Free Printable Soal kimia semester 5

Worksheets

Soal kimia semester 5

Total questions: 30

Worksheet time: 49mins

Name

Class

Date

Tekanan uap jenuh suatu pelarut pada suhu 25 C adalah 80 mmHg dan fraksi mol zat terlarut 0,6, maka tekanan uap larutan adalah ....

80 mmHg

48 mmHg

32 mmHg

128 mmHg

64 mmHg

Kenaikan titik didih 2 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam 200 gram air adalah ... (Kb air = 0,52, i = 2)

0,26

0,52

0,026

0,052

100,26

Molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 4,5 gram urea (Mr = 60) dalam 250 gram air adalah ....

0,1 m

0,02 m

0,2 m

0,3 m

0,5 m

Rumus molalitas yang benar adalah .....

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}$

Diberikan senyawa berikut:

NaCl, K₂SO₄, CO(NH₄)₂ dan glukosa

Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....

glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4

NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2 - glukosa

CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4 - NaCl

K2SO4 - NaCl - glukosa - CO(NH4)2

NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

(1) proses penyerapan air dalam tanah oleh akar

(2) membasmi lintah dengan garam dapur

(3) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(4) penambahan glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik ….

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (3)

(2) dan (4)

(3) dan (4)

Adek mengalami diare. Ibu membuatkan larutan oralit tradisional dengan cara melarutkan sejumlah garam dan gula dalam beberapa mL air untuk mencegah terjadinya dehidrasi pada tubuh adek.

Pada larutan oralit yang dibuat oleh ibu, yang merupakan zat terlarut adalah........

air, garam dan gula

air dan garam

air dan gula

gula dan garam

air saja

Berikut ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ...

Penurunan Tekanan Uap

Penurunan Titik Didih

Penurunan Titik Beku

Kenaikan Titik Didih

Tekanan Osmotik

Rumus tersebut digunakan dalam perhitungan ....

Molaritas

Normalitas

Fraksi Mol

Molalitas

Persen Massa

10.

Rumus tersebut digunakan dalam perhitungan ....

penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit

penurunan titik beku larutan elektrolit

kenaikan tekanan uap larutan elektrolit

kenaikan titik didih larutan nonelektrolit

tekanan osmotik larutan nonelektrolit

11.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah ….

1 dan 2

1 dan 3

1 dan 5

2 dan 3

12.

Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil berikut :

Pada larutan A : lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas.

Pada larutan B : lampu tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas.

Kesimpulan yang dapat anda tarik dari data tersebut adalah ….

larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air

larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung gas

larutan A adalah non elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung gas

larutan B adalah elektrolit karena teruarai menjadi ion-ion menghasil-kan gelembung-gelembung gas

larutan A adalah non elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan lampu

13.

dua larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit.lampu uji menyala ketika menguji larutan A, sedangkan jika larutan B diuji, lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung - gelembung gas pada elektrodenya. kesimpulan dari hasil pengamatan tersebut adalah

larutan A merupakan elektrolit kuat dan larutan B merupakan non elektrolit

larutan A merupakan nonelektrolit dan larutan B merupakan elektrolit kuat

jumlah ion pada larutan A lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan B

jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B

jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

14.

Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung ...

elektron yang bergerak bebas

air yang dapat menghantarkan arus listrik

air terionisasi

ion-ion bergerak bebas

15.

NaCl padat tidak dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik. dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa...

adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion

NaCl padat bila dilarutkan ke dalam air akan terdisosiasi membentuk ion-ion yang bergerak bebas

NaCl padat berikatan kovalen tetapi larutan NaCl merupakan senyawa berikatan ion

air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik

arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya

16.

dari suatu eksperimen diperoleh data sebagai berikut. kekuatan elektrolit yang sesuai data di atas adalah...

CH₃COOH < C₁₂H₂₂O₁₁

C₁₂H₂₂O₁₁< HCl

HCl < CH₃COOH

CH3COOH $\ge$ C12H22O11

CH₃COOH < HCl

17.

Perhatikan data percobaan daya hantar listrik tersebut. Kesimpulan yang diperoleh dari data tersebut adalah....

air laut merupakan elektrolit

air sungai bersifat nonelektrolit

ada air yang bersifat elektrolit dan nonelektrolit

semua air dari berbagai sumber bersifat elektrolit

semua air dari berbagai sumber bersifat nonelektrolit

18.

Seorang siswa menggambarkan hasil percobaan yang di lakukannya ketika menguji larutan A dan larutan B dengan penguji elektrolit. Hasil yang di dapatkan adalah sebagai berikut

Kesimpulan dari hasil percobaan tersebut adalah ….

Larutan A non elektrolit dan larutan B elektrolit kuat

Larutan A elektrolit lemah dan larutan B elektrolit kuat

Larutan A elektrolit kuat dan larutan B elektrolit lemah

Larutan A elektrolit lemah dan larutan B elektrolit lemah

Larutan A non elektrolit dan larutan B elektrolit lemah

19.

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

Sn⁺²/Sn // Cu⁺²/Cu

Sn/Sn⁺² // Cu⁺²/Cu

Cu⁺²/Cu // Sn⁺²/Sn

Cu/Cu⁺² // Sn⁺²/Sn

Sn/Sn⁺² // Cu/Cu⁺²

20.

Diketahui potensian standar beberapa sel Volta berikut:

A/A⁺² // B⁺²/B E⁰sel = +1,46 volt

C/C⁺² // D⁺²/D E⁰sel = +0,10 volt

C/C⁺² // B⁺²/B E⁰sel = +0,56 volt

Berdasarkan harga diatas harga potensial standar A/A⁺² // D⁺²/D adalah …. volt

2,12

1,92

1,56

1,00

0,12

21.

Pernyataan yang paling tepat untuk gambar tersebut adalah ....

elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink

ion NO₃^- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO₃)₂

massa elektrode tembaga bertambah akibat terjadi reduksi ion Cu²⁺

konsentrasi ion Zn²⁺ di dalam elektrode berkurang karena mengalami reduksi

arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju eletrode tembaga

22.

Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah ....

Mg dan Ag

Mg dan Zn

Mg dan Cu

Cu dan Zn

Cu dan Ag

23.

Katode merupakan elektrode yang mempunyai harga E^{o .....}

lebih besar,

lebih kecil

sama dengan 0

kurang dari

24.

Pada deret Volta, logam-logam dari kiri ke kanan makin mudah mengalami reaksi....

reduksi

oksidasi

redoks

kimia

25.

Sel kering banyak digunakan pada alat-alat elektronika,

lampu senter.

lampu listrik

lampu teplok

lampu 25 watt

26.

Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

27.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

(1) dan (2)

(2) dan (3)

(2) dan (4)

(1) dan (5)

28.

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;dan

4) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

29.

Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:

1) Penyepuhan

2) Baterai kering

3) Pemurnian logam

4) Baterai litium

5) Aki

Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 5

3 dan 4

30.

dalam sel volta dapat menghasilkan aliran listrik disebabkan . . .

katoda lebih mudah melepaskan elektron

anoda cenderung menarik elektron dari katoda

elektron mengalir dari anoda menuju katoda

elektron mengalir melalui jembatan garam

Reset

Soal kimia semester 5

Total questions: 30

Worksheet time: 49mins

Similar Resources on Wayground