenas na intuição e na lógica filosófica.
Baseado em medidas com microscópio eletrônico.
Baseado em fotos tiradas do espaço.
Qual informação histórica está correta segundo o material?
Demócrito viveu entre 460–370 a.C., e Leucipo é associado a 440 a.C.
Demócrito viveu no século XIX, e Leucipo nasceu no ano 2000.
Leucipo inventou o microscópio em 440 d.C.
Demócrito foi um rei romano entre 460–370 d.C.
Dalton imaginou o átomo como uma “bola de bilhar”. Qual descrição melhor combina com essa ideia?
Uma esfera maciça, sem partes por dentro
Um balão oco cheio de ar
Um cubo com cantos pontudos
Uma bola com uma antena elétrica
Segundo o modelo de Dalton, o que acontece com os átomos durante uma reação? Use pistas do texto: eles são indestrutíveis e não podem ser criados nem destruídos.
Eles mudam de tamanho mas continuam existindo
Eles somem e aparecem do nada
Eles quebram em pedacinhos menores
Eles ganham asas e voam
Escolha a ideia que está alinhada ao modelo de Dalton:
Átomos são indivisíveis
Átomos têm partes como núcleo e elétrons
Átomos mudam de um elemento para outro
Átomos sempre têm carga elétrica positiva
O texto diz que “os átomos não se transformam uns nos outros”. Qual exemplo segue essa regra?
Átomos de ferro permanecem ferro ao juntar com outros átomos
Átomos de ferro viram ouro quando aquecidos
Átomos de água viram fogo quando batidos
Átomos de madeira viram pedra ao pintar
De acordo com Dalton, como são os átomos do mesmo elemento entre si?
Iguais e têm a mesma massa
Diferentes e com massas aleatórias
Alguns são líquidos e outros são gases
Uns têm cantos e outros são redondos
O modelo diz que o átomo é “sem carga elétrica”. O que isso significa nessa ideia?
Ele não é positivo nem negativo
Ele é sempre negativo
Ele é sempre positivo
Ele troca de carga o tempo todo
Qual afirmação segue as “Leis Ponderais” que inspiraram Dalton, pensando como um investigador?
A matéria é feita de átomos que se conservam nas reações
A matéria vira magia e desaparece ao misturar
Os átomos criam-se do nada quando mexemos a solução
Cada elemento nasce com forma de animal diferente
Leia: No modelo de Thomson, o átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados, formando um conjunto eletricamente neutro. Qual analogia ajuda a explicar essa ideia e por quê?
Um pudim de passas, porque as passas representam os elétrons distribuídos na massa positiva
Um balão cheio de ar, porque o ar representa a carga positiva e o plástico os elétrons
Uma caixa vazia, porque não há partes dentro do átomo
Um lápis, porque a ponta é positiva e a madeira é negativa
Considere: elétrons são partículas com carga negativa. Se a esfera do átomo no modelo de Thomson é positiva, qual combinação mantém o átomo neutro?
Elétrons suficientes para equilibrar a carga positiva da esfera
Nenhum elétron, apenas a esfera positiva
Elétrons com carga positiva somados à esfera positiva
Mais carga positiva do que negativa para ficar neutro
Imagine que você desenhou um ‘pudim de passas’. Para mostrar o modelo de Thomson corretamente, onde você colocaria as passas (elétrons) e qual seria a carga da massa?
Passas espalhadas dentro da massa, que é positiva
Passas só do lado de fora da massa, que é neutra
Passas no topo da massa, que é negativa
Sem passas, e a massa é positiva
Thomson mostrou que existem partículas menores que o átomo. Qual descoberta dele apoia essa conclusão?
A descoberta do elétron como partícula subatômica
A descoberta do núcleo como única parte do átomo
A ideia de que o átomo é indivisível
A prova de que não existem cargas elétricas
Se você observar uma figura do ‘pudim de passas’, verá pontos escuros dentro de uma esfera clara. O que cada parte representa no modelo de Thomson?
Pontos escuros são elétrons; esfera clara é a região de carga positiva
Pontos escuros são prótons; esfera clara é a região negativa
Pontos escuros são nêutrons; esfera clara é neutra sem carga
Pontos escuros são átomos; esfera clara é o núcleo
Pensando no equilíbrio das cargas: se um átomo no modelo de Thomson tivesse muitos elétrons a mais que a carga positiva da esfera, o que aconteceria com sua carga total?
Ficaria negativa, pois haveria mais carga negativa
Permaneceria neutra, porque a esfera sempre compensa
Ficaria positiva, porque elétrons somam carga positiva
Não mudaria, porque elétrons não têm carga
Observe o diagrama do experimento de Rutherford com lâmina de ouro e anteparo de sulfeto de zinco. Qual conclusão explica por que a maioria das partículas alfa atravessou a lâmina sem desvio?
O átomo é maciço e cheio de matéria em todas as regiões.
O átomo possui grandes espaços vazios, permitindo passagem quase reta.
As partículas alfa são atraídas por elétrons na lâmina e aceleram.
A lâmina de ouro bloqueia completamente qualquer partícula que a atinge.
O modelo proposto em 1911 descreveu duas regiões do átomo. Qual alternativa nomeia corretamente essas regiões?
Núcleo e eletrosfera
Prótons e nêutrons
Camada de ouro e camada de chumbo
Partículas alfa e beta
Analise: “As partículas positivas estão concentradas numa região extremamente pequena”. Em qual parte do átomo essa concentração ocorre segundo Rutherford?
Na eletrosfera, ocupando grande volume.
No núcleo, pequeno e denso.
No anteparo de sulfeto de zinco.
Na lâmina de chumbo com orifício central.
No esquema do experimento, o feixe rosa sai de uma fonte dentro de uma caixa de chumbo. Qual material radioativo gerou as partículas alfa?
Urânio sólido
Polônio radioativo
Zinco metálico
Ouro líquido
Considere que algumas partículas alfa foram desviadas ao passar pela lâmina de ouro. Qual razão proposta por Rutherford melhor justifica esses desvios?
Colisões com elétrons leves espalhados em toda a lâmina.
Interação com o núcleo pequeno e carregado positivamente.
Atrito com o anteparo de sulfeto de zinco antes da lâmina.
O feixe foi bloqueado pelas lâminas de chumbo com orifício.
Segundo as conclusões apresentadas, qual frase descreve o tamanho relativo da eletrosfera em comparação ao núcleo?
A eletrosfera é cerca de 10 a 10 vezes menor que o núcleo.
A eletrosfera é cerca de 10⁴ a 10⁵ vezes maior que o núcleo.
O núcleo e a eletrosfera têm o mesmo tamanho.
O núcleo é cerca de 10⁴ a 10⁵ vezes maior que a eletrosfera.
Em linguagem simples, por que Rutherford comparou seu modelo a um “sistema planetário”?
Porque elétrons giram ao redor do núcleo como planetas ao redor do Sol.
Porque o átomo é redondo como um planeta gigante.
Porque o núcleo possui montanhas e mares como um planeta.
Porque partículas alfa são planetas em miniatura.
No desenho do átomo, um ponto escuro representa o núcleo e uma área amarela maior a eletrosfera. Qual característica do núcleo é essencial para explicar os resultados do experimento?
Ser grande e pouco denso, espalhando as partículas.
Ser pequeno e muito denso, causando desvios quando atingido.
Ser neutro e sem carga, não afetando o feixe.
Ser feito de ouro, igual à lâmina utilizada.
Observe o conjunto de peças do experimento: caixa de chumbo, lâminas de chumbo com furo, lâmina de ouro e anteparo com sulfeto de zinco. Qual é a função do anteparo recoberto com sulfeto de zinco?
Produzir partículas alfa.
Detectar os impactos das partículas que atravessam a lâmina.
Resfriar a lâmina de ouro.
Concentrar as cargas negativas no núcleo.
Raciocine: se a maioria das partículas alfa passou sem desvio, mas poucas sofreram grandes desvios, que distribuição de massa e carga isso sugere dentro do átomo?
Massa e carga espalhadas uniformemente por todo o volume.
Toda a massa negativa concentrada na eletrosfera extensa.
Grande parte da massa e carga positiva concentrada em um núcleo diminuto, com muito espaço vazio ao redor.
Massa nula e apenas cargas circulando na lâmina de ouro.
Observe o quadro com perguntas sobre modelos atômicos iniciais. Use o que você sabe para decidir: Quem é conhecido por apresentar a primeira ideia de átomo sem base em resultados experimentais?
Leucipo e Demócrito
Dalton
Thomson
Rutherford
Pense nos diferentes modelos de átomo. Qual cientista propôs o modelo chamado de bola de bilhar, em que o átomo é como uma esfera maciça?
Leucipo e Demócrito
Dalton
Thomson
Rutherford
Compare os modelos históricos. Qual cientista apresentou o modelo do pudim de passas, com cargas negativas espalhadas em uma massa positiva?
Leucipo e Demócrito
Dalton
Thomson
Rutherford
Leia: No modelo de Bohr (1913), os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares chamadas órbitas estacionárias. Qual explicação melhor mostra por que Bohr chamou essas órbitas de “estacionárias”?
Porque nelas a energia do elétron permanece constante enquanto ele gira.
Porque nelas o elétron não se move e fica parado no espaço.
Porque nelas o núcleo se desloca junto com o elétron.
Porque nelas a órbita muda de forma todo o tempo.
Leia: Bohr disse que os elétrons ficam em níveis ou camadas e cada nível tem um valor de energia determinado. Qual conclusão correta podemos fazer ao comparar dois níveis diferentes?
Cada nível possui uma energia própria que não é qualquer valor, é um valor definido.
Todos os níveis têm exatamente a mesma energia em qualquer átomo.
A energia de um nível depende apenas do tamanho do núcleo e muda toda hora.
Os níveis não têm energia; só os elétrons têm energia quando saem do átomo.
Pense e escolha: Quando um elétron passa de uma órbita mais próxima do núcleo para uma órbita mais distante, o que acontece com sua energia segundo Bohr?
A energia do elétron aumenta.
A energia do elétron diminui.
A energia do elétron desaparece.
A energia do elétron fica indefinida.
Use o texto: “Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares”. Qual alternativa mostra um exemplo que combina com essa ideia?
Bolinha correndo em pista redonda sempre mantendo o mesmo caminho.
Pipa subindo e descendo sem forma fixa no céu.
Carro andando em linha reta e parando de repente.
Barco que vai em zigue-zague no mar sem repetir a rota.
Observe a ideia dos níveis de energia. Qual escolha explica a diferença entre uma camada mais externa e uma mais interna no modelo de Bohr?
A camada mais externa tem maior energia do elétron do que a mais interna.
A camada mais externa sempre tem menos elétrons do que a interna, por regra de Bohr.
A camada interna não tem elétrons; só o núcleo mora nela.
As camadas não têm ordem; qualquer uma pode ser interna ou externa a qualquer momento.
Planeje: Se um elétron quer voltar para uma órbita mais perto do núcleo, qual passo de energia ele precisa dar de acordo com Bohr?
Perder energia para ocupar um nível de energia menor.
Ganhar energia para ficar com o núcleo.
Manter a mesma energia para mudar de órbita sem diferença.
Criar nova energia que não é de nenhum nível.
Leia o título: “Modelo Atômico de Bohr – 1913”. Qual razão histórica ajuda a entender por que esse modelo ficou famoso?
Ele explicou por que os elétrons têm energia em pacotes (quantizada) em níveis fixos.
Ele inventou o átomo pela primeira vez.
Ele mostrou que o núcleo não existe.
Ele disse que os elétrons não giram ao redor de nada.
Use evidências do texto: “cada nível possui um valor determinado de energia”. Qual opção representa um erro comum que o modelo de Bohr corrige?
Achar que os elétrons podem ter qualquer energia em qualquer órbita.
Pensar que o núcleo tem a mesma energia dos elétrons.
Dizer que os elétrons não têm energia nenhuma.
Acreditar que níveis não existem nos átomos.
Leia: "Um elétron ao absorver energia fica excitado e salta para uma camada posterior. A tendência natural deste elétron é voltar para sua camada de origem devolvendo a energia em forma de luz visível." Qual cenário melhor explica por que vemos luz quando um elétron retorna?
Porque o elétron guarda energia e fica mais pesado, emitindo som.
Porque ao voltar ao nível inicial ele libera a energia absorvida como luz.
Porque o elétron perde cor e o átomo brilha por reflexo do núcleo.
Porque o elétron gira mais rápido e cria vento luminoso.
Observe o diagrama: uma seta amarela mostra energia entrando e o elétron indo de E1 para E2 (estado excitado). Depois, uma seta azul mostra energia saindo e o elétron voltando de E2 para E1. O que o elétron precisa para realizar o salto de E1 para E2?
Absorver energia.
Ficar parado sem energia.
Perder luz imediatamente.
Aproximar-se do núcleo.
Pense no que aconteceria se um elétron absorvesse pouca energia, insuficiente para chegar ao estado excitado. Qual conclusão faz mais sentido?
Ele permanece no mesmo nível porque não tem energia suficiente para saltar.
Ele some do átomo e vira poeira.
Ele cria um novo nível sozinho, acima de todos.
Ele vira próton por falta de energia.
Um aluno quer produzir luz visível usando átomos. Qual plano está correto com base no "salto quântico"?
Dar energia aos elétrons para que saltem a um nível mais alto e, quando voltarem, emitam luz.
Tirar todos os elétrons do átomo para deixar apenas o núcleo brilhando.
Resfriar o átomo até ele congelar e produzir luz por gelo.
Pintar o átomo de amarelo para que reflita mais luz sem usar energia.
Observe o diagrama com o átomo, as camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q) e a seta indicando um fóton interagindo com um elétron. Com base nessa figura, qual situação descreve corretamente o efeito fotoelétrico?
Um fóton atinge o elétron e fornece energia suficiente para ele sair da eletrosfera.
Um fóton se transforma em núcleo e aumenta o tamanho do átomo.
Um fóton diminui a velocidade da onda e prende o elétron no núcleo.
Um fóton faz as camadas K a Q desaparecerem sem afetar o elétron.
No quadro vermelho há a relação v = λ · f, onde v é velocidade, λ é comprimento de onda e f é frequência. Se a frequência aumenta e a velocidade se mantém a mesma, o que acontece com o comprimento de onda?
Diminui para manter o produto λ · f igual a v.
Aumenta porque λ e f crescem juntos.
Permanece constante independentemente de f.
Desaparece, pois velocidade não depende de λ.
Na figura do espectro eletromagnético, a região visível vai aproximadamente de 400 nm a 750 nm. Qual opção relaciona corretamente frequência e comprimento de onda nessa faixa?
Luzes com menor comprimento de onda têm maior frequência.
Luzes com menor comprimento de onda têm menor frequência.
Na região visível, frequência não muda com o comprimento de onda.
Comprimento de onda e frequência são independentes na luz visível.
Usando a relação v = λ · f e sabendo que no vácuo a velocidade da luz é constante, qual estratégia ajuda a prever se uma luz está mais para o azul (≈400–500 nm) ou para o vermelho (≈600–750 nm) no gráfico do espectro?
Comparar os valores de λ: menores λ indicam maior f e tendência ao azul.
Comparar os valores de f: menores f indicam menor energia e tendência ao azul.
Olhar apenas para a posição das microondas, pois definem a cor.
Considerar que todas as cores têm o mesmo λ e variam só pela intensidade.
No esquema das camadas eletrônicas (K–Q), um fóton pode ejetar um elétron. Qual raciocínio melhor explica por que fótons de ultravioleta, no gráfico do espectro, são mais eficazes em causar o efeito fotoelétrico do que luz vermelha?
Ultravioleta tem maior frequência e energia por fóton, capaz de superar a energia de ligação do elétron.
Luz vermelha tem maior comprimento de onda e portanto sempre ejetará mais elétrons.
Ultravioleta tem menor energia que a vermelha e por isso aquece menos o átomo.
A energia do fóton independe da frequência, então ambas têm o mesmo efeito.
Analise o gráfico do espectro. Qual faixa apresenta os maiores comprimentos de onda e, portanto, as menores frequências, segundo a seta de frequência?
Frequência de rádio.
Ultravioleta.
Raios X.
Região visível azul (≈400–500 nm).
Observe a tabela de cores da chama no teste da chama e escolha a combinação correta: qual elemento produz chama amarela?
Potássio
Sódio
Cálcio
Magnésio
No teste da chama mostrado, cada cor aparece quando um elemento é aquecido. Se a chama está violeta, qual elemento é o mais provável?
Bário
Potássio
Cobre
Chumbo
Os fogos de artifício apresentam várias cores no céu. Usando a ideia de emissão atômica do teste da chama, qual explicação melhor descreve por que vemos cores diferentes?
Porque o vento pinta as faíscas com tinta.
Porque cada elemento químico libera luz de uma cor específica quando aquecido.
Porque todas as luzes vêm de lâmpadas escondidas nas explosões.
Porque a cor muda apenas pelo formato do foguete.
As pulseiras que brilham no escuro funcionam sem tomada. Qual ideia sobre luz elas ilustram melhor?
Elas emitem luz por uma reação química que libera energia luminosa.
Elas precisam de eletricidade constante para acender.
Elas refletem apenas a luz do sol e não brilham à noite.
Elas aquecem metais como no teste da chama.
As lâmpadas de vapor de sódio iluminam a rua com luz amarelada. Qual relação com emissão atômica explica essa cor?
O vidro da lâmpada é pintado de amarelo.
O vapor de sódio aquece e emite luz característica do sódio, que é amarela.
A lâmpada mistura todas as cores e escolhe a mais forte.
A cor vem da poeira da rua.
O luminol faz marcas brilharem azul sob certas condições. Em uma investigação, por que o azul aparece?
Porque o luminol absorve toda a luz do ambiente.
Porque ocorre uma reação química que emite luz azul ao se ativar.
Porque uma lâmpada escondida projeta a cor nas mãos.
Porque o luminol funciona apenas durante o dia.
Compare teste da chama e fogos de artifício. Qual planejamento ajudaria a prever a cor de um novo fogo de artifício?
Testar vários elementos em chamas e escolher o que gera a cor desejada.
Escolher qualquer elemento e esperar que saia a cor correta.
Evitar usar elementos químicos para não ter luz.
Usar apenas água, pois produz todas as cores.
Leia as conclusões: “A primeira órbita é circular e as demais são elípticas. Os elétrons estão localizados em subníveis eletrônicos: s, p, d, f.” Qual afirmação explica uma diferença-chave entre o modelo de Bohr e o de Sommerfeld?
Sommerfeld introduziu órbitas elípticas além da primeira circular.
Sommerfeld afirmou que todas as órbitas são perfeitamente circulares.
Sommerfeld removeu a ideia de órbitas e substituiu por núcleos adicionais.
Sommerfeld disse que os elétrons ficam apenas no subnível s.
Com base na lista de subníveis eletrônicos apresentada (s, p, d, f), qual planejamento de preenchimento mantém a ordem dos subníveis do mais simples para os mais complexos?
s → p → d → f
p → s → d → f
d → f → p → s
f → d → p → s
Observe o diagrama que ilustra uma órbita central e outras maiores em forma de elipse. Qual conclusão sobre o movimento dos elétrons esse diagrama apoia?
A primeira órbita é circular e as demais são elípticas, indicando diferentes caminhos dos elétrons.
Todas as órbitas têm exatamente o mesmo tamanho e forma.
Os elétrons não se movem em órbitas, apenas em linhas retas.
As órbitas dos elétrons são aleatórias e não têm forma definida.
