NEW
Font size
WorksheetsPerhitungan Kimia: Stoikiometri
Total questions: 26
Worksheet time: 21mins
Apa itu stoikiometri?
Stoikiometri adalah analisis tentang warna dalam senyawa kimia.
Stoikiometri adalah metode pengukuran suhu dalam reaksi.
Stoikiometri adalah studi tentang hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia.
Stoikiometri adalah proses penggabungan unsur-unsur kimia.
Berapa mol dalam 32 gram O2?
2 mol
0.5 mol
1 mol
4 mol
Jika 2H2 + O2 -> 2H2O, berapa mol H2 yang dibutuhkan untuk 1 mol O2?
1 mol H2
3 mol H2
4 mol H2
2 mol H2
Apa yang dimaksud dengan hukum kekekalan massa?
Hukum kekekalan massa adalah prinsip yang menyatakan bahwa massa tidak dapat diciptakan atau dihancurkan dalam reaksi kimia.
Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa dapat berubah bentuk dalam reaksi kimia.
Hukum kekekalan massa adalah teori yang menjelaskan perubahan energi dalam reaksi fisika.
Hukum kekekalan massa adalah prinsip yang mengatur hubungan antara massa dan volume zat.
Berapa massa 1 mol NaCl?
55.0 g/mol
60.5 g/mol
50.0 g/mol
58.5 g/mol
Jika 4 mol Fe bereaksi dengan 3 mol O2, berapa mol Fe2O3 yang dihasilkan?
4 mol Fe2O3
3 mol Fe2O3
1 mol Fe2O3
2 mol Fe2O3
Apa rumus untuk menghitung mol dari massa?
mol = massa + massa molar
mol = massa / massa molar
mol = massa x massa molar
mol = massa - massa molar
Dalam reaksi 2Na + Cl2 -> 2NaCl, berapa mol Na yang dibutuhkan untuk 3 mol NaCl?
3 mol Na
1 mol Na
4 mol Na
2 mol Na
Apa yang dimaksud dengan rasio molar dalam reaksi kimia?
Rasio molar menunjukkan suhu reaksi yang diperlukan untuk produk.
Rasio molar adalah perbandingan volume gas dalam reaksi kimia.
Rasio molar adalah perbandingan jumlah mol reaktan dan produk dalam reaksi kimia.
Rasio molar adalah ukuran massa reaktan dalam reaksi kimia.
Bagaimana cara menghitung volume gas pada STP?
Volume gas pada STP dapat dihitung dengan V = nP/RT.
Volume gas pada STP dihitung dengan rumus V = mRT/P.
Volume gas pada STP dapat dihitung dengan rumus V = nRT/P.
Volume gas pada STP menggunakan rumus V = nR/P.
Apa yang dimaksud dengan hukum perbandingan tetap dalam reaksi kimia?
Hukum perbandingan tetap adalah teori yang mengatur hubungan antara massa dan volume zat.
Hukum perbandingan tetap adalah prinsip yang menjelaskan perubahan energi dalam reaksi.
Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa rasio massa unsur dalam senyawa selalu tetap.
Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa massa reaktan dan produk selalu sama.
Jika 5 mol H2 bereaksi dengan 1 mol N2, berapa mol NH3 yang dihasilkan?
2 mol NH3
5 mol NH3
4 mol NH3
3 mol NH3
Bagaimana cara menghitung massa dari jumlah mol?
massa = mol - massa molar
massa = mol / massa molar
massa = mol + massa molar
massa = mol x massa molar
Apa yang dimaksud dengan hukum aksi dan reaksi dalam fisika?
Hukum aksi dan reaksi adalah prinsip yang menjelaskan perubahan energi dalam reaksi kimia.
Hukum aksi dan reaksi menyatakan bahwa setiap aksi memiliki reaksi yang sama dan berlawanan.
Hukum aksi dan reaksi adalah teori yang mengatur hubungan antara massa dan volume zat.
Hukum aksi dan reaksi menyatakan bahwa gaya tidak dapat mempengaruhi gerakan benda.
Dalam reaksi kimia, apa yang dimaksud dengan reaktan?
Reaktan adalah zat yang selalu berada dalam keadaan gas.
Reaktan adalah zat yang tidak terlibat dalam reaksi kimia.
Reaktan adalah zat yang terlibat dan berubah selama reaksi kimia.
Reaktan adalah zat yang dihasilkan dari reaksi kimia.
Berapa mol dalam 18 gram H2O?
1 mol
3 mol
0.5 mol
2 mol
Apa yang dimaksud dengan hukum kekekalan massa?
Hukum yang menyatakan bahwa massa total reaktan sama dengan massa total produk dalam reaksi kimia.
Hukum yang menyatakan bahwa massa reaktan lebih besar dari massa produk.
Hukum yang menyatakan bahwa massa dapat diciptakan dalam reaksi kimia.
Hukum yang menyatakan bahwa massa tidak dapat diukur dalam reaksi kimia.
Apa yang dimaksud dengan reaksi eksotermik?
Reaksi yang terjadi pada suhu rendah.
Reaksi yang menyerap energi dari lingkungan.
Reaksi yang tidak melibatkan perubahan energi.
Reaksi yang menghasilkan energi dalam bentuk panas.
Dalam reaksi kimia, apa yang dimaksud dengan katalis?
Zat yang terlibat langsung dalam reaksi.
Zat yang meningkatkan laju reaksi tanpa ikut bereaksi.
Zat yang mengubah produk reaksi menjadi reaktan.
Zat yang mengurangi laju reaksi.
Berapa mol CO2 yang dihasilkan jika 2 mol C3H8 dibakar sepenuhnya?
2 mol CO2
6 mol CO2
4 mol CO2
8 mol CO2
Apa yang dimaksud dengan hukum kekekalan energi?
Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, hanya dapat diubah bentuknya.
Energi dapat hilang dalam reaksi kimia.
Energi selalu meningkat seiring waktu dalam sistem tertutup.
Energi dapat diciptakan dari ketiadaan.
Berapa banyak atom dalam satu mol zat?
6.022 x 10^23 atom
1.000 x 10^24 atom
3.010 x 10^23 atom
2.000 x 10^23 atom
Dalam reaksi redoks, apa yang terjadi pada zat yang teroksidasi?
Zat tersebut berubah menjadi gas.
Zat tersebut tidak mengalami perubahan.
Zat tersebut mendapatkan elektron.
Zat tersebut kehilangan elektron.
Dalam reaksi 2H2 + O2 -> 2H2O, berapa mol H2 yang dibutuhkan untuk 4 mol H2O?
6 mol H2
8 mol H2
2 mol H2
4 mol H2
Apa yang dimaksud dengan hukum kekekalan massa dalam reaksi kimia?
Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa dapat diciptakan dalam reaksi kimia.
Hukum kekekalan massa hanya berlaku untuk reaksi fisika.
Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa unsur dapat berubah selama reaksi.
Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa total reaktan sama dengan massa total produk.
Berapa mol dalam 12 gram C?
3 mol
1 mol
0.5 mol
2 mol
