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WorksheetsEXAMEN QUIMICA 2
Total questions: 60
Worksheet time: 45mins
¿Qué es la química?
Estudio de la materia y su movimiento
Estudio de los seres vivos
Estudio de la materia, sus propiedades y transformaciones
Estudio de las fuerzas y la energía
¿Cuál NO es un estado de la materia?
Sólido
Líquido
Gas
Fuego
La densidad de un material odontológico es 2.5 g/cm³. Si tiene una masa de 10 g, ¿qué volumen ocupa?
0.25 cm³
4 cm³
25 cm³
4 cm
Convertir 37°C a Kelvin:
236 K
273 K
310 K
373 K
¿Cuántas cifras significativas tiene 0.00450?
3
4
5
6
La notación científica de 0.00000750 es:
7.50 × 10⁻⁵
750 × 10⁻⁶
7.50 × 10⁻⁶
750 × 10⁻⁵
5 pulgadas equivalen a:
10.16 cm
12.7 cm
7.54 cm
1.97 cm
La valencia del oxígeno en la mayoría de sus compuestos es:
+1
-1
+2
-2
La valencia del francio (Fr) es :
+1
-1
+2
-2
La fórmula del óxido de aluminio es:
AlO
Al₂O₃
AlO₂
Al₃O₂
El nombre del compuesto HCl en solución acuosa es:
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
Ácido perclórico
Cloruro de sodio
La fórmula del sulfato de cobre (I) es:
CuS
Cu₂S
CuSO₄
Cu₂SO₄
Los isótopos de un elemento difieren en el número de:
Protones
Electrones
Neutrones
Quarks
El número atómico (Z) del átomo de oxígeno es 8, significa que tiene:
8 protones
8 neutrones
8 cationes
16 nucleones
Un protón está compuesto por:
3 quarks up
2 quarks up y 1 quark down
1 quark up y 2 quarks down
3 electrones
¿Cuál es la masa molecular del CO? (C=12, O=16)
28 g/mol
32 g/mol
44 g/mol
56 g/mol
¿Cuántos moles hay en 180 g de glucosa (C₆H₁₂O₆, M=180 g/mol)?
0.1 mol
1 mol
10 mol
18 mol
La fórmula empírica de C₆H₁₂O₆ es:
C₆H₁₂O₆
CH₂O
C₃H₆O₃
C₂H₄O₂
En una ecuación química balanceada, los coeficientes representan:
Número de moléculas
Relación molar
Masa de reactivos
Porcentaje en masa
Balancear: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O
2CH₄ + O₂ → 2CO₂ + H₂O
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
El rendimiento porcentual se calcula como:
(Real/Teórico) × 100
(Teórico/Real) × 100
Real - Teórico
Teórico/Real
Si una reacción tiene rendimiento teórico 100 g y real 85 g, el % de rendimiento es:
85%
15%
115%
185%
La reacción: HCl + NaOH → NaCl + H₂O es de tipo:
Combinación
Descomposición
Neutralización
Combustión
¿Qué ley establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión?
Charles
Boyle
Gay-Lussac
Avogadro
Si un gas ocupa 2 L a 1 atm, ¿qué volumen ocupará a 2 atm (T cte)?
1 L
2 L
4 L
0.5 L
Un gas a 300 K ocupa 3 L. Si se calienta a 600 K (P cte), su nuevo volumen será:
1.5 L
3 L
6 L
9 L
La ley de Gay-Lussac relaciona:
P y V
V y T
P y T
n y V
¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal en condiciones normales?
1.0 L/mol
22.4 L/mol
24.5 L/mol
6.02 L/mol
La fórmula del carbonato de potasio es:
PCO₃
K(HCO₃)₂
K₂CO₃
KC₂O₄
El nombre de Fe₂O₃ es:
Óxido ferroso
Óxido férrico
Trióxido de hierro
Óxido de hierro (II)
¿Qué elemento tiene 7 electrones de valencia?
Oxígeno (Z=8)
Nitrógeno (Z=7)
Flúor (Z=9)
Carbono (Z=6)
La composición porcentual indica:
% de masa de cada elemento en un compuesto
% de pureza de una muestra
% de rendimiento de una reacción
% de iones en solución
La masa atómica relativa del carbono es 12.01 uma porque:
Todos los átomos de C pesan 12.01 uma
Es el promedio de isótopos según su abundancia
Tiene 12.01 protones
Es la masa del isótopo más abundante
El número de Avogadro es:
6.02 × 10²²
6.02 × 10²³
6.02 × 10²⁴
22.4
La fórmula del agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) es:
H₂O
HO
H₂O₂
H₃O
¿Cuál es el reactivo limitante si reaccionan 4 moles de H₂ con 1 mol de O₂ para formar agua? La reacción es: H₂+ O₂ ->H₂O
H₂
O₂
Ambos se consumen completamente
Depende de la temperatura
A presión constante, si la temperatura de un gas se duplica, su volumen:
Se duplica
Se reduce a la mitad
Permanece igual
Se cuadruplica
La densidad de un gas:
Aumenta con la temperatura a P constante
Disminuye con la temperatura a P constante
Es independiente de la temperatura
Siempre es mayor que la de los líquidos
La fórmula del ácido hiposulfuroso es:
H₂SO₃
H₂SO₄
H2SO2
H₃SO₄
Convertir 500 mL a m3:
0.005 m3
0.0005 m3
5000 m3
500 m3
El resultado de (4.0 × 10³) × (2.0 × 10²) es:
8.0 × 10⁵
8.0 × 10⁶
6.0 × 10⁵
6.0 × 10⁶
Un gas ocupa 10 L a 2 atm y 300 K. Si la presión cambia a 1 atm y la temperatura a 600 K, el nuevo volumen será:
5 L
10 L
20 L
40 L
La ley de conservación de la masa establece que:
La energía no se crea ni se destruye
La masa total de reactivos = masa total de productos
Los volúmenes de gases reaccionan en proporciones simples
A P constante, V es proporcional a T
La fórmula del hidróxido de plata es:
Pt₂OH
AgOH
AuOH
PaHCO₃
¿Cuál de estos elementos es un metal alcalinotérreo?
Sodio (Na)
Calcio (Ca)
Aluminio (Al)
Cloro (Cl)
Para la reacción: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, la relación molar N₂:NH₃ es:
1:1
1:2
1:3
3:2
Si se tienen 3 moles de H₂, ¿cuántos moles de NH₃ se pueden producir (N₂ + 3H₂ → 2NH₃)?
1 mol
2 mol
3 mol
6 mol
La presión atmosférica normal al nivel del mar es:
1 atm
760 mmHg
101.3 kPa
Todas las anteriores
La temperatura absoluta (0 K) es:
0°C
-273°C
-32°F
273°C
Un estudiante mide la densidad de una aleación dental como 8.0 g/cm³ usando un picnómetro. Si accidentalmente quedó una burbuja de aire dentro, la densidad reportada será:
Mayor que la real
Menor que la real
Igual a la real
No se puede determinar
Para el compuesto hipoclorito de sodio (NaClO), utilizado en enjuagues bucales, ¿cuál es el estado de oxidación del cloro?
-1
+1
+3
+7
La reacción: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe tiene un rendimiento del 80%. Si se usan 54 g de Al, la masa de Fe obtenida será aproximadamente: (Al=27, Fe=56)
56 g
112 g
89.6 g
140 g
En el compuesto K₂Cr₂O₇ (dicromato de potasio), el estado de oxidación del cromo es:
+2
+3
+6
+7
El número de moléculas en 1.0 mg de aspirina (C₉H₈O₄, M=180 g/mol) es aproximadamente:
3.3 × 10¹⁸
3.3 × 10²¹
6.0 × 10²⁰
6.0 × 10²³
Para la reacción: 2A + 3B → C. Si se mezclan 4 moles de A con 5 moles de B, ¿cuántos moles de C se pueden formar como máximo?
1.33 mol
1.67 mol
2.0 mol
2.5 mol
La composición porcentual de un hidrocarburo es 85.7% C y 14.3% H. Su fórmula empírica es:
CH
CH₂
CH₃
CH₄
¿Cuál es la configuración electrónica del ion Ca²⁺ (Z=20)?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²
El número cuántico magnético (mₗ) para un orbital "d" puede tener valores desde:
-2 hasta +2
-1 hasta +1
0 hasta 4
-3 hasta +3
Un átomo tiene 5 electrones en orbitales 3d. El número total de electrones en el átomo podría ser:
35
30
25
40
¿Qué ion es isoelectrónico con el argón (Ar, Z=18)?
Cl⁻ (Z=17)
K⁺ (Z=19)
S²⁻ (Z=16)
Todas las anteriores
