wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия 200-250

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Определить молярную концентрацию раствора, содержащего 14 г гидроксида калия в 500 мл раствора?

a)

0,5 М

b)

0,9 М

c)

0,25 М

d)

0,6 М

e)

0,3 М

2.

Какое вещество выпадет в осадок при смешении водных растворов Na2CO3 и Al2(SO4)3?


Al2(CO3)3

a)

Na2SO4

b)

Al2O3

c)

Na2O

d)

Al(OH)3

e)

Al2(CO3)3

3.

Определить заряд комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6].

a)

+2, +3

b)

+1, +2

c)

+1, –1

d)

+2, +5

e)

+1, +6

4.

Чему равны координационные числа комплексообразователей в следующих комплексных соединениях: K[La(CO3)2], [Co(NH3)4(NO2)2]Cl, K4[Fe(CN)6]?

a)

2, 6, 6

b)

1, 4, 3

c)

1, 5, 3

d)

0, 3, 3

e)

1, 4, 3

5.

Какие из веществ могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: KMnO4, MnO2, Na2SO3, V2O5, KJ, HNO2?

a)

MnO2, Na2SO3, HNO2

b)

V2O­5, KJ, MnO2

c)

KMnO4, Na2SO3, KJ

d)

HNO2, KJ, V2O5

e)

V2O5, MnO2, KMnO4

6.

Сколько граммов Zn надо взять, чтобы при взаимодействии с серной кислотой получить 5,6 л водорода при н.у.?

a)

16,2 г

b)

14,1 г

c)

10,8 г

d)

12,6 г

e)

11,8 г

7.

В 200 мл воды растворили 4,6 г металлического натрия. Какова массовая доля (%) щелочи в полученном растворе?

a)

3,2%

b)

2,8%

c)

2,1%

d)

1,8%

e)

3,0%

8.

Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества.

a)

33,6%

b)

28,4%

c)

25,6%

d)

30,1%

e)

23,6%

9.

Сколько граммов Na2СO3 содержится в 500 мл 0,25N раствора?

a)

6,63 г

b)

4,2 г

c)

5,6 г

d)

3,8 г

e)

2,9 г

10.

Для нейтрализации 30 мл 0,1N раствора щелочи потребовалось 12 мл кислоты. Определить нормальность кислоты.

a)

0,25N

b)

0,3N

c)

0,5N

d)

0,16N

e)

0,4N

11.

Найти молярность 36,2% (по массе) раствора HCl, плотность которого 1,18 г/см3.

a)

11,7 М

b)

8,3 М

c)

7,7 М

d)

9,7 М

e)

5,4 М

12.

Сколько мл 96%-ного (по массе) раствора H2SO4,  r = 1,84 г/см3 нужно взять для приготовления 1 л 0,25N раствора?

a)

6,9 мл

b)

4,6 мл

c)

5,3 мл

d)

3,8 мл

e)

2,9 мл

13.

Сколько молей аммиака содержится в 1 л 12%-ного раствора, r = 0,95 г/см3?

a)

6,7 моль

b)

3,4 моль

c)

2,3 моль

d)

5,4 моль

e)

2,9 моль

14.

Используя термохимическое уравнение

2HNO3 = 2KNO2 + O2;   DH0 = 255 кДж,

рассчитайте количество теплоты, которое поглотится при получении 12 г кислорода.

a)

95,6 кДж

b)

80,4 кДж

c)

75,6 кДж

d)

69,6 кДж

e)

59,6 кДж

15.

Термохимическое уравнение реакции горения углерода имеет вид:

С + О2 = СО2 – 394 кДж.

Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию, если выделилось 1970 кДж теплоты.

a)

60 г

b)

50 г

c)

42 г

d)

38 г

e)

30 г

16.

Для реакции Al с серой термохимическое уравнение имеет вид:

2Al + 3S = Al2S3 – 509 кДж.

Какое количество теплоты выделится в реакции, для которой взяты 81 г Al и 128 гS?

a)

763,5 кДж

b)

540,6 кДж

c)

490,7 кДж

d)

610 кДж

e)

420 кДж

17.

В 1 л раствора содержится 2,1 моль H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора рана 1,13 г/мл.

a)

18,2%

b)

16,3%

c)

13,2%

d)

12,2%

e)

14,1%

18.

Определить массу хлорида калия, который нужно растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей KCl 5%.

a)

5,26 г

b)

4,18 г

c)

3,86 г

d)

9,2 г

e)

2,8 г

19.

Имеется соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли  12,5%.

a)

1400 г

b)

1350 г

c)

1300 г

d)

1250 г

e)

1200 г

20.

Хлорид бария массой 6 г растворили в 250 мл воды. Чему равна массовая доля в полученном растворе?

a)

2,34%

b)

1,8%

c)

0,92%

d)

0,32%

e)

1,1%

21.

К 150 г раствора с массовой долей K2SO4 10% добавили 100 г воды. Вычислить массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

a)

6%

b)

5%

c)

4%

d)

3%

e)

2%

22.

Вычислить массовую долю калия и алюминия в двойной соли KAl(SO4)2.

a)

20,9%; 10,5%

b)

14,2%; 18,4%

c)

12,3%; 16,6%

d)

13,5%; 12,4%

e)

12,6%; 10,9%

23.

К раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, добавили 6 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора.

a)

15,45 г

b)

13,23 г

c)

12,45 г

d)

14,8 г

e)

11,9 г

24.

Электронная формула атома имеет окончание …3р3. Напишите полную электронную формулу этого элемента и определите его порядковый номер в периодической системе Д.И. Менделеева.


a)

1s22s22p63s23р3

b)

1s22s22p63s1

c)

1s22s22p63s2

d)

1s22s22p4

e)

1s22s2

25.

Определите степень окисления серы и азота в соединениях: Na2SO4, Na2S, NH3, N2; KNO2.

a)

+6; –2; –3; 0; +3

b)

+4; –1; +3; –1; +2

c)

+3; +1; –2; +2; –3

d)

+4; +2; +3; –3

e)

+2; –1; +4; –1

26.

Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:  CrCl3; CrO3; CrSO4; Na2Cr2O7.

a)

+3; +6; +2; +6

b)

+2; +4; –2; +3

c)

+1; +3; –4; +2

d)

+1; +4; –1; +3

e)

+3; –4; +3; –3

27.

Рассчитайте число молекул водорода, который занимает объем 5 л (н.у.).

a)

1,34×1023

b)

1,2×1022

c)

1,1×1021

d)

1,04×1024

e)

1,08×1025

28.

Относительная плотность некоторого газа по воздуху равна 2,448. Определите молекулярную массу этого газа.

a)

71

b)

61

c)

51

d)

59

e)

48

29.

Какие, из перечисленных ниже электролитов, диссоциируют ступенчато: K2S, KHS,  NaHPO4; H2SO4; Al2(SO4)3; CaSO4?

a)

KHS; NaHPO4; H2SO4

b)

K2S; Al2(SO4)3; KHS

c)

CaSO4; Al2(SO4)3; H2SO4

d)

NaHPO4; Al2(SO4)3; K2S

e)

KHS; CaSO4; H2SO4

30.

Какие, из перечисленных ниже веществ, относятся к сильным электролитам: Н2СО3; Ва(ОН)2;  КNО3; H2S?

a)

Ва(ОН)2;  КNО3

b)

Н2СО3; Ва(ОН)2

c)

Ва(ОН)2; H2S

d)

КNО3; Н2СО3

e)

H2S; КNО3

31.

Какие ионы образуются при диссоциации алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2?

a)

b)

c)

d)

e)

32.

Имеются водные растворы следующих веществ: CuCl2; AgNO3; HBr; Ca(OH)2. Какие реакции могут протекать практически до конца при их взаимодействии?

a)

b)

c)

d)

e)

33.
a)

 Mn4+; Cl–

b)

O2; H+

c)

H2O; Cl2

d)

MnCl2; H2O

e)

HCl; Cl2

34.
a)

36

b)

30

c)

28

d)

33

e)

32

35.

Какие, из нижеуказанных веществ, в реакциях вступают только окислителями:  K2Cr2O7; KMnO4; MnO3; H2SO4; HNO2?

a)

K2Cr2O7; KMnO4; H2SO4

b)

MnO2; KMnO4; HNO2

c)

HNO2;  K2Cr2O7; MnO3

d)

H2SO4; MnO3; HNO2

e)

HNO2; :  K2Cr2O7; KMnO4

36.

Какие, из перечисленных солей, будут подвергаться гидролизу:  KBr; Na2S; KNO2; Cu(NO3)2; Na2SO4?

a)

Na2S; KNO2; Cu(NO3)2

b)

Na2SO4; Na2S; KNO2

c)

KBr; Cu(NO3)2; Na2S

d)

Cu(NO3)2; Na2SO4; KNO2

e)

Na2S; KNO2; Na2SO4

37.

Рассчитайте массу карбида алюминия Al4C3, который можно получить при взаимодействии углерода массой 3,6 г с избытком алюминия.

a)

14,4 г

b)

12,4 г

c)

11,4 г

d)

13,2 г

e)

15,6 г

38.

Термохимическое уравнение неполного горения углерода выглядит так:

2С + О2 = 2СО – 220 кДж.

Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании углерода массой 3 г.

a)

27,5 кДж

b)

25,3 кДж

c)

23,5 кДж

d)

22,5 кДж

e)

21,8 кДж

39.

Электронные формулы трех элементов имеют окончание:   … 3d34s2;   …4s24р3;        …3р64s2.  Какой из этих элементов является металлом?

a)

Са

b)

V

c)

As

d)

Xe

e)

Ar

40.
a)

6

b)

5

c)

4

d)

3

e)

7

41.

Технический Zn массой 0,33 г обработали разбавленным раствором серной кислоты.   Выделившийся водород занимает при н.у. объем 112 мл. Рассчитайте массовую долю Zn в техническом металле.

a)

98,5%

b)

95,3%

c)

92,6%

d)

90,8%

e)

89,5%

42.

Какую реакцию будет иметь раствор хлорида железа (III)?

a)

кислую

b)

щелочную

c)

нейтральную

d)

слабокислую

e)

слабощелочную

43.

Атому какого химического элемента отвечает электронная конфигурация  1s22s22р63s23р64s2?

a)

Са

b)

К

c)

Ar

d)

S

e)

Cl

44.

Какому химическому элементу отвечает электронная конфигурация атома  1s22s22р63s23р63d24s2?

a)

Ti

b)

Sc

c)

Ca

d)

O

e)

S

45.

Атому какого химического элемента отвечает электронная конфигурация, выраженная сокращенной формулой …3s2?

a)

Mg

b)

Na

c)

Ne

d)

O

e)

Ar

46.

Электронную конфигурацию атома выражают сокращенной формулой …4d25s2?

a)

Zr

b)

Sc

c)

Ar

d)

Mg

e)

Na

47.

Какому химическому элементу отвечает электронная конфигурация атома  …4s24р3?

a)

As

b)

Ar

c)

Ca

d)

Ti

e)

Cl

48.
a)

2

b)

3

c)

4

d)

0

e)

5

49.
a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

1

50.
a)

20

b)

12

c)

10

d)

14

e)

11

Similar Resources on Wayground

5th grade Science STAAR Review

51 questions

5th grade Science STAAR Review

quiz

Worksheet

•

KG - University

Chemical Formulas and Names

47 questions

Chemical Formulas and Names

quiz

Worksheet

•

KG - University

Periodicity Test Review

53 questions

Periodicity Test Review

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

UTS BIOKIMIA PANGAN.2023

50 questions

UTS BIOKIMIA PANGAN.2023

quiz

Worksheet

•

University

Ultimo simulacro cup-2025

55 questions

Ultimo simulacro cup-2025

quiz

Worksheet

•

University

KIMIA-SMA ISLAM TERPADU KAHAR RAHMAN

50 questions

KIMIA-SMA ISLAM TERPADU KAHAR RAHMAN

quiz

Worksheet

•

University

TRABALHO (v=2,0) - Cinética Química - MBM

50 questions

TRABALHO (v=2,0) - Cinética Química - MBM

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Alcohols

50 questions

Alcohols

quiz

Worksheet

•

University