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WorksheetsChemische Bindungen
Total questions: 12
Worksheet time: 6mins
Welche Art von chemischer Bindung entsteht typischerweise, wenn Atome von Magnesium (Mg) und Sauerstoff (O) miteinander reagieren?
Metallbindungen
Ionenbindungen
Wasserstoffbrückenbindungen
Kovalente Bindungen
Wodurch wird der Zusammenhalt der positiv geladenen Atomrümpfe in einem Metallgitter hauptsächlich bewirkt?
Durch ein "Elektronengas" aus delokalisierten Valenzelektronen.
Durch die gegenseitige Abstossung der Atomrümpfe, die eine stabile Ordnung erzwingt.
Durch kovalente Bindungen zwischen benachbarten Atomrümpfen.
Durch die elektrostatische Anziehung zwischen Kationen und Anionen.
Warum sind Salzkristalle wie Natriumchlorid (NaCl) spröde und zerbrechen bei mechanischer Einwirkung?
Weil bei der Verschiebung von Gitterschichten gleichartig geladene Ionen nebeneinander liegen uns sich abstossen.
Weil die Hydratationsenergie geringer ist als die Gitterenergie.
Weil die Ionenbindungen im Kristallgitter sehr schwach sind.
Weil Salze keine delokalisierten Elektronen besitzen, die Verformungen ausgleichen können.
Was ist der entscheidende Unterschied zwischen einer Summenformel und einer Strukturformel eines Moleküls?
Die Summenformel wird nur für anorganische, die Strukturformel für organische Verbindungen verwendet.
Die Strukturformel kann immer eindeutig aus der Summenformel abgeleitet werden.
Nur die Summenformel gibt die exakte räumliche Anordnung der Atome wieder.
Die Strukturformel zeigt die Verknüpfung der Atome, während die Summenformel nur deren Art und Anzahl angibt.
Ein Schwefelatom (S) bildet ein stabiles Ion, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Welche Ladung hat dieses Ion und welcher Edelgaskonfiguration entspricht es?
Es nimmt 1 Elektron auf, wird zu S--Ion und hat die Konfiguration von Chlor.
Es gibt 2 Elektronen ab, wird zum S2+-Ion und hat keine Edelgaskonfiguration.
Es gibt 6 Elektronen ab, wird zum S6+-Ion und hat die Konfiguration von Neon.
Es nimmt 2 Elektronen auf, wird zum S2--Ion und hat die Konfiguration von Argon.
Wie wird laut die Härte von reinem Eisen erhöht, um Stahl herzustellen?
Durch das Schmelzen und extrem schnelle Abkühlen des Eisens.
Durch das Entfernen von Elektronen aus dem Elektronengas.
Durch den Einbau von Fremdatomen wie Kohlenstoff in das Eisengitter.
Durch die Reaktion des Eisens mit Sauerstoff an der Oberfläche.
Wie lautet der korrekte systematische Name für die anorganische Verbindung mit der Formel PCl5?
Phosphorpentachlorid
Monophosphorpentachlorid
Chlorpentaphosphid
Phosphor(V)-chlorid
Ein Salz löst sich exotherm in Wasser. Was lässt sich daraus über das Verhältnis von Gitterenergie und Hydratationsenergie schliessen?
Die aufzuwendende Gitterenergie ist grösser als die freigesetzte Hydratationsenergie.
Das Salz besitzt keine Gitterenergie, die überwunden werden muss.
Gitterenergie und Hydratationsenergie sind ungefähr gleich gross.
Die freigesetzte Hydratationsenergie ist grösser als die aufgezwungene Gitterenergie.
Eine unbekannte feste Substanz leitet im geschmolzenen Zustand elektrischen Strom, aber nicht im festen Zustand, und hat einen sehr hohen Schmelzpunkt. Um welche Art von Stoff handelt es sich am wahrscheinlichsten?
Ein Edelgas
Ein Metall
Ein Salz
Eine molekulare Verbnindung
Welches der folgenden Ionen ist laut der Edelgasregel NICHT stabil?
Li+
Mg2+
F-
Ca+
Welche Aussage beschreibt korrekt die Wertigkeit von Kohlenstoff (C) und Sauerstoff (O) in den meisten stabilen, neutralen Molekülen?
Kohlenstoff ist dreiwertig und Sauerstoff ist einwertig.
Kohlenstoff ist zweiwertig und Sauerstoff ist vierwertig.
Beide, Kohlenstoff und Sauerstoff, sind vierwertig.
Kohlenstoff ist vierwertig und Sauerstoff ist zweiwertig.
Welches ist ein Beispiel für ein Komplexion (oder Molekülion)?
Na+
H2O
Cl-
SO42-
