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WorksheetsPROVA SE LIGA (2º ANO) 3ºTRIMESTRE
Total questions: 23
Worksheet time: 12mins
O descarte incorreto de pilhas e baterias pode causar impactos ambientais e à saúde porque:
Liberam substâncias tóxicas no solo e na água, prejudicando o meio ambiente e a saúde humana.
Aumentam a produção de energia limpa.
Facilitam a reciclagem de metais pesados.
Reduzem a poluição do ar.
O que caracteriza uma reação exotérmica? Escolha a alternativa correta e um exemplo aplicado ao cotidiano.
É uma reação que libera energia na forma de calor, como a queima de madeira.
É uma reação que absorve energia, como a fotossíntese.
É uma reação que não envolve troca de energia.
É uma reação que ocorre apenas em laboratórios.
Uma reação endotérmica é caracterizada por qual das alternativas a seguir?
Absorção de energia do meio, como no derretimento do gelo.
Liberação de energia para o meio, como na combustão.
Produção de luz sem absorção de calor.
Transformação de energia elétrica em energia sonora.
A entalpia de reação está relacionada:
à absorção ou liberação de energia durante uma reação química.
apenas à quantidade de reagentes utilizados.
somente à velocidade da reação.
exclusivamente à presença de catalisadores.
A reação de combustão é um processo químico em que um combustível reage com o oxigênio. Quais produtos geralmente são formados quando combustíveis fósseis são queimados?
Dióxido de carbono e água
Oxigênio e hidrogênio
Metano e nitrogênio
Ácido sulfúrico e amônia
A entalpia de combustão é definida como:
A quantidade de energia liberada na queima completa de um combustível, sendo importante para avaliar seu poder energético.
A quantidade de energia absorvida durante a fusão de um sólido.
A energia necessária para iniciar uma reação química.
A energia liberada na dissolução de um sal em água.
A entalpia de ligação pode ser usada para estimar a variação de energia de uma reação porque:
Ela representa a energia necessária para quebrar ligações em 1 mol de moléculas no estado gasoso.
Ela mede a quantidade de calor liberada em uma reação exotérmica.
Ela indica a velocidade com que as ligações químicas se formam.
Ela determina a polaridade das moléculas envolvidas.
A formação e quebra de ligações químicas envolvem energia porque:
A formação libera energia e a quebra absorve energia.
A formação absorve energia e a quebra libera energia.
Ambas as etapas liberam energia.
Ambas as etapas absorvem energia.
A estrutura do carbono é fundamental para a grande variedade de compostos existentes porque:
O carbono pode formar quatro ligações covalentes, permitindo diversas combinações.
O carbono só forma uma ligação simples, limitando as combinações.
O carbono não se liga a outros elementos.
O carbono é encontrado apenas em compostos inorgânicos.
A geometria molecular pode indicar qual característica em compostos orgânicos como o metano (CH₄) ou o eteno (C₂H₄)?
A disposição espacial dos átomos na molécula.
A massa molar do composto.
A quantidade de elétrons no núcleo.
A cor do composto.
Os pares ligantes e não ligantes influenciam a forma das moléculas porque:
Os pares não ligantes ocupam espaço e alteram os ângulos de ligação.
Os pares ligantes não afetam a geometria molecular.
A presença de pares não ligantes diminui a repulsão entre elétrons.
Os pares ligantes e não ligantes têm o mesmo efeito na estrutura molecular.
Classifique os átomos de carbono quanto ao tipo e escolha o exemplo estrutural correto para um carbono terciário.
Carbono terciário está ligado a três outros carbonos, como no grupo isopropil.
Carbono terciário está ligado a dois hidrogênios e um carbono.
Carbono terciário está ligado a quatro outros carbonos.
Carbono terciário está ligado apenas a um outro carbono.
As cadeias carbônicas podem ser classificadas quanto à forma em abertas ou fechadas, e quanto à presença de heteroátomos em homogêneas ou heterogêneas.
As cadeias carbônicas podem ser classificadas quanto à forma em abertas ou fechadas, e quanto à presença de heteroátomos em homogêneas ou heterogêneas.
As cadeias carbônicas podem ser classificadas quanto à forma em saturadas ou insaturadas, e quanto à presença de heteroátomos em aromáticas ou alifáticas.
As cadeias carbônicas podem ser classificadas quanto à forma em lineares ou ramificadas, e quanto à presença de heteroátomos em simples ou duplas.
As cadeias carbônicas podem ser classificadas quanto à forma em cíclicas ou acíclicas, e quanto à presença de heteroátomos em saturadas ou insaturadas.
O que caracteriza uma cadeia carbônica aromática? Cite um exemplo de composto aromático presente no cotidiano.
Uma cadeia carbônica aromática possui anéis com ligações duplas alternadas, como o benzeno.
Uma cadeia carbônica aromática é formada apenas por átomos de carbono saturados, como o metano.
Uma cadeia carbônica aromática contém apenas cadeias lineares, como o etano.
Uma cadeia carbônica aromática possui apenas ligações simples, como o ciclopentano.
Os hidrocarbonetos são importantes porque:
São matérias-primas na indústria e usados como combustíveis.
São usados apenas para fins alimentícios.
São encontrados apenas em plantas aquáticas.
Não possuem utilidade industrial.
As regras gerais de nomenclatura dos hidrocarbonetos de cadeia normal incluem a escolha do prefixo de acordo com o número de carbonos, o uso da terminação "ano" e a palavra "normal" antes do nome. Qual é o nome do hidrocarboneto de cadeia normal com quatro carbonos?
n-butano
n-propano
n-pentano
n-etano
O que diferencia um hidrocarboneto de cadeia ramificada de um de cadeia normal? Dê um exemplo nomeado corretamente.
A presença de ramificações na cadeia principal, como no 2-metilpropano.
A ausência de átomos de carbono na molécula, como no metano.
A presença de ligações duplas entre carbonos, como no eteno.
A existência de grupos funcionais oxigenados, como no álcool etílico.
Assinale a alternativa que caracteriza corretamente a diferença entre um álcool e um fenol, dando um exemplo de cada.
Álcoois possuem grupo hidroxila ligado a carbono saturado (ex: etanol) e fenóis possuem grupo hidroxila ligado ao anel aromático (ex: fenol).
Álcoois possuem grupo hidroxila ligado ao anel aromático (ex: fenol) e fenóis possuem grupo hidroxila ligado a carbono saturado (ex: etanol).
Álcoois e fenóis são ambos compostos com grupo amino ligado ao carbono saturado.
Álcoois possuem grupo carboxila e fenóis possuem grupo amina.
O que caracteriza um éter e um enol? Escolha a alternativa correta.
Éter possui um oxigênio entre dois radicais e enol é um álcool com dupla ligação.
Éter possui um grupo carboxila e enol é um aldeído.
Éter é um hidrocarboneto saturado e enol é um éster.
Éter possui um grupo amino e enol é um fenol.
A principal diferença entre aldeídos e cetonas está na posição do grupo funcional. Qual das alternativas apresenta corretamente essa diferença, com exemplos estruturais?
Aldeídos possuem o grupo carbonila na extremidade da cadeia (ex: CHO), enquanto cetonas possuem o grupo carbonila entre dois carbonos (ex: CO).
Aldeídos possuem o grupo carbonila entre dois carbonos (ex: CO), enquanto cetonas possuem o grupo carbonila na extremidade da cadeia (ex: CHO).
Aldeídos e cetonas possuem o grupo funcional sempre no mesmo local da cadeia.
Aldeídos possuem grupo hidroxila e cetonas grupo amina.
Os ácidos carboxílicos e os ésteres possuem características e aplicações distintas. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente essas funções e seus usos?
Ácidos carboxílicos possuem grupo -COOH e são usados em conservantes alimentares; ésteres possuem grupo -COO- e são usados em fragrâncias e flavorizantes.
Ácidos carboxílicos possuem grupo -OH e são usados em perfumes; ésteres possuem grupo -COOH e são usados em combustíveis.
Ácidos carboxílicos possuem grupo -COO- e são usados em plásticos; ésteres possuem grupo -COOH e são usados em vinagres.
Ácidos carboxílicos possuem grupo -NH2 e são usados em corantes; ésteres possuem grupo -OH e são usados em adoçantes.
Aminas são compostos orgânicos derivados da amônia. Qual das alternativas apresenta corretamente um exemplo de amina e uma aplicação relevante dessa função orgânica?
Anilina, utilizada na produção de corantes.
Etanol, utilizado como combustível.
Ácido acético, usado em conservas.
Glicerol, usado em cosméticos.
As amidas e as nitrilas diferenciam-se principalmente por:
As amidas possuem o grupo funcional -CONH2, enquanto as nitrilas possuem o grupo funcional -CN.
Ambas possuem o grupo funcional -OH.
As amidas possuem o grupo funcional -COOH, enquanto as nitrilas possuem o grupo funcional -NH2.
Ambas possuem o grupo funcional -COO-.
