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WorksheetsEjercicios de química: isótopos y configuración electrónica
Total questions: 38
Worksheet time: 38mins
Considere la siguiente información: El número atómico de un átomo es 17 y presenta 3 isótopos cuyas masas atómicas son consecutivas. Si el número de neutrones del isótopo menos pesado es 17, ¿cuál es el número másico del isótopo más pesado?
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35
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Según la cantidad de subniveles, la cantidad de orbitales disponibles en el nivel 3 para el acomodo de los electrones corresponde a
3.
9.
18.
Considere la siguiente información: La sal es posiblemente el condimento más antiguo usado por la humanidad; tal es su importancia que en alguna época fue usada como medio de pago. Las palabras “salario” y “asalariado” provienen del latín salarium y son de una época en la que se pagaba el trabajo con sal. Su nombre químico es cloruro de sodio, cuya fórmula es NaCl. Este compuesto tiene una estructura cristalina ordenada de forma cúbica, la cual alterna un átomo de cloro y uno de sodio que es sumamente estable. La formación del cloruro de sodio se da porque los dos átomos adquieren estabilidad al
perder el cloro un electrón.
compartir el sodio y el cloro sus electrones de valencia.
ceder el sodio su electrón de valencia y ser tomado por el cloro.
Considere la siguiente información: Un átomo X tiene un número másico de 80 y contiene 45 neutrones. ¿Cuál es la cantidad de electrones del X¹- ?
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Considere las siguientes configuraciones electrónicas de dos átomos: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ Según las configuraciones anteriores
los dos átomos tienen la misma cantidad de electrones de valencia.
el átomo 2 tiene más electrones de valencia que el átomo 1.
el átomo 1 tiene más electrones de valencia que el átomo 2.
Considere la siguiente información: Un estudiante está probando la solubilidad del bromo líquido (Br₂), considerando el enlace presente en esta molécula. Para el proceso utilizó tres tipos de disolvente diferentes: agua (H₂O), tetracloruro de carbono (CCl₄) y etanol (C₂H₅OH). Al realizar la prueba encontró que el disolvente que disolvió mayor cantidad de bromo fue el
tetracloruro de carbono ya que ambas sustancias son covalentes no polares.
agua ya que ambas sustancias son covalentes polares.
etanol ya que ambas sustancias son iónicas.
Considere la siguiente información sobre un átomo: Posee 46 electrones, 60 neutrones y 50 protones. Según la información anterior, el átomo se considera:
neutro, porque los neutrones tienen el mayor valor.
ánion, ya que hay mayor cantidad de protones.
catión, debido a que se perdieron 4 electrones.
Considere la siguiente información sobre un átomo: Un átomo presenta 17 protones, 18 electrones y 18 neutrones. Según esta información, el átomo se considera:
catión, porque perdió un electrón.
anión, debido a que tiene más electrones que protones.
neutro, porque el número de protones y electrones es igual.
Considere la posición del elemento litio en la Tabla Periódica: Según la posición del litio (Li) en la tabla periódica cuando se combina con otros elementos:
pierde un electrón y consigue la configuración electrónica 1s².
gana un electrón y consigue la configuración electrónica 1s²2s².
comparte un electrón y mantiene la configuración electrónica 1s²2s¹.
Considere la siguiente información: En una exposición sobre la relación que existe entre la geometría molecular y la polaridad de las moléculas, el docente explica que para la molécula de BI3 todos sus enlaces se consideran polares, pero según la geometría que presenta la molécula es considerada no polar. La geometría molecular que presenta el BI3 y que justifica la información anterior corresponde a:
triangular plana con ángulo de enlace de 120°.
piramidal con ángulo de enlace de 107°.
angular con ángulo de enlace de 105°.
Los átomos se consideran eléctricamente neutros cuando contienen la misma cantidad de
protones y neutrones.
protones y electrones.
neutrones y electrones.
En una práctica de clase se presenta a los estudiantes la siguiente información sobre un átomo: Posee 54 electrones y su número atómico es 53. Según la información anterior, los estudiantes concluyen correctamente que corresponde a un átomo que se considera
neutro.
catión.
anión.
Considere la representación de una especie química neutra: 48 22 X Según la información de la representación anterior, la especie química es un átomo de
cadmio con 48 neutrones.
hierro con 26 electrones.
titanio con 22 protones.
Considere la siguiente información: A un estudiante se le presenta la siguiente información de tres átomos: 51 121 23 Z X Y 123 51 51 1 2 3 Según la información anterior,
1 y 2 se consideran isótopos.
2 y 3 son el mismo elemento.
1 y 3 tienen la misma cantidad de neutrones.
Considere la siguiente porción de la tabla periódica: Si la distribución de 35 electrones de un átomo neutro llega hasta el nivel 4, el último electrón está ubicado en el subnivel:
s.
p.
d.
Considere la siguiente estructura de Lewis de un elemento: De la estructura de Lewis anterior se puede afirmar que el elemento:
pertenece al grupo V A de la tabla periódica.
tiene un número atómico de 5.
tiende a ganar 5 electrones.
¿Cuál es el número máximo de electrones de un átomo que está consignado hasta completar el nivel 2 y el subnivel "p"?
6
8
10
Considere la siguiente representación de la formación de un compuesto químico: Según la representación anterior, ¿cuál sería una de las características del compuesto formado?
Formar un retículo cristalino de alto punto de fusión.
Ser una sustancia gaseosa de bajo punto de fusión.
Estar formado por moléculas de bajo punto de ebullición.
23. Considere la siguiente información: Elemento | Li | Cl | F | S Electronegatividad | 1,0 | 3,5 | 4,0 | 3,0 Según la información anterior, ¿cuál de los siguientes compuestos se esperaría que fuera conductor de electricidad fundido o en disolución?
LiCl
SOCl2
SF4
Dos sustancias estudiadas dieron los siguientes datos: CaO: Punto de fusión elevado, Presenta enlace iónico P2O3: Punto de fusión bajo, Presenta enlace covalente KI: Buen conductor de disolución, Presenta enlace iónico Los datos obtenidos se justifican porque las electronegatividades de los átomos participantes en el
KI son muy parecidas.
CaO son muy diferentes.
P2O3 son muy diferentes.
Considere la siguiente información: En una práctica de laboratorio a una estudiante le dan una muestra de un compuesto químico para que identifique el tipo de enlace que presenta. Lo primero que observa es que es líquido a temperatura ambiente. Luego le aplica una corriente eléctrica y observa que el líquido se calienta un poco, pero no actúa como conductor eléctrico. ¿Cuál es el nombre del tipo de enlace que presenta el compuesto químico dado a la estudiante?
Metálico porque se calienta al aplicarle una corriente eléctrica.
Iónico porque es mal conductor de electricidad en estado líquido.
Covalente porque es líquido y mal conductor de la corriente eléctrica.
¿Qué pasos deberían efectuar para determinar el tipo de enlace que presenta la sustancia?
Medir su conductividad eléctrica fundida o en disolución y estudiar la solubilidad en diferentes disolventes.
Observar únicamente el color de la sustancia.
Calentar la sustancia y medir su punto de ebullición solamente.
Determinar su masa molar mediante una balanza de precisión.
Observar si el material tiene brillo o no. Escribe tu observación:
Sí tiene brillo.
No tiene brillo.
El material es líquido.
El material es magnético.
Observar si se separan sus componentes cuando se filtra y comprobar si es dúctil. Escribe tu observación: __________
La respuesta depende del material observado, por ejemplo: "No se separan los componentes y es dúctil".
Siempre se separan los componentes y nunca es dúctil.
No se separan los componentes pero nunca es dúctil.
Siempre se separan los componentes y siempre es dúctil.
El número total de electrones "s" corresponde a
8
7
4
2
¿Cuál es el número máximo de electrones en el nivel 4?
8
16
18
32
¿ cuál de los siguientes átomos tendría una configuración electrónica que finaliza en el nivel n=5?
Sb
Ca
Al
Cs
observe la siguiente configuración electrónica e indique a cual elemento corresponde
yodo
Estaño
Indio
Antimonio
¿Qué es la Configuración Electrónica?
Es la representación de las partículas subatómicas.
Es la distribución de los electrones de un átomo.
Es la representación de la masa atómica.
Es la distribución de los protones de un átomo.
La configuración electrónica del nitrógeno (Z=7) es:
1s22s22p3
1s12p32s3
1s22s22p6
1s22p32s2
Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica
Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:
1, 2, 3, 4
a, b, c, d
s, p, d, f
I, II, III, IV
¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?
5
Únicamente 4
3 a 6
1 a 7
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
¿Cuál es el símbolo químico del agua?
H2O2
h20
HO2
H2O
¿Qué es un isótopo y cuál es un ejemplo común de un elemento que tiene isótopos?
Un isótopo es un átomo con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Un ejemplo es el carbono-14
Un isótopo es un átomo con diferente número de protones y neutrones. Un ejemplo es el oxígeno-18.
Un isótopo es un átomo con el mismo número de neutrones pero diferente número de protones. Un ejemplo es el hidrógeno-2.
Un isótopo es un átomo con el mismo número de neutrones pero diferente número de electrones. Un ejemplo es el uranio-235.
¿Qué es un catión?
