Free Printable พันธะเคมี ม.4

Worksheets

พันธะเคมี ม.4

Total questions: 35

Worksheet time: 23mins

Name

Class

Date

สารประกอบชนิดหนึ่ง ประกอบด้วย ซัลเฟอร์(S) 1 อะตอม ฟลูออรีน(F) 6 อะตอม เขียนสูตรโมเลกุลอย่างไร

S_6F_1

$S_1F_6$

$SF_6$

$S_6F$

จงอ่านชื่อสารประกอบ

$H_2O$

ไดไฮโดรเจนออกไซด์

ไดไฮโดรเจนไตรออกไซด์

ไดไฮโดรเจนออกไซด์

ไดไฮโดรเจนมอนออกไซด์

ข้อใดกล่าวถึงพันธะโคเวเลนต์ได้ถูกต้อง

เกิดจากอโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

เกิดจากโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

เกิดจากโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับอโลหะ

เกิดจากอโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับโลหะ

ข้อใดสรุปถูกต้องเกี่ยวกับพลังงานพันธะในโมเลกุลที่มี C สร้างพันธะกัน

พันธะเดี่ยว > พันธะคู่ > พันธะสาม

พันธะเดี่ยว < พันธะคู่ < พันธะสาม

พันธะเดี่ยว > พันธะคู่ < พันธะสาม

พันธะเดี่ยว = พันธะคู่ = พันธะสาม

สมบัติของโลหะในข้อใดอธิบายการตีเป็นแผ่นของโลหะได้ดีที่สุด

โลหะมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูงมาก

โลหะมีเวเลนต์อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้อิสระ

อิเล็กตรอนในก้อนโลหะรับและกระจายคลื่นแสงได้

ไอออนบวกและไอออนลบในก้อนโลหะสามารถเลื่อนไถลได้

ข้อใดหมายถึงพันธะไออนิก

เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะกับอโลหะ

เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะกับโลหะ

เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของอโลหะกับอโลหะ

ไม่มีข้อถูก

ลำดับความเเข็งเเรงของพันธะเคมีจากมากไปน้อย

ไอออนิก โลหะ โคเวเลนต์

โลหะ โคเวเลนต์ ไอออนิก

โลหะ ไอออนิก โคเวเลนต์

โคเวเลนต์ โลหะ ไอออนิก

ข้อใดต่อไปนี้ไม่ใช่พันธะโคเวเลนต์

$Cl_2$

$BF_3$

$BeCl_2$

$NaCl$

KBr

อ่านว่าอย่างไร

โพเเทสเซียมโบรมีน

โพเเทสเซียมโบรไมด์

โพเเทสเซียมมอนอโบรมีน

โพเเทสเซียมมอนอโบรไมด์

10.

ข้อใดคือ "ชนิดของพันธะ" และ "สูตรโมเลกุล" ที่เกิดขึ้นจากธาตุ potassium กับ chlorine มาสร้างพันธะกัน

โคเวเลนซ์ เเละ KCl

ไอออนิก เเละ KCl

โคเวเลนซ์ และ PCl2

ไอออนิก เเละ PCl

11.

พันธะเคมีชนิดใดมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำสุด

พันธะโคเวเลนต์

พันธะไฮโดรเจน

พันธะไอออนิก

พันธะโลหะ

12.

สารประกอบใด ไม่ใช่ สารประกอบไอออนิก

NaF , NaCl

NaNO₃ , NH₄F

BaSO₄ , CuS

CO₂ , HCl

13.

ข้อใดเขียนสูตรสารประกอบได้ถูกต้อง

MgCl₂

K₂Cl

Li₂Cl

NaS

14.

ข้อใด กล่าวผิด เกี่ยวกับสมบัติของสารประกอบไอออนิก

มีความแข็งแต่เปราะ

ในสภาพของแข็งไม่นำไฟฟ้า

ตีเป็นแผ่นหรือยืดเป็นเส้นได้

มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง

15.

สารประกอบไอออนิกที่เกิดจากธาตุ X ซึ่งอยู่หมู่ IIA กับธาตุ Y ซึ่งอยู่หมู่ VIA จะมีสูตรเอมพิริคัลเป็นอย่างไร

XY₂

X₃Y₂

X₂Y₃

16.

สารประกอบไอออนิกในข้อใด ที่มีสูตรเอมพิริคัลเป็น X₂Y₃

AlF₃

Al₂O₃

Na₂S

Al₂SO₄

17.

FeCl₂ และ FeCl₃ อ่านว่า อย่างไร

ไอร์ออน (II) คลอไรด์, ไอร์ออน (III) คลอไรด์

ไอร์ออนไดคลอไร์ , ไอร์ออนไตรคลอไรด์

มอนอไอร์ออน(II)คลอไรด์ , มอนอไอร์ออน(III)คลอไรด์

มอนอไอร์ออนไดคลอไรด์, มอนอไอร์ออนไตรคลอไรด์

18.

แรงยึดเหนี่ยวที่ทำให้อะตอมของโลหะ อยู่ด้วยกันในก้อนของโลหะ โดยมีการใช้เวเลนต์อิเล็กตรอนร่วมกันของอะตอมของโลหะ โดยที่เวเลนต์อิเล็กตรอนนี้ไม่ได้เป็นของอะตอมหนึ่งอะตอมใดโดยเฉพาะ เนื่องจากมีการเคลื่อนที่ตลอดเวลา ทุกๆอะตอมของโลหะจะอยู่ติดกันกับอะตอมอื่นๆ ต่อเนื่องกันไม่มีที่สิ้นสุด หมายถึงพันธะอะไร

พันธะโลหะ (Metallic bond)

พันธะโคเวเลนต์ (Covalence bond)

พันธะไอออนิก (Ionic bone)

19.

สมบัติทั่วไปของโลหะ ยกเว้นข้อใดต่อไปนี้

โลหะเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี เพราะอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ได้ง่าย และโลหะนำความร้อนได้ดี เพราะอิเล็กตรอนอิสระเคลื่อนที่ได้ทุกทิศทาง

โลหะมีจุดหลอมเหลวสูง เพราะเวเลนต์อิเล็กตรอนของอะตอมทั้งหมดในก้อนโลหะยึดอะตอมไว้อย่างเหนียวแน่น

โลหะสามารถตีแผ่เป็นแผ่นบางๆได้ เพราะมีกลุ่มเวเลนต์อิเล็กตรอนทำหน้าที่ยึดอนุภาคให้เรียงกันไม่ขาดออกจากกัน

โลหะมีผิวเป็นมันวาว เพราะกลุ่มอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่โดยอิสระมีปฏิกิริยาต่อแสง จึงสะท้อนแสงทำให้มองเห็นเป็นมันวาว

โลหะทุกชนิดเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง

20.

สารชนิดใดเกิดพันธะเดี่ยวทั้งหมด

Cl₂, NH₃

BeCl₂, O₂

N₂, CO₂

21.

สารในข้อใดไม่เป็นไปตามกฎออกเตต (กฎออกเตต คือการที่อะตอมของธาตุพยายามจัดเรียงเวเลนต์อิเล็กตรอนให้ครบแปดเหมือนธาตุหมู่แปด ยกเว้น H ครบ 2 และ Be ครบ 4)

CO₂

BeCl₂

SF₆

SiCl₄

22.

คาร์บอนเตรตะคลอไรด์ มีสูตรโมเลกุลว่าอย่างไร

CCl₄

CaH₄

CH4

CO₂

23.

ลักษณะสำคัญของสารประกอบไอออนิก ยกเว้นข้อใด

พันธะไอออนิก เป็นพันธะเคมีที่เกิดจาก ไอออนของโลหะ + ไอออนของอโลหะ เช่น NaCl

พันธะไอออนิก อาจเป็นพันธะเคมีที่เกิดจากธาตุที่มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำรวมกับธาตุที่มีพลังงานไอออไนเซชันสูง

พันธะไออนิก อาจเป็นพันธะเคมีที่เกดจากไอออนบวกที่เป็นกลุ่มอะตอมของอโลหะ เช่น NH₄⁺กับไอออนลบของอโลหะ

สารประกอบไอออนิกมีจุดเดือด จุดหลอมเหลวสูง

สารประกอบไอออนิกไม่นำไฟฟ้า ทั้งในสภาวะเป็นของแข็งและเป็นสารละลาย

24.

พันธะโลหะ ข้อใดไม่ถูกต้อง

การยึดเหนี่ยวระหว่างเวเลนซ์อิเล็กตรอนกับโปรตอนในนิวเคลียสน้อย

พลังงานไอออไนเซชันต่ำ

แต่ละอะตอมไม่สามารถเคลื่อนที่ได้

ค่า IE ต่ำ

25.

พันธะเดี่ยว หมายถึงอะไร

พันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอยร่วมกัน 1 คู่

พันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอยร่วมกัน 2 คู่

พันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอยร่วมกัน 3 คู่

พันธะที่เกิดจากการใช้อเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวร่วมกัน

26.

เพราะเหตุใดธาตุจึงมีการสร้างพันธะเคมี

มีการให้และรับอิเล็กตรอนระหว่างอะตอม

มีการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน

ต้องการจัดอิเล็กตรอนวงนอกสุดให้ครบ 8 เพื่อเกิดความเสถียร

สร้างพันธะต่อกันเพื่อให้เกิดความสมดุล

27.

ข้อใดไม่ใช่สารประกอบโคเวเลนต์ ทั้งหมด

O₂, NH₃

SiO₂, Cl₂

PCl₃, N₂O₅

SO₂, KCl

28.

NaCl ที่อุณหภูมิห้อง มีสมบัติอย่างไร

ไม่นำไฟฟ้า

จุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ

มีความแข็ง ไม่เปราะ

ถูกทุกข้อ

29.

ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์

สารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ แตกตัวเป็นไอออนได้ทั้งหมด นำไฟฟ้าได้ดี

สารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน แตกตัวเป็นไอออนได้น้อย นำไฟฟ้าได้น้อย

สารละลายนอน-อิเล็กโทรไลต์ ไม่แตกตัวเป็นไอออนไม่นำไฟฟ้า

ถูกทุกข้อ

30.

จากตารางสารละลายใดเป็นสารอิเล็กโทรไลต์

A, B, C

A, C, D

B, C, D

A, B, D

31.

ข้อใดคือกรดแก่

HCl

LiOH

Sr(OH)₂

aCl

32.

ข้อใดเป็นสมบัติของนอนอิเล็กโทรไลต์

ไม่นำไฟฟ้า

นำไฟฟ้าเล็กน้อย

นำไฟฟ้าได้ดี

เป็นกรดแก่ เบสแก่

33.

สารใดเป็นนอนอิเล็กโทรไลต์

HCl

NaOH

KOH

C₆H₁₂O₆

34.

ข้อใดคือประโยชน์ของ โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)

นำมาใช้แช่อาหาร ซึ่งจะช่วยให้อาหารคงรูป

ไม่เละ และกรอบอร่อย

นำมาใช้ผลิต แก้ว แบตเตอรี่

และสารทำความสะอาด

นำมาใช้เป็นยาลดกรดในกระเพาะอาหาร หรือยาระบาย

ใช้ในการผลิตสบู่ ผลิตภัณฑ์ซักฟอก พลาสติก และกระดาษ

35.

ข้อใดคือประโยชน์ของ แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)₂)