Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ulangan kimia kelas 10

Total questions: 52

Worksheet time: 1hrs 12mins

Name
Class
Date
1.

Teori atom yang dikemukakan oleh John Dalton

a)
b)
c)
d)
e)
2.

Teori atom yang dikemukakan oleh Joseph John Thomson

a)
b)
c)
d)
e)
3.

Teori atom yang dikemukakan oleh Ernest Rutherford

a)
b)
c)
d)
e)
4.

Teori atom yang dikemukakan oleh Niels Bohr

a)
b)
c)
d)
e)
5.

Perhatikan gambar diatas!Bulatan yang bertanda -,+,hitam, secara berturutan adalah

a)

proton,neutron,dan elektron

b)

elektron,proton,dan neutron

c)

elektron,neutron, dan proton

d)

neutron,proton, dan elektron

6.

"Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron”. Teori ini dikemukakan oleh...

a)

John Dalton

b)

Rutherford

c)

Neils Bohr

d)

JJ Thompson

7.

bagian A , disebut juga .... sedangkan bagian Z , disebut dengan...

a)

nomor massa dan nomor atom

b)

nomor atom dan nomor massa

c)

proton dan nomor massa

d)

elektron dan nomor massa

8.

Penemu neutron adalah . . . .

a)

William Crookes

b)

Goldstein

c)

James Chadwick

d)

Sir Humphry Davy

e)

J.J Thomson

9.

Perhatikan pernyataan - pernyataan berikut :

1) Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti

2) Tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom-atom yang memiliki banyak elektron

3) Hanya dapat menjelaskan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti hidrogen

4) Tidak dapat menjelaskan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik

5) Belum dapat menjelaskan bagaimana susunan muatan positif dan jumlah elektron dalam bola

Pernyataan yang sesuai dengan kekurangan teori atom Niels Bohr adalah ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

4 dan 5

10.

Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di serial penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukakan oleh ....

a)

Neils Bohr

b)

Dalton

c)

Thompson

d)

Rutherford

e)

Schrodinger

11.

Thomson dapat memecahkan masalah sifat kelistrikan materi tersebut melalui eksperimen tabung sinar katoda yang dibantu dengan eksperimen............. oleh percobaan ..........

a)

tetesan air, percobaan milikan

b)

tetesan lelehan emas, percobaan james arthur

c)

tetesan minyak, percobaan milikan

d)

atom hidrogen, percobaan heisen burg

e)

atom helim, percobaan Einsten

12.

Manakah diantara pernyataan berikut yang tidak benar?

a)

Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson melalui percobaan dengan tabung sinar katode.

b)

Neutron ditemukan oleh J. Chadwick pada tahun 1932

c)

Inti atom ditemukan oleh E. Rutherford melalui percobaan penghamburan sinar alfa.

d)

Proton ditemukan oleh Henry Becquerel pada tahun 1896.

e)

Muatan elektron ditemukan oleh A.R. Milikan melalui percobaan tetes minyak.

13.

Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah

a)

8 O

b)

14Si

c)

29 Cu

d)

11 Na

e)

6 C

14.

Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang memiliki nomor atom 20 adalah ....

a)

2, 8, 10,

b)

2, 8, 9, 1

c)

2, 8, 8, 2

d)

2, 0, 6, 2

e)

2, 8, 20

15.

Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S-2adalah ....

a)

14

b)

15

c)

16

d)

17

e)

18

16.

Dua buah unsur memiliki notasi 13X27 dan 17Y35,5. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah.... (Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10).

a)
b)
c)
d)
e)
17.

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut: 11P23, 12Q24, 17R35

Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

a)

[Ne] 3s1

b)

[Ne] 4s1

c)

[Ar] 3s1

d)

[Ar] 4s1

e)

[Ar] 4s2 3d3

18.

Bromine degan nomor atom 35 memiliki konfigurasi electron . . . .

a)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

b)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p5

c)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p6

d)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

e)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

19.

Perhatikan notasi unsur berikut :

19 K 39

Konfigurasi electron ion K+ adalah . . . .

a)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5

b)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6

c)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s1

d)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s3

e)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s2 4p1

20.

Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . .

a)

n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½

b)

n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½

c)

n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½

d)

n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½

e)

n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½

21.

Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :

n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½

Nomor atom X adalah . . . .

a)

19

b)

20

c)

21

d)

22

22.

Unsur 25Mn55 memiliki jumalah electron , proton dan neutron berturut turut adalah . . . .

a)

25, 25, 30

b)

25, 25, 55

c)

25, 30, 35

d)

30, 25, 25

e)

30, 25, 55

23.

konfigurasi electron Se = [Ar] 4s2 3d104p4 ,tentukan golongan dan periode dari atom Se

a)

Golongan VIII B ,periode 4

b)

Golongan IV A ,Periode 4

c)

Golongan VIA ,Periode 4

d)

Golongan II B ,Periode 4

e)

Golongan VIIIB ,Periode 4

24.

Konfigurasi elektron A denga nomor atom 28 adalah :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

Unsur A dalam sistem periodik terletak pada perioda dan golongan . . . . .

a)

. golngan IA perioda 4

b)

golongan IIA, perioda 3

c)

golongan IB perioda 4

d)

golongan VI B perioda 4

e)

golongan VIIB perioda 4

25.

Konfigurasi elektron dalam unsur Molibdenum (Mo) adalah :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d5 5s1.

di dalam sistem periodik unsur MO terletak pada . . . . .

a)

Golongan IIA, Perioda 5

b)

Golongan IIIA , perioda 5

c)

Golongan IV B, perioda 4

d)

Gologan VI B , perioda 4

e)

. Golongan VI B, perioda 5

26.

suatu unsur terletak pada golongan VI A perioda 3 dalam sistem periodik. Konfigurasi elektron adri atom unsur tersebut adalah

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

27.

suatu unsur terletak pada golongan VI A perioda 3 dalam sistem periodik. Konfigurasi elektron adri atom unsur tersebut adalah

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

28.

Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali...

a)

Ar

b)

Ne

c)

Kr

d)

Xe

e)

He

29.

Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah …

a)

Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

b)

Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+

c)

Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

d)

Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–

e)

Memasangkan 6 elektron

30.

Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang dapat membentuk ikatan ionic adalah…

a)

P dan Q

b)

R dan Q

c)

Q dan S

d)

S dan R

e)

P dan S

31.

Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…

a)

HF dan HCl

b)

NaBr dan K2O

c)

FeCl2 dan H2O

d)

C2H4 dan CaC2

e)

CO2 dan N2O4

32.

Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…

a)

HF, HCl, HI

b)

BH3, BF3, CO¬2

c)

H2O, NH3, CO2

d)

Li2O, CaO, , MgO

e)

IF5, CCl4, ClF3

33.

Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yang mengikuti aturan octet kecuali..

a)

CHCl3

b)

NH3

c)

H2O

d)

CH4

e)

PCl5

34.

Zat yang bersifat polar adalah…

a)

BCl3

b)

H2O

c)

CCl4

d)

PCl5

e)

CHCl3

35.

Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah … .

a)

CaCl2, CaO, H2O, dan N2O

b)

KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5

c)

MgCl2, SrO, NO2, dan SO2

d)

BaCl2, CaCl2, CaO, dan SF6

e)

KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2

36.

Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali …

a)

H2O (nomor atom H = 1 dan O = 8)

b)

HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)

c)

NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1)

d)

CH4 (nomor atom C = 6 dan H = 1)

e)

CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)

37.

Zat yang bersifat polar adalah…

a)

NH3

b)

CH4

c)

BF3

d)

CO2

e)

PCl5

38.

Atom unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan unsur 17Cl adalah…

a)

6C

b)

7N

c)

8O

d)

16S

e)

11Na

39.

Rumus senyawa yang terbentuk dari 13Al berikatan dengan 9F adalah …

a)

AlF

b)

Al2F

c)

AlF2

d)

Al3F

e)

AlF3

40.

Molekul di bawah ini yang berikatan kovalen nonpolar, kecuali …

a)

BeCl2

b)

Cl2

c)

BF3

d)

H2O

e)

CH4

41.

Didalam minuman Softdrink mengandung senyawaan gas CO2 dan H2O. Gaya antar molekul yang paling dominan antar mereka berdua adalah...

a)

gaya London

b)

gaya dipol-dipol

c)

gaya dipol-dipol terinduksi

d)

gaya van der Waals

e)

ikatan Hidrogen

42.

Dalam 1 gelas air mengandung banyak molekul H2O. Air tersebut biasanya mendidih pada suhu 100oC. Berikut alasan yang paling tepat adalah...

a)

Air merupakan molekul polar

b)

Molekul air mampu membentuk ikatan Hidrogen sebanyak 4 dengan molekul air lainnya

c)

Massa molekul relatif air adalah 18

d)

Tidak dapat dijelaskan dengan teori gaya antar molekul

e)

memiliki gaya dipol-dipol

43.

SF6 merupakan gas yang mampu mempengaruhi pita suara jika terhirup, sehingga suara menjadi lebih berat. dalam 1 liter gas tersebut memiliki gaya antar molekul ...

a)

gaya London

b)

gaya dipol-dipol

c)

gaya dipol-ddipol terinduksi

d)

gaya ion-dipol

e)

ikatan Hidrogen

44.

Senyawa di bawah ini memiliki PEB berjumlah 1, kecuali … .

a)

SO2

b)

NH3

c)

H2O

d)

TeCl4

e)

IF5

45.

Molekul air mempunyai sudut ikhtisar sebesar 104°. Hal ini disebabkan ... .

a)

bentuk molekulnya bengkok

b)

adanya 2 pasangan elektron bebas

c)

bentuk molekulnya tetrahedron

d)

adanya 2 pasang elektron ikatan

e)

atom O dikelilingi 4 pasangan elektron

46.

Bentuk molekul senyawa SF6 adalah … .

a)

oktahedral

b)

linear

c)

trigonal bipiramida

d)

segi empat datar

e)

tetrahedral

47.

Senyawa NI3 mempunyai 3 pasangan elektron yang terikat dan 1 pasangan elektron bebas. Bentuk geometri molekul tersebut adalah ... .

a)

piramida segitiga

b)

piramida bujur sangkar

c)

oktahedron

d)

segitiga datar

e)

segi empat datar

48.

Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9. Kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY6. Bentuk molekul senyawa XY6 adalah… .

a)

Linier

b)

Tetrahedral

c)

Oktahedral

d)

Segitiga sama sisi

e)

Trigonal bipiramid

49.

Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BF3. Bentuk molekul BF3 adalah… .

a)
b)
c)
d)
e)
50.

Pernahkan kalian melihat suatu iklan air mineral di televisi? Pada iklan tersebut ditunjukkan bahwa air mineral terdiri gabungan molekul H2O yang tidak kasat mata. Di iklan tersebut Molekul H2O digambarkan sebagai 2 bola putih (H) dan 1 bola merah (O) yang saling berikatan dan berbentuk V, di mana unsur O (oksigen) berada di puncak. Proses hibridisasi pada molekul H2O?

a)

sp3

b)

sp2

c)

sp

d)

sp3d

e)

sp3d2

51.

Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9. Kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY6. Bentuk molekul dan hibridisasi XY6 adalah ...

a)

tetrahedron, sp3

b)

segitiga sama sisi, sp2

c)

linear, sp

d)

segitiga bipiramidal, sp3d

e)

oktahedron, sp3d2

52.

Unsur Xe merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF4. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF4 adalah ... (NA Xe:54, F:9)

a)

Segi empat planar, sp3d2

b)

Tetrahedron, sp3d

c)

Segi empat planar, sp2d

d)

Tetrahedron, sp3

e)

Bipiramida trigonal, sp3

Similar Resources on Wayground

Sains Ting5 BAB 3 Pemeliharaan dan Pemuliharaan Alam Sekitar

50 questions

Sains Ting5 BAB 3 Pemeliharaan dan Pemuliharaan Alam Sekitar

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Review Activity 4 - Ionic Bonding

50 questions

Review Activity 4 - Ionic Bonding

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Limbah dan Pencemaran

50 questions

Limbah dan Pencemaran

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Introduction to Science

50 questions

Introduction to Science

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Ulangan Harian IPA Kelas 7

50 questions

Ulangan Harian IPA Kelas 7

quiz

Worksheet

•

7th Grade - University

Science Olympiad Qualifying Test

53 questions

Science Olympiad Qualifying Test

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Matter (Composition and Properties)

48 questions

Matter (Composition and Properties)

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Chemistry Unit Review

50 questions

Chemistry Unit Review

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade