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TPE N°2-Pregéo

Total questions: 14

Worksheet time: 59mins

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Prévoyez la forme de la molécule de pentafluorure d'arsenic AsF5

Pyramide à base carrée

carrée planne

Bipyramide trigonale

tétraédrique

Aucune bonne réponse

(a) Quelle est la forme de la molécule de chlorure de thionyle SOCl₂ ? L’atome central est le soufre. (b) Combien y a-t-il d’angles de liaison OSCl différents dans cette molécule ?

a) pyramidale, a) 4 angles de liaison OSCl différents

a) triangulaire plane, b) 1 angle de liaison OSCl différent

a) triangulaire plane, b) 2 angles de liaison OSCl différents

a) molécule coudée, b) 3 angles de liaison OSCl différents

Dites si chacune de ces molécules est polaire ou apolaire : a) CH3CHOHCH3 ; b) CH3COCH3.

a) polaire, b) polaire

a) apolaire, b) apolaire

a) polaire, b) polaire

Autre

Soient les énergies de dissociation suivantes en kJ mol^-1 H₂ : 435 ; Cl₂ : 242 ; HCl : 431 Déterminer les électronégativités selon Pauling de l'atome Cl. On prendra EN = 2,2 pour H.

3,00

3,25

1,15

2,80

Calculer les pourcentages ioniques des liaisons suivantes : H — Cl ; (µ = 1,08 D) d = 1,27 A° ; H— Br ( µ = 0,79 D) d = 1,42 A° H ---- I ( µ = 0,38 D) d = 1,61 A° (1 D = 0,333 10^-29 C . m).

H-Cl: 10.00%, H-Br: 3.00%, H-I: 1.00%

H-Cl: 4.00%, H-Br: 1.50%, H-I: 0.50%

H-Cl: 5.56%, H-Br: 2.56%, H-I: 0.73%

H-Cl: 6.00%, H-Br: 2.00%, H-I: 0.80%

Autre

La molécule SO2 a une géométrie en V ; l'angle des deux liaisons S-O est de 119°. Son moment dipolaire mesuré est de 1,65 D (1 D = 0,333 10-29 C . m). 1-Donner la structure de Lewis de cette molécule. Montrer qu'on peut la décrire par deux structures mésomères obtenues soit en " excitant " S, soit en " excitant " O. 2- La longueur de liaison expérimentale est de 1,43 A°. Comparer la valeur calculée. Conclusion ? 3- Calculer le pourcentage d'ionicité de ces liaisons. 4- Calculer les charges partielles portées par chaque atome.

4 lines

Indiquez la figure de répulsion et la forme de la molécule de trifluorure d'azote NF₃

Pyramide trigonal

Tétraédrique

Plan triangulaire

Linéaire

(a) Donnez la formule VSEPR de la molécule de NH₃. Indiquez (b) sa figure de répulsion (c) sa forme

a) AX3E, b) tétraèdre, c) pyrabide

a) AX4 , b) tétraèdre, c) pyramide

a) AX2E2, b) tétraèdre, c) pyramide

a) AX3E2, b) tétraèdre, c) pyramide

Dites si (a) la molécule de trifluorure de bore BF₃, et (b) la molécule d'ozone O₃, sont polaires

BF3 is non-polar; O₃ is non-polar.

BF₃ is polar; O₃ is polar.

BF₃ is non-polar; O₃ is polar.

BF₃ is polar; O₃ is non-polar.

10.

Combien y a-t-il de liaison sigma et de liaison pi dans (a) CO₂ et (b) CO ?

(a) 2 liaisons sigma et 2 liaisons pi, (b) 1 liaison sigma et 2 liaisons pi.

(a) 2 liaisons sigma et 1 liaison pi, (b) 1 liaison sigma et 3 liaisons pi.

(a) 3 liaisons sigma et 1 liaison pi, (b) 1 liaison sigma et 1 liaison pi.

(a) 1 liaison sigma et 3 liaisons pi, (b) 2 liaisons sigma et 1 liaison pi.

11.

Décrivez (a) la figure de répulsion, (b) la forme de la molécule et (c) l'hybridation de l'atome de chlore central du trifluorure de chlore (ClF₃) (d) la polarité de la molécule

ClF₃ a une figure de répulsion en T, une forme trigonal bipyramidale, une hybridation sp³d, et est polaire.

ClF3 a une figure de répulsion linéaire, une forme tétraédrique, une hybridation sp2, et est apolaire.

ClF3 a une figure de répulsion en pyramide, une forme octaédrique, une hybridation sp3, et est non polaire.

ClF3 a une figure de répulsion en V, une forme plane, une hybridation sp, et est légèrement polaire.

12.

Parmi ces molécules, lesquelles peuvent former des liaisons hydrogènes : (a) CH₃OCH₃; (b) CH₃COOH; (c) CH₃CH2OH, (d) CH₃CHO? dire oui ou non

(a) oui, (b) non, (c) non, (d) non

(a) oui, (b) oui, (c) oui, (d) non

(a) non, (b) oui, (c) non, (d) non

(a) non, (b) oui, (c) oui, (d) oui

13.

Parmi ces molécules, lesquelles les interactions dipôle-dipôle sont elles importantes (a) CH₄; (b) CH₃Cl; (c) CH₂Cl₂ ; (d) CHCl₃; (e) CCl₄?

(b), (c) et (d)

(a), (b) et (e)

(c), (d) et (e)

(a), (d) et (e)

14.

Il existe trois dichlorobenzène C₆H₄Cl₂ différents selon les positions relatives des atomes de chlore sur le cycle benzénique. Parmi ces trois formes, (a) lesquelles ont un moment dipolaire? (b) Laquelle a le plus grand moment dipolaire?

Le 1,4-dichlorobenzène a un moment dipolaire. Le 1,3-dichlorobenzène a le plus grand moment dipolaire.

Les isomères 1,2-dichlorobenzène et 1,3-dichlorobenzène ont un moment dipolaire. Le 1,2-dichlorobenzène a le plus grand moment dipolaire.

Les isomères 1,4-dichlorobenzène et 1,2-dichlorobenzène ont un moment dipolaire. Le 1,4-dichlorobenzène a le plus grand moment dipolaire.

Le 1,3-dichlorobenzène n'a pas de moment dipolaire. Le 1,2-dichlorobenzène a le plus grand moment dipolaire.

100 %

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