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WorksheetsFormativa del Mensual #2_3re trimestre
Total questions: 56
Worksheet time: 1hrs 6mins
¿Cuál de los siguientes científicos propuso el modelo atómico que actualmente se utiliza para entender la materia utilizando el modelo cuántico-ondulatorio, también llamado modelo orbital?
John Dalton
Ernest Rutherford
J.J. Thomson
Erwin Schrödinger
¿Qué es un modelo atómico?
Una representación (mental o gráfica) de cómo se cree que está constituido un átomo.
Un tipo de reacción química entre átomos.
Un experimento para medir la masa de los átomos.
Una teoría sobre la energía nuclear.
¿Cuál de los siguientes modelos atómicos propuso que el átomo es una esfera sólida e indivisible?
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Completa la frase: El modelo de Thomson también es conocido como el modelo del _________
pudín de pasas
queso suizo
sándwich
pastel de manzana
¿Qué modelo atómico explica por qué los electrones no caen al núcleo?
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
¿Los electrones giran en órbitas fijas según el modelo mecánico cuántico?
Sí
No
El modelo aceptado actualmente por la ciencia para describir el átomo es:
El modelo de Bohr
El modelo de Dalton
El modelo de Rutherford
El modelo mecánico-cuántico
¿A qué físico se le atribuye principalmente el modelo atómico cuántico moderno o mecánico-cuántico?
Niels Bohr
Erwin Schrödinger
James Chadwick
Marie Curie
La evolución de los modelos atómicos es importante porque:
Permite explicar mejor las propiedades de la materia.
Hace que los átomos cambien de forma física.
Evita que los científicos estudien la química.
Impide el desarrollo de nuevas tecnologías.
¿Cuál fue el experimento que ayudó a Rutherford a crear su modelo?
El experimento de la lámina de oro
El experimento de la electrólisis
El experimento de la ley de los gases
El experimento de la combustión
El modelo de Bohr fue un avance respecto al de Rutherford porque:
introdujo niveles de energía cuantizados para los electrones.
eliminó la existencia del núcleo en el átomo.
propuso que los electrones tienen masa negativa.
sugirió que los electrones se mueven en órbitas elípticas aleatorias.
Selecciona la principal diferencia entre el modelo de Bohr y el modelo cuántico.
El modelo de Bohr describe órbitas fijas para los electrones, mientras que el modelo cuántico utiliza orbitales de probabilidad.
Ambos modelos describen órbitas fijas para los electrones.
El modelo cuántico elimina la existencia de electrones en los átomos.
El modelo de Bohr utiliza orbitales de probabilidad y el modelo cuántico órbitas fijas.
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los electrones en niveles, subniveles y orbitales que tiene un átomo
CÓMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
Niveles y subniveles
Metales y no metales
Grupos y períodos
1,2,3,4,5,6,7
¿CUALES SON LOS SUBNIVELES?
1,2,3,4,,5
K, L, M,N,O,P,Q
s, p, d, f
n, l, m, s
El número atómico de un elemento puede indicar el número de
Electrones
Atomos
Niveles de energía
Números cuánticos
En el subnivel P de energía, ¿cuántos electrones caben?
10
14
2
6
Los periodos de la tabla periódica indican...
El último subnivel del átomo
El último nivel de energía
El primer subnivel de átomo
El primer nivel de energía
Los grupos de la tabla periódica se designan por...
Los números del 1 al 7
Los números romanos del I al VII
Las letras s, p, d, f
Las letras K, L, M ,N
Cuál es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
Ti
Cr
V
Mn
Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?
1S2, 2S2, 2P2
1s2 2s2 2p6 3s1
1S2, 2S2, 2P4
1s2 2s2 2p3
Este elemento neutro, tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración electrónica?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
La configuración electrónica correcta para el potasio (K) seria:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene:
Z= 23
Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)
Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)
Z= 22
¿Cuál es el número máximo de electrones en el nivel 4?
18
8
32
16
El elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 , se localiza en el período
6
4
5
3
La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados:
Distribucion Electronica
Numeros Cuanticos
Estado de Oxidacion
Numero Atomico
Especifica el nivel energético del orbital.
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Principal
N. C. Espin
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Espin
Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.
N. C. Principal
N. C. Magnetico
N. C. Secundario
N. C. Espin
Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
N. C. Espin
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
INDICA EL TAMAÑO DEL ORBITAL Y EL NIVEL DONDE SE ENCUENTRA UN ELECTRON PUEDE TOMAR LOS SIGUIENTES VALORES:
DESDE n= 1, 2, 3, 4, 5........+α
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL
NUMERO CUANTICO SECUNDARIO
NUMERO CUANTICO MAGNETICO
N.A
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número
cuántico spin?
-1/2
+1/2
1
N.A
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número
cuántico magnético?
-1
-2
0
1
2
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número
cuántico secundario?
1
2
3
0
N.A.
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número
cuántico principal?
1
2
3
10
N.A.
Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
protones
neutrones
electrones
isótopo
Una molécula de H3PO4 tiene:
7 átomos
8 átomos
9 átomos
10 átomos
¿Qué son los isotopos?
átomos de un mismo elemento con diferente número másico
átomos de un mismo elemento con diferente número atómico
átomos de un mismo elemento con diferente número de electrones
átomos de distintos elementos con igual número atómico
Calcule la masa atómica promedio del silicio considerando que se encuentra en la naturaleza formado por tres isótopos que tienen las siguientes masas atómicas y porcentaje de abundancia:
27,997 uma y 92,23%;
28,977 uma y 4,67%;
29,974 uma y 3,10%.
Utilice la ecuación de la imagen para reemplazar los datos
20,18 uma
27,9 uma
28,10 uma
28,90 uma
Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en P5
Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en d4
De los siguientes elementos ¿Cuáles son isótopos?,
12C6 : 13C 6: 14C 7
El 12C6 y el 13C 6 son isótopos
El 12C 6 y 14C7 son isótopos
El 13C6 y 14C 7 no son isótopos
El 14 C7 es un isótopo
¿Cuál de los siguientes elementos no es un isótopo?
8O16 : 9O15: 8O13
El 8O16 y 8 O 13 no es isótopo
El 9 O 15 y 8O 13 no son isótopos
El 9 O15 no es isótopo
Los tres son isótopos
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Electrones que intervienen en la formación de un enlace
Electrones de valencia
Electrones compartidos
Electrones simples
Electroenlaces
Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:
7 electrones
5 electrones
8 electrones
2 electrones
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
2
3
0
En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
14 electrones de valencia
10 electrones de valencia
4 electrones de valencia
28 electrones de valencia
En esta configuración electrónica, ¿cuántos electrones de valencia observamos?
7
1
11
8
La estructura de Lewis es:
La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.
Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.
Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos
