Free Printable UTS KIMIA EVE 2025

Worksheets

UTS KIMIA EVE 2025

Total questions: 120

Worksheet time: 4hrs 11mins

Name

Class

Date

Penyusunan unsur dalam tabel periodik ditentukan berdasarkan elektron valensi dan kulit valensi. Elektron valensi biasanya akan menunjukkan . . . . . . , sedangkan kulit valensi biasanya akan menunjukkan . . . .

periode ; golongan

golongan ; periode

Ikatan ionik pada senyawa natrium klorida dapat terjadi karena ada yang berperan sebagai pemberi dan penerima elektron. Hal ini juga dipengaruhi oleh nilai elektronegativitas masing-masing unsur. Unsur natrium berperan sebagai . . . . . . karena nilai elektronegativitasnya . . . ., sedangkan unsur klorida berperan sebagai . . . . . karena nilai elektronegativitasnya . . . . .

penerima elektron ; rendah ; pemberi elektron ; tinggi

pemberi elektron ; rendah ; penerima elektron ; tinggi

pemberi elektron ; tinggi ; penerima elektron ; rendah

penerima elektron ; tinggi ; pemberi elektron ; rendah

Kation adalah atom ionik yang memiliki muatan . . . . .

. . . . . . adalah atom ionik yang memiliki muatan . . . . .

positif ; anion ; netral

positif ; anion ; negatif

negatif ; anion ; positif

negatif ; anion ; netral

Berapa massa (gram) dari 2 mol amonia (NH3)?

34,062

35,065

8,516

5,516

Zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain dengan reaksi kimia biasa disebut ….

senyawa

unsur

campuran

larutan

Berikut ini yang merupakan kelompok unsur non logam adalah ….

hidrogen, nitrogen, dan oksigen

natrium, magnesium, dan alumunium

karbon, fosfor, dan kalium

nitrogen, silikon, dan raksa

Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa ….

massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah berubah

massa zat hilang setelah reaksi

massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap

massa zat selalu berubah

Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. sedangkan unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Jika kedua unsur membentuk senyawa, maka rumusnya adalah . . .

XY2

X2Y

X2Y3

X2Y5

Perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar memiliki lambang . . .

ΔH°f

ΔH°d

ΔH°c

ΔH°s

10.

Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram belerang, maka berapakah massa CaS yang terbentuk?

18 gram

19 gram

9 gram

96 gram

11.

Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut?

2,8 dan 1,6 gram

2,9 dan 1,5 gram

1,6 dan 2,8 gram

2,4 dan 2,0 gram

12.

Pembakaran sempurna gas amoniak memerlukan gas oksigen menghasilkan gas nitrogen dioksida dan uap air. Dengan menganggap bahwa kadar oksigen di udara 20 %, tentukan volume udara yang diperlukan untuk membakar 4 liter amoniak.!

35 L

53 L

43 L

20 L

13.

Gas hidrogen yang volumenya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya 10 liter membentuk uap air. Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka berapakah volume maksimum uap air yang dapat dihasilkan.?

15 L

20 L

5 L

10 L

14.

pada senyawa I terdapat 3,2 gram unsur P dan 3,2 gram unsur Q. Pada senyawa II terdapat 0,8 gram unsur P dan 1,2 gram unsur Q. Menurut hukum perbandingan berganda dari Dalton, perbandingan massa Q pada senyawa I dan massa Q pada senyawa II adalah

2:3

2:5

1:3

1:1

15.

Perhatikan gambar tabung Y di atas! Tabung tersebut tertutup rapat. Salah satu kaki tabung Y berisi serbuk pualam dan satu kaki lain berisi HCl. Massa tabung beserta isinya adalah 50 gram. Apabila tabung dimiringkan sehingga lautan HCl tercampur ke dalam serbuk pualam maka terjadi reaksi yang menghasilkan air, gas karbon dioksida, dan kalsium klorida. Setelah reaksi selesai tabung dan isinya ditimbang. Massa tabung beserta isinya adalah....

sama dengan 50 gram

kurang dari 50 gram

lebih dari 50 gram

bisa lebih atau kurang dari 50 gram

tidak dapat ditentukan

16.

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 6. Untuk mencapai kestabilan, maka unsur tersebut akan memiliki kecendrungan . . . .

Melepaskan 2 buah elektronnya sehingga bermuatan +2

Melepaskan 4 buah elektronnya sehingga bermuatan +4

Melepaskan 6 buah elektronnya sehingga bermuatan +6

Menangkap 2 buah elektron sehingga bermuatan – 2

Menangkap 6 buah elektron sehingga bermuatan – 6

17.

Di bawah ini yang termasuk senyawa-senyawa dengan ikatan ionik adalah

LiF, MgCl₂, CaO, CaBr₂, NaF

CaO, CH₄, NaCl, LiO₂,

NaF, NH₄, MgCl₂, LiO₂

CH₃COOH, H₂O, NH₃

18.

Ikatan kimia yang ada pada senyawa ini adalah

Ikatan kovalen

Ikatan ionik

Ikatan logam

Ikatan atom

19.

Gambar di atas merupakan ilustrasi dari

Ikatan kovalen

Ikatan ion

Ikatan logam

Ikatan hidrogen

20.

Berapa M konsentrasi 80 g NaOH yang dilarutkan dalam air

sehingga menjadi 2 L larutan (Ar Na=23; O=16; H=1)?

2 M

1 M

1,5 M

2,5 M

21.

Diketahui 2 mol zat X dengan massa 32 gram. Tentukanlah nama unsur zat X tersebut!

Oksigen

Karbon

Hidrogen

Nitrogen

Semua salah

22.

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d⁵ 4s¹. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....

Golongan IA, Periode 4

Golongan I B, Periode 4

Golongan VI B, Periode 4

Golongan IVB, Periode 4

23.

X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Z = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

^{Jika unsur X dan Z membentuk senyawa, maka rumus molekul dan jenis ikatan yang terjadi adalah ....}

XZ, ion

X3Z, ion

X₂Z₃, kovalen

X₃Z2, kovalen

24.

Jika sebongkah kapur tohor dimasukkan kedalam tabung reaksi yang berisi air, tabung reaksi akan terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan kedalam reaksi,....

eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

endoterm, tidak ada perpindahan energi

25.

Dilaboratorium larutan HCl direaksikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dari percobaan tersebut yaitu,.....

larutan HCl dan larutan KOH

laboratorium dan larutan HCl

tabung reaksi dan larutan HCl

tabung reaksi dan larutan KOH

laboratorium dan tabung reaksi

26.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

27.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

28.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

29.

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...

kalor pembentukan

kalor reaksi

kalor penguraian

kalor ionisasi

30.

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

31.

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

32.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

-91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

33.

Berikut ini merupakan harga-harga entalpi:
I.   $\Delta$ H positif
II.  H negatif
III. $\Sigma$ Hproduk reaksi >  Hpereaksi
IV.  Hproduk reaksi <  Hpereaksi
Dari pilihan di atas, yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah .......

I dan III

II dan III

II dan IV

I dan II

34.

Jika data entalpi pembentukan standar:
C3H8(g) = -104 kj/mol
H2O(l) = -286 kJ/mol
CO2(g) = -394 kJ/mol
maka harga $\Delta$ H untuk pembakaran propana:
C3H8(g) + 5O2(g) $\rightarrow$ 3CO2(g) + H2O(l) adalah .......

-1.034 kJ

-1.121 kJ

-1.134 kJ

-2.222 kJ

35.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

+122 kJ

-122 kJ

+419 kJ

-419 kJ

+906 kJ

36.

Diketahui persamaan reaksi kimia:

Ca (s) + C (s) + ³/₂ O₂ (g) → CaCO₃ (s)

ΔH = −1.207,5 kJ/mol

Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah….

37.

Suatu unsur A memiliki nomor atom 28, tentukan letak unsur A dalam sistem periodik . . .

golongan IIB, periode 4

golongan IIA, periode 3

golongan IB, periode 4

golongan VII B, periode 4

golongan VIIIB, periode 4

38.

ion I^- mempunyai konfigurasi elektron [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ unsur tersebut terletak pada...

golongan VA , periode 6

golongan VIIA , periode 5

golongan VIIA, periode 6

golongan VIIIA , periode 5

golongan VIIIA , periode 6

39.

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s²3d¹⁰4p^3.unsur tersebut terletak pada golongan...

IIIA

VIIA

VIIIA

40.

Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :

n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½

Nomor atom X adalah . . . .

41.

Larutan dengan pH=12+log 2 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah….

4,0

2,0

1,0

0,4

0,2

42.

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

1, 2, dan 3

1, 2

1, 3

2, 3

43.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

2 – log 4

2 + log 4

11 + log 4

12 – log 4

12 + log 4

44.

Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10^–5 (Mr = 60), maka

jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .

0,6 gram

0,3 gram

3 gram

60 gram

6 gram

45.

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃

HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺

HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺

HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O

HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

46.

Dari hasil pengujian air limbah suatu industri makanan, diperoleh data bahwa air limbah menjadi berwarna merah setelah ditetesi indikator metil jingga, berwarna kuning setelah ditetesi BKH dan berwarna kuning setelah ditetesi BTB. Dapat disimpulkan bahwa pH air limbah tersebut adalah…

pH ≥ 7,6

pH ≤ 6,0

pH ≤ 3,1

5,4 ≤ pH ≤ 7,6

47.

Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.

Sampel larutan X bila diuji dengan :

*Indikator MO dan MR berwarna kuning,

*Indikator BTB berwarna biru, dan

*Indikator PP tidak berwarna

Maka harga pH larutan X tersebut adalah :

Di antara 4,4 dan 6,2

Di atas 6,2

Di antara 6,0 dan 7,6

Di atas 7,6

Di antara 7,6 dan 8,3

48.

Di antara larutan berikut yang merupakan asam paling kuat adalah….

(A) HF (Ka = 6,8 x 10^-4)

(B) CH3COOH (Ka = 1,7 x 10^-5)

(D) HCN (Ka = 5,5 x 10^-10)

(E) C₆H₃COOH (Ka = 6,8 x 10^-6)

49.

Harga pH 100 mL larutan CH3COOH 0,001 M

( Ka = 1x $10^{-5}$ ) adalah ….

50.

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^-adalah ...

H₃PO₄

HPO₄^2-

PO₄^3-

H₂O

H₂PO₄^-

51.

Diketahui reaksi sebagai berikut:
$HCN$ (aq) + $H_2O$ (l) $\Longleftrightarrow$ $CN^-$ (aq) + $H_3O^+$ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

HCN

$H_2O$

$H_3O^+$

$CN^-$

52.

Cermati Pernyataan Berikut:

1) memiliki pH = 7

2) mampu memerahkan lakmus biru

3) menyebabkan karat

4) terasa licin di tangan

pernyataan yang benar tentang asam adalah ...

1 dan 2

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 saja

53.

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

Arrhenius

Bronsted Lawry

Lewis

Dalton

Thomson

54.

Larutan 100 mL CH₃COOH 0,15 M dicampurkan dengan 25 mL larutan KOH 0,2 M (Ka= 1x10^-5), maka pH campuran larutan tersebut adalah ....

5 - log 2

5 - log 6

6 - log 5

8 + log 5

9 + log 2

55.

Larutan garam yang memiliki sifat basa adalah ....

NaCl

K₂SO₄

NH₄Cl

CH₃COONa

CH₃COONH₄

56.

Jika K_b (NH₃) = 1 x 10^-5, pH larutan NH₄Cl 0,1 M adalah ....

57.

Hitunglah perbandingan volume CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^–5) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 5 - Log 5/3.

1 : 2

4 : 3

3 : 4

1 : 1

2 : 3

58.

•Larutan penyangga atau biasa disebut buffer atau dapat merupakan larutan yang dapat menjaga kestabilan / mempertahankan pH saat terjadi penambahan sedikit asam, basa, atau garamnya.

Benar

Salah

59.

Terdapat beberapa larutan berikut:

(1) 25 mL NaOH 0,1 M;

(2) 25 mL HCN 0,2 M;

(3) 25 mL CH₃COOH 0,1 M;

(4) 25 mL NH₄OH 0,2 M; dan

(5) 25 mL HCl 0,2 M.

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (4)

(3) dan (4)

(4) dan (5)

60.

Dua larutan yang dicampurkan sehingga membentuk larutan penyangga adalah....

100 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M

100 mL CH₃COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,4 M

100 mL CH₃COOH 0,2 M + 100 mL NaOH 0,1 M

50 mL CH₃COOH 0,3 M + 30 mL NaOH 0,5 M

50 mL CH₃COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,3 M

61.

Sebanyak 50 mL larutan CH₃COOH 1 M dan 50 mL CH₃COONa 1 M ditambahkan larutan HCl 1 M sebanyak 1 mL. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1 M (Ka = 1,5. 10^-5)

5 + log 1,5

5 – log 1,5

4 – log 1,5

4 + log 1,5

3 – log 1,5

62.

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0.2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0.1 M. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10^-5, pH larutan setelah dicampurkan adalah. . . . .

63.

Perhatikan grafik titrasi larutan asam asetat dengan larutan kalium hidroksida. Selama titrasi terjadi larutan penyangga. Larutan penyangga pada grafik ditunjukkan oleh huruf . . . .

P – Q

Q – T

T – R

R – S

Q – R

64.

Perhatikan data percobaan berikut. Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....

III

65.

Bila Ka CH₃COOH = 1 x 10^–5, maka pH larutan Ba(CH₃COO)₂ 0,1 M adalah ….

5 – log 1,4

9 – log 1,4

9 + log 1,4

66.

Sebanyak p gram CH₃COONa dilarutkan dalam satu liter air menurut persamaan reaksi :

CH₃COO^- + H₂O ==> CH₃COOH + OH^-

Jika K_a CH₃COOH = 1 x10^-5 dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9, maka banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah . . . .g. (Ar C = 12, O= 16, H = 1 dan Na= 23)

A. 0.82

B. 1.64

C. 8.20

D. 6.4

E. 18.6

67.

Larutan garam di bawah ini yang akan

mengubah warna kertas lakmus merah

menjadi biru ….

A. NaBr

B. NH4Cl

C. CaCl2

D. CH3COONa

E. KI

68.

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika Ka CH₃COOH = 10^-5 adalah .....

69.

Sebanyak 4,1 gram garam LX dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan 500 cm³. Jika pH larutan 9 dan K_a = 10^-5 maka masa molekul relatif garam LX adalah . . . . .

820

205

125

70.

Titrasi menggunakan metode analisis yang digunakan untuk menentukan .... larutan

Konsentrasi

Massa

Densitas

Volume

Berat

71.

Titran merupakan....

Zat yang konsentrasinya ingin diketahui

Zat yang konsentrasinya hilang

Zat yang konsentrasinya sudah diketahui

Zat yang bersifat penyangga

Zat yang bersifat sebagai hidrolisis

72.

Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...

sebagai penentu konsentrasi larutan

Sebagai syarat kelengkapan titrasi

sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut

sebagai penanda dimulainya titrasi

sebagai penanda terjadinya proses titrasi

73.

Apa yang dimaksud titik ekuivalen

Titik saat mol asam dan basa tepat habis bereaksi

Titik saat mol asam dan basa tidak bereaksi

Titik pertemuan asam dan basa

Titik saat mol asam lebih besar dari mol basa

Titik saat mol asam kurang dari mol basa

74.

Konsentrasi zat yang ingin diketahui pada proses titrasi disebut

Titran

Titrat

Klorat

Nitrat

Nitran

75.

Berdasarkan grafik tersebut, larutan yang berperan sebagai titrat adalah...

Basa kuat

Basa lemah

NaOH

Asam Kuat

NaCl

76.

Sebanyak 50 mL CH3COOH dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Setelah titrasi, larutan NaOH yang diperlukan sebanyak 30 mL. Tentukan konsentrasi dari CH3COOH tersebut!

0,6 M

0,06 M

6 M

0,015 M

0,15 M

77.

Ketika asam lemah dititrasi oleh basa kuat, berapakah pH titik ekuivalennya? Mengapa

7, karena terhidrolisis sempurna

> 7 , karena basa

< 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion H+ yang berlebih

> 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH- yang berlebih

>7 karena terjadi reaksi penyangga menghasilkan ion H+ yang berlebih

78.

Jika 20 mL HNO₃ 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M maka volum basa yang dipergunakan untuk mencapai titik ekivalen adalah . . . .

10 mL

20 mL

25 mL

30 mL

40 mL

79.

Dari hasil titrasi larutan KOH 0,1 M dengan HNO₃ 0,15 M didapat data pada tabel.

Dari data di atas yang menunjukkan terjadinya titik ekivalen terletak pada percobaan nomor . . . .

80.

10 mL HCl X M dititrasi pada titik ekivalen dan membutuhkan 5 mL larutan NaOH 0,1 M. Konsentrasi (X) larutan HCl adalah . . . .

2 M

1 M

0,5 M

0,1 M

0,05 M

81.

LARUTAN DI BAWAH INI YANG TERMASUK LARUTAN ELEKTROLIT, KECUALI

LARUTAN GARAM

AIR SUMUR

LARUTAN GULA

AIR SUNGAI

82.

Suatu larutan merupakan penghantar listrik yang baik jika larutan tersebut mengandung....

air yang terionisasi

logam yang menghantar listrik

elektron yang bebas bergerak

air yang merupakan penghantar listrik

ion-ion yang bebas bergerak

83.

Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan listrik adalah....

gula aren

garam dapur

alkohol

urea

glukosa

84.

Larutan berikut yang merupakan pasangan elektrolit lemah adalah...

HCl dan H₂SO₄

HCl dan NH₃

C₆H₁₂O₆dan CH₃COOH

CH₃COOH dan NH₃

C₁₂O₂₂O₁₁ dan CO(NH₂)₂

85.

larutan yang bersifat elektrolit kuat adalah

1 dan 2

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

4 dan 5

86.

Zat yang tidak dapat menghantarkan listrik adalah

CO(NH₂)₂

HCl

CaO

KOH

H₂SO₄

87.

Berdasarkan hasil pengujian tersebut dapat dinyatakan bahwa air yang bersifat elektrolit lemah adalah nomor...

1 dan 4

1 dan 3

2 dan 3

2 dan 4

5 saja

88.

Senyawa kovalen berikut yang larutannya dapat menghantarkan arus listrik...

HBr

BaCl₂

CaO

Na₂S

89.

Larutan yang bersifat non-elektrolit adalah...

1 dan 2

2 dan 4

2 dan 3

3 saja

5 saja

90.

Senyawa-senyawa berikut yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion paling banyak adalah...

NH₄OH 0,2 M

H₂SO₄ 0,2 M

CH₃COOH 0,2 M

C₆H₁₂O₆ 0,2 M

C₂H₅OH 0,2 M

91.

Larutan MgCl₂ di dalam air akan terionisasi dengan reaksi …

92.

Jika suatu senyawa mempunyai derajat ionisasi 0,5 maka ...

tidak ada zat yang terionisasi

semua zat terdispersi menjadi molekul

sebagian zat terurai menjadi molekul

sebagian zat terurai menjadi ion

semua zat terurai menjadi ion

93.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah ….

1 dan 2

1 dan 3

1 dan 5

2 dan 3

4 dan 5

94.

Berdasarkan hasil pengujian tersebut dapat dinyatakan bahwa larutan yang bersifat elektrolit lemah adalah nomor...

1 dan 4

1 dan 3

2 dan 3

2 dan 4

5 saja

95.

Larutan yang bersifat non-elektrolit adalah...

1 dan 2

2 dan 4

2 dan 3

3 saja

5 saja

96.

Urutan daya hantar listrik yang benar adalah .......

Cuka > alkohol > garam dapur

Alkohol > cuka > garam dapur

Garam dapur > cuka > alkohol

Cuka > garam dapur > alkohol

Garam dapur > alkohol > cuka

97.

Suatu larutan mempunyai ciri-ciri berikut.

a) Pada uji daya hantar listrik, lampu menyala redup

b) Pada uji daya hantar listrik terdapat gelembung gas

c) Masih ada sisa molekul dalam larutannya

Kemungkinan larutan tersebut yaitu....

NaCl

CO(NH₂)₂

C₆H₁₂O₆

H₂SO₄

CH₃COOH

98.

Apriand ingin menguji daya hantar listrik larutan gula. Setelah diuji ternyata lampu tidak menyala dan di elektroda tidak ada gelembung. Berdasarkan hasil uji tersebut larutan gula termasuk...

Elektrolit sangat kuat

Elektrolit kuat

Elektrolit lemah

Senyawa ion

Nonelektrolit

99.

Bagian pada gambar tersebut yang disebut sebagai elektroda ditunjukkan oleh nomor...

4 dan 5

1 dan 2

100.

Larutan NaOH merupakan elektrolit kuat karena...

Dapat terionisasi sebagian menghasilkan ion hidroksi (OH-)

Tidak dapat terionisasi sama sekali

Dapat terionisasi sebagian menghasilkan ion Na+

Tidak dapat larut dalam air

Dapat terionisasi sempurna menjadi ion Na+ dan OH- yang dapat bergerak bebas

101.

Suatu reaksi berubah lajunya menjadi 2 kali lipat untuk setiap kenaikan 10⁰C.

Apabila pada suhu 55⁰C reaksi berlangsung selama 140 detik. Lamanya reaksi pada suhu 85⁰C adalah ….

1120 detik

140 detik

35 detik

20,5 detik

17,5 detik

102.

Yang menyatakan grafik orde reaksi 1 adalah ....

103.

Persamaan laju reaksinya adalah ....

v = k[H₂]^1/2 [SO₂]²

v = k[H₂]² [SO₂]²

v = k[H₂]^1/2 [SO₂]^1/2

v = k[H₂][SO₂]

v = k[H₂]³ [SO₂]

104.

In the reaction : F₂ + 2ClO₂ --> 2FClO₂

The rate equation is ….

v = k [F₂][ClO₂]

v = k [F₂]²[ClO₂]²

v = k [F₂][ ClO₂]²

v = k [F₂]³[ClO₂]

v = k [F₂]²[ClO₂]

105.

Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:

Bagaimanakah persamaan laju reaksinya

v = k [P]

v = k [P] [Q]

v = k [P] [Q]²

v = k [P]² [Q]

v = k [P]² [Q]²

106.

Pernyataan berikut yang menyatakan reaksi orde nol adalah....

laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi

laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi

laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi

suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap

konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi

107.

Diketahui reaksi:

Mg_(s) + HCl_(l) --> MgCl_2(aq) + H_2(g)

Gas H₂ semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk ….

bongkahan

lempengan

serbuk halus

butiran sebesar pasir

butiran sebesar kerikil

108.

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .

konsentrasi

katalisator

suhu

tekanan

volume

109.

Pada reaksi kesetimbangan:

CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)

tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]

K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]

K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]

K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³

K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

110.

Suatu reaksi mencapai keadaan setimbang jika ….

jumlah mol reaktan dan mol produk sama

reaksi telah berhenti

massa reaktan sama dengan massa produk

salah satu reaktan telah habis bereaksi

Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

111.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dirumuskan sebagai berikut:

Reaksi kesetimbangannya adalah ….

A + B ↔ C + D + E

A + B₂ ↔ C + D + E₂

A + 2B ↔ C + D + 2E

C + D + 2E ↔ A + 2B

C + D + E₂ ↔ 2B + A

112.

Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, bila volum sistem diubah maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

H₂(g) + CI₂(g) → 2HCI(g)

N₂(g) + O₂(g) → N₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) → 2H₂O(g)

113.

Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O₂. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO₂, maka besarnya Kc adalah … .

0,09

1,067

10,67

114.

Jika pada reaksi kesetimbangan :

2 HI(g) → H₂(g) + I₂(g)

Memiliki K = 8, maka pada suhu yang sama harga K untuk reaksi :

4 HI(g) → 2 H₂(g) + 2 I₂(g)

adalah ....

115.

Berikut ini yang merupakan reaksi kesetimbangan heterogen...

$2NO_{\left(g\right)}\ +\ O_{2\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ 2\ NO_{2\left(g\right)}$

$N_2O_{4\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ 2NO_{2\left(g\right)}$

$BaCO_{3\left(s\right)}\Longleftrightarrow\ BaO_{\left(s\right)}\ +\ CO_{2\left(g\right)}$

$CO_{\left(g\right)}\ +\ H_2O_{\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ CO_{2\left(g\right)}\ +\ \ H_{2\left(g\right)}$

116.

Pada pembakaran batu kapur berikut:

CaCO₃(s) ↔ CaO(s) + CO₂(g) tetapan kesetimbangan adalah....

K = [CaO][ CO₂]

[CaCO₃]

K = [CaO][ CO₂]

K = [CaCO₃]

[CaO][ CO₂]

K = [CO₂]

K = [CaCO₃]

117.

Persamaan reaksi

2H₂(g)+ O₂(g)⇄ 2 H₂O(g)Kp =4. Pada keadaan setimbang terdapat 3 atm gas H₂ , 1 atm gas O₂ . Tekanan parsial uap air adalah...

6,0 atm

3,0 atm

2,0 atm

0,6 atm

0,3 atm

118.

Pembuatan gas amonia menurut proses Haber Bosch

berlangsung menurut kesetimbangan berikut:

N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g) ΔH = - 93 kkal

Gas amonia yang dihasilkan akan bertambah jika….

Gas H₂ dikurangi

Tekanan diperkecil

Volume diperbesar

Ditambah katalis

Temperatur diturunkan

119.

Tentukan kelarutan AgBr, jika K_sp AgBr pada suhu 75 °C adalah 4,9 × 10^–11!

7 x 10^-6

8 x 10^-6

9 x 10^-6

15 x 10^-6

4 x 10^-6

120.

Pada suhu tertentu, 0,35 g BaF₂ (Mr= 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF₂ pada suhu ini adalah … .

1,7 × 10^–2

3,2 × 10^–6

3,2 × 10^–8

3,2 × 10^–9

4,0 × 10^–9

Reset

UTS KIMIA EVE 2025

Total questions: 120

Worksheet time: 4hrs 11mins

Similar Resources on Wayground