WorksheetsRepaso sobre Polaridad y Fuerzas
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El momento dipolar es una magnitud vectorial que surge de la separación de cargas dentro de una molécula y se define como μ = q r.
En sistemas reales, la magnitud q del momento dipolar siempre corresponde a una carga elemental completa (e).
La magnitud q representa la carga parcial desplazada, siendo una fracción (δ) de la carga elemental (e), es decir, q = δ e.
La diferencia de electronegatividad (Δ EN) entre dos átomos es un factor clave para predecir el tipo de enlace.
Si la Δ EN entre dos átomos es mayor que 1.6, el enlace es iónico, y la especie diatómica formada será una especie no polar.
Si 0 < Δ EN ≤ 1.6, el enlace es covalente polar, lo que implica que la especie diatómica así formada será una especie polar o un dipolo.
Para la molécula de agua, la fracción de carga elemental desplazada a lo largo del enlace O-H es δ ≈ 0.35.
La carga parcial neta que acumula el átomo de Oxígeno (O) en la molécula completa es de -0.70e.
La carga parcial neta que acumula el átomo de Oxígeno (O) en la molécula completa es de -0.35e.
Considere la interacción entre dos moléculas no polares, como el Bromo diatómico (Br2).
La fuerza intermolecular que se ejerce entre ellas es la fuerza Dipolo Momentáneo-Dipolo Inducido, que también se conoce como Fuerzas de London.
La interacción entre estas especies no polares se debe clasificar como Dipolo-Dipolo Inducido (o Fuerzas de Debye).
Las propiedades de una sustancia se ven afectadas por la polaridad de las especies que la conforman.
Conforme aumenta la polaridad de las especies participantes, aumenta la densidad, el punto de fusión y la solubilidad en agua.
Las sustancias no polares siempre se disuelven mejor.
La polaridad de las especies participantes, aumenta la densidad, el punto de fusión y la solubilidad en agua.
El Cloruro de Estaño (II) ($\text{SnCl}_2$) es una especie neutra y poliatómica.
La geometría molecular del $\text{SnCl}_2$ es angular, lo que resulta en un momento dipolar nulo, por lo tanto, es una especie no polar.
La geometría molecular del $\text{SnCl}_2$ es angular, lo que resulta en un dipolo resultante (suma de los momentos dipolo diferente del vector nulo).
Existen seis tipos de fuerzas intermoleculares básicas.
El término Fuerzas de Van der Waals se utiliza para referirse exclusivamente a las fuerzas en las que no intervienen iones.
El término Fuerzas de Van der Waals se utiliza para incluir todas las fuerzas intermoleculares, incluyendo las del tipo Ion-Ion e Ion-Dipolo.
Se analiza la interacción entre el Ión Fluoruro ($\text{F}^-$) y el Bromo diatómico ($\text{Br}_2$).
$\text{Br}_2$ es una especie no polar ($\Delta EN = 0$), y la interacción con el ión $\text{F}^-$ es del tipo Ion-Dipolo Inducido.
$\text{Br}_2$ es un dipolo permanente ($\Delta EN = 0$), y la FIM con el ión $\text{F}^-$ es del tipo Ion-Dipolo.
Respecto a las moléculas $\text{NH}_3$ (Amoníaco) y $\text{PCl}_5$ (Pentacloruro de Fósforo).
La especie $\text{PCl}_5$ es No Polar, ya que la suma de sus cinco momentos dipolo se cancela mutuamente, dando como resultado el vector nulo.
El $\text{NH}_3$ es una especie no polar, porque aunque tiene geometría Piramidal Tribunal, la suma de los momentos dipolo es el vector nulo.
Se analiza el tipo de fuerza intermolecular que se ejerce entre el Tricloruro de Aluminio ($\text{AlCl}_3$) y el Ácido Sulfhídrico ($\text{H}_2\text{S}$).
Ambas especies son polares (dipolos), por lo que se presenta una FIM Dipolo-Dipolo.
$\text{AlCl}_3$ es una especie No Polar ($\sum \vec{\mu} = 0$) y el $\text{H}_2\text{S}$ es un Dipolo ($\sum \vec{\mu} \ne 0$), por lo que la FIM es Dipolo-Dipolo Inducido.
