WorksheetsLa vitesse de réaction
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Worksheet time: 38mins
Qu'est-ce que la vitesse de réaction ? La vitesse de réaction est la vitesse à laquelle les réactifs se transforment en ________.
produits
atomes
énergie
solides
Est-il possible d'accélérer ou de ralentir la vitesse d'une réaction chimique ?
Vrai
Faux
Lequel des exemples suivants est une réaction rapide ?
Formation de la rouille
Digestion des aliments
Explosion
Aucune de ces réponses
Donnez un exemple de réaction lente mentionné dans la fiche.
Formation de la rouille ou digestion des aliments
Explosion de TNT
Combustion du magnésium
Réaction acide-base instantanée
Un des 5 facteurs qui influence une réaction chimique est la _________.
Température
Couleur
Masse volumique
Forme
Un des 5 facteurs qui influence une réaction chimique est la _________.
Concentration
Couleur
Volume du récipient
Type de solvant
Un des 5 facteurs qui influence une réaction chimique est la _________
Surface de contact
Couleur de la substance
Forme du récipient
Type de lumière présente
Un des 5 facteurs qui influence une réaction chimique est l'_________.
Agitation
Couleur
Masse volumique
Solubilité
Un des 5 facteurs qui influence une réaction chimique est le _________.
Catalyseur
Solvant
Pression atmosphérique
Lumière
Les molécules de réactifs sont toujours en _______.
mouvement
repos
désordre
équilibre
Les réactions chimiques se produisent lorsque les réactifs entrent en collision.
Vrai
Faux
Plus il y a de collisions, plus la réaction est _______.
rapide
lente
dangereuse
impossible
Augmenter la température = ________ la vitesse de réaction.
augmenter
diminuer
arrêter
ralentir
Diminuer la température = ________ la réaction.
ralentir
accélérer
arrêter
ignorer
La température fait bouger les molécules.
Vrai
Faux
Plus les molécules bougent, plus elles feront de collisions et de réactions chimiques.
Vrai
Faux
La concentration est la quantité de ______ dissous dans une solution.
soluté
solvant
gaz
liquide
Plus la solution est concentrée, plus la réaction est :
lente
rapide
stable
faible
Il y a plus de molécules de réactifs qui peuvent entrer en collision et faire une ______ chimique.
réaction
solution
évaporation
fusion
Définissez la surface de contact.
Aire totale d’un objet qui est exposé.
Volume total d’un objet.
Longueur totale d’un objet.
Poids total d’un objet.
Plus la surface de contact est grande, plus les ______ sont disponibles pour faire des collisions.
réactifs
produits
atomes
molécules
Plus la surface de contact est grande, plus la vitesse de ______ est grande.
réaction
évaporation
diffusion
condensation
Brasser la solution permet aux réactifs d'__________ en contact.
entrer
sortir
éviter
ignorer
Vrai ou Faux : Plus on brasse les réactifs, moins ils peuvent faire de collisions.
Vrai
Faux
Définition : Une ________ est une substance qui accélère la vitesse d’une réaction chimique tout en demeurant chimiquement inchangée à la fin de la réaction.
catalyseur
enzyme
solvant
réactif
Les catalyseurs aident la réaction chimique mais ________.
n’y participent pas
sont consommés dans la réaction
deviennent des produits finaux
ralentissent la réaction
Les enzymes sont des catalyseurs qui aident les ________ du corps à bien fonctionner.
cellules
os
sang
nerfs
Les catalyseurs diminuent l’énergie nécessaire pour faire la ________ chimique.
réaction
solution
évaporation
fusion
Que devez-vous lire pour approfondir le sujet des catalyseurs ?
Pages 276-277
Pages 150-151
Pages 320-321
Pages 100-101
Sur quelles pages dois-tu vérifier ta lecture ?
p.274 et 276
p.270 et 272
p.275 et 277
p.273 et 275
Mots à connaître : Un ________ est une substance qui accélère une réaction chimique sans être consommée pendant la réaction.
catalyseur
solvant
réactif
inhibiteur
Un ________ est un dispositif qui utilise un catalyseur pour réduire les émissions nocives des gaz d'échappement.
convertisseur catalytique
filtre à air
radiateur
amortisseur
La ________ de réaction décrit la rapidité avec laquelle les réactifs se transforment en produits.
vitesse de réaction
masse de réaction
température de réaction
pression de réaction
La ________ est la mesure de la quantité de surface exposée d'une substance.
surface
masse
volume
densité
Selon le texte, quels sont les quatre principaux facteurs qui influencent la vitesse d'une réaction chimique ?
Température, surface, concentration, catalyseur
Pression, volume, masse, température
Température, lumière, couleur, catalyseur
Surface, masse, volume, concentration
Que peut-il arriver à une chaîne de vélo si elle n'est pas protégée par une couche d'huile ?
Elle peut rouiller.
Elle devient plus légère.
Elle se transforme en caoutchouc.
Elle fonctionne mieux.
La concentration d’un réactif influence-t-elle la vitesse de la réaction chimique ?
Oui, une concentration plus élevée augmente généralement la vitesse de réaction.
Non, la concentration n’a aucun effet sur la vitesse de réaction.
Oui, une concentration plus élevée diminue la vitesse de réaction.
Non, la concentration ralentit toujours la réaction chimique.
Quel facteur était responsable de l’augmentation de la vitesse de combustion de la farine ?
La surface de contact accrue avec l’air
La température ambiante élevée
La présence d’humidité dans la farine
La couleur de la farine
Parmi les situations suivantes, laquelle est un exemple réel où un facteur peut affecter les réactions chimiques ?
La température élevée accélère la rouille du fer.
Lire un livre dans une bibliothèque.
Regarder un film au cinéma.
Marcher dans un parc sans interaction chimique.
Le facteur responsable de l’accélération de la décomposition du peroxyde d’hydrogène est :
la présence d’un catalyseur
l’augmentation de la pression
la diminution de la température
l’ajout d’eau
Quel est le terme biologique pour le type de substance qui accélère les réactions dans les êtres vivants ?
Enzyme
Hormone
Glucide
Lipide
La vitesse d'une réaction chimique dépend de la concentration d'un réactif.
La vitesse augmente avec la concentration du réactif.
La vitesse diminue avec la concentration du réactif.
La concentration n'a aucun effet sur la vitesse.
La vitesse reste constante quelle que soit la concentration.
Quel facteur était responsable de l'augmentation du taux de combustion de la farine ?
La surface de contact accrue avec l'air
La température ambiante élevée
La présence d'humidité
La couleur de la farine
Parmi les situations suivantes, laquelle est un exemple où un facteur peut affecter les réactions chimiques ?
La température élevée accélère la réaction dans une casserole.
Regarder la télévision affecte la réaction chimique.
Lire un livre change la vitesse de réaction.
Marcher dans le parc influence la réaction chimique.
Le facteur responsable de l'accélération de la décomposition du peroxyde d'hydrogène était :
La lumière
La chaleur
Un catalyseur
L'eau
La plupart des réactions chimiques dans votre corps sont accélérées de cette façon. Quel est le terme biologique pour le type de substance qui accélère les réactions dans les organismes vivants ?
Enzyme
Hormone
Glucide
Lipide
Chauffer un bâton lumineux le fait-il briller plus intensément parce que :
la réaction chimique s'accélère avec la chaleur
la lumière est réfléchie par la chaleur
le plastique fond et libère plus de lumière
l'énergie thermique crée de la lumière directement
Lorsque la température augmente, le taux d'une réaction chimique :
diminue.
reste inchangé.
augmente.
devient nul.
Le refroidissement a-t-il un effet sur la fréquence à laquelle les particules des réactifs peuvent entrer en collision ?
Oui, il la diminue.
Non, il l'augmente.
Non, il n'a aucun effet.
Oui, il la rend constante.
Le refroidissement a pour effet sur l'énergie des collisions entre les particules :
Il diminue l'énergie des collisions.
Il augmente l'énergie des collisions.
Il ne change pas l'énergie des collisions.
Il rend les collisions impossibles.
Comment les chimistes peuvent-ils changer la vitesse d'une réaction en modifiant la concentration des réactifs ?
En augmentant la concentration, le taux de réaction diminue.
En augmentant la concentration, le taux de réaction augmente.
En diminuant la concentration, le taux de réaction augmente.
La concentration n'a aucun effet sur le taux de réaction.
Expliquez pourquoi une éclisse de bois incandescente ne s'enflamme pas dans l'air mais s'enflamme dans une atmosphère riche en oxygène.
Dans l'air, la concentration d'oxygène est seulement d'environ 21 %, ce qui ne permet pas suffisamment de collisions pour soutenir une réaction de combustion rapide. Dans une atmosphère riche en oxygène, il y a plus de collisions, ce qui permet à l'éclisse de bois de s'enflammer.
Parce que l'air contient trop d'humidité, ce qui empêche la combustion du bois.
La température de l'air est trop basse pour permettre l'inflammation du bois incandescente.
Le bois incandescente absorbe le dioxyde de carbone de l'air, ce qui empêche la combustion.
Diminuer la concentration des réactifs entraîne généralement une diminution du taux de réaction.
Vrai
Faux
Selon la Figure 6.15, comment la concentration d'acide chlorhydrique affecte-t-elle la vitesse de réaction avec le zinc ?
La réaction est plus rapide lorsque l'acide est plus concentré.
La réaction est plus lente lorsque l'acide est plus concentré.
La concentration d'acide n'a aucun effet sur la vitesse de réaction.
La réaction s'arrête complètement lorsque l'acide est plus concentré.
Selon la Figure 6.16, pourquoi la laine d'acier brûle-t-elle plus intensément dans le flacon contenant de l'oxygène pur que dans l'air ?
La concentration d'oxygène dans le flacon est plus élevée, ce qui augmente le nombre de collisions et accélère la réaction.
La laine d'acier est plus légère dans l'oxygène pur, ce qui facilite la combustion.
L'air contient plus d'azote, ce qui ralentit la combustion de la laine d'acier.
La température dans le flacon d'oxygène pur est naturellement plus élevée.
L'augmentation de la concentration entraîne une augmentation de la vitesse de réaction parce que :
elle augmente le nombre de collisions entre les particules.
elle diminue l'énergie d'activation.
elle ralentit la réaction.
elle réduit le nombre de particules réactives.
La concentration d'une substance peut-elle changer si c'est un gaz ?
Oui, la concentration peut changer.
Non, la concentration reste toujours la même.
La concentration ne dépend pas de l'état de la substance.
La concentration d'un gaz est toujours constante.
La concentration d'une solution aqueuse peut-elle changer ?
Oui, elle peut changer.
Non, elle reste toujours la même.
Seulement si la température change.
Seulement si la pression change.
L'augmentation de la surface d'un réactif a pour effet :
de ralentir la vitesse de réaction
d'augmenter la vitesse de réaction
de ne pas influencer la vitesse de réaction
de stopper la réaction complètement
Vrai ou Faux : Les substances appelées inhibiteurs sont utilisées pour ralentir une réaction chimique. Par exemple, certains conservateurs alimentaires comme le BHT et le BHA peuvent fournir des réactions chimiques pour éliminer l'oxygène des aliments. Une concentration réduite d'oxygène entraîne une vitesse de réaction plus lente. Certains inhibiteurs empêchent une réaction de se produire.
Vrai
Faux
Quelle est la fonction principale des enzymes dans le corps humain ?
Elles ralentissent les réactions chimiques
Elles accélèrent les réactions chimiques
Elles transforment les protéines en enzymes
Elles produisent de l’énergie
Lisez le texte suivant : Un convertisseur catalytique est un dispositif qui réduit la pollution dans les gaz d’échappement des automobiles. Il contient une structure en nid d’abeille recouverte d’une fine couche de catalyseurs métalliques. Question : Quel est le rôle principal d’un convertisseur catalytique dans une voiture ?
Augmenter la vitesse de la voiture
Réduire la pollution des gaz d’échappement
Produire de l’oxygène
Transformer l’essence en eau
2N₂O₃ + 3O₂ → ___ + ___
2N₂ + 3O₂
2NO₂ + 3O₂
2NO + 3O₂
2N₂O + 3O₂
Associez chaque enzyme à sa fonction :
Décompose l’amidon
A
Digère les nutriments
B
Synthétise l’ADN
C
Vrai ou Faux : Les enzymes sont modifiées ou utilisées par les réactions chimiques auxquelles elles participent.
Vrai
Faux
Pourquoi les aliments rancissent-ils ?
Parce qu’ils réagissent avec l’oxygène
Parce qu’ils réagissent avec l’azote
Parce qu’ils réagissent avec l’argon
Parce qu’ils réagissent avec le dioxyde de carbone
La température, la surface et la présence d'un catalyseur influencent la vitesse d'une réaction chimique de quelle manière ?
Elles augmentent généralement la vitesse de la réaction.
Elles ralentissent toujours la réaction.
Elles n'ont aucun effet sur la vitesse de la réaction.
Elles arrêtent complètement la réaction.
Listez deux matériaux nécessaires pour la Partie 1 de l'activité sur l'effet de la température.
Deux matériaux nécessaires sont : deux béchers de 400 mL et de l'eau glacée.
Deux matériaux nécessaires sont : un thermomètre et du sel.
Deux matériaux nécessaires sont : une balance et du sucre.
Deux matériaux nécessaires sont : un cylindre gradué et du vinaigre.
Quelle est la première étape de la procédure pour étudier l'effet de la température sur la vitesse de dissolution d'un comprimé effervescent ?
Remplir un bécher avec de l'eau glacée et un autre avec de l'eau très chaude. Utiliser un thermomètre pour mesurer la température dans chaque bécher. Noter les températures.
Ajouter le comprimé effervescent dans l'eau sans mesurer la température.
Agiter l'eau dans les deux béchers avant d'ajouter le comprimé.
Mesurer le temps de dissolution sans tenir compte de la température de l'eau.
La relation entre le taux de réaction et le changement de température est que :
le taux de réaction augmente généralement avec l'augmentation de la température.
le taux de réaction diminue généralement avec l'augmentation de la température.
le taux de réaction reste inchangé quel que soit le changement de température.
le taux de réaction diminue puis augmente avec l'augmentation de la température.
À l'étape 4, quelle a été la différence entre votre prédiction de la durée de dissolution d'un comprimé effervescent à la température moyenne et le temps réel observé ?
La prédiction était plus courte que le temps réel.
La prédiction était plus longue que le temps réel.
La prédiction était exactement égale au temps réel.
La prédiction n'a pas pu être comparée au temps réel.
Parmi les solutions ajoutées au milieu de réaction du peroxyde d'hydrogène, laquelle a pu agir comme catalyseur ?
Eau oxygénée
Chlorure de sodium
Dioxyde de manganèse
Acide sulfurique
Le catalyseur qui a accéléré le plus la réaction est :
le platine
le cuivre
le fer
le nickel
Lequel a une plus grande surface, un morceau de 5 g de carbonate de sodium ou 5 g de poudre de carbonate de sodium ?
Un morceau de 5 g de carbonate de sodium
5 g de poudre de carbonate de sodium
Les deux ont la même surface
Cela dépend de la température
La surface a-t-elle affecté le taux de décomposition du carbonate de sodium à l'étape 14 ?
Oui, une plus grande surface a augmenté le taux de décomposition.
Non, la surface n'a eu aucun effet sur le taux de décomposition.
Oui, une plus grande surface a diminué le taux de décomposition.
La surface a seulement affecté la couleur du carbonate de sodium.
Laquelle des méthodes suivantes peut diminuer le taux de réaction entre une poudre fine et un acide concentré ?
Diminuer la température, réduire la surface de contact, diluer l'acide
Augmenter la température, augmenter la concentration de l'acide, agiter le mélange
Ajouter un catalyseur, augmenter la pression, utiliser une poudre plus fine
Augmenter la surface de contact, concentrer l'acide, chauffer le mélange
