wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

50-100 ДЕЙЫН ДУРЫСЫ

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Химиялық байланыс дегеніміз ...

a)

бір бүтіндік ретіндегі молекуланың тұтастығын қамтамасыз ететін атомдарының өзара әрекеттесуі

b)

атомның бір электронының басқа атомның ядросына тартылуы

c)

әртүрлі атомдардың электрондық жұптарды біріктіре ортақ етуі

d)

атомдық орбиталдардан молекулалық орбиталдардың түзілуі

e)

валенттілік тотығу дәрежесінің өлшемі

2.

Химиялық байланыстың түзілу себебі ол:

a)

A) жүйенің жалпы энергиясының азаюы

b)

B) электрондардың тартылуы

c)

C) атомдар ядросының өзара әрекеттесуі

d)

D) электрондық бұлттардың жабылуы

e)

E) электрондардың кемуі

3.

Валенттілік ұғымының анықтамасын көрсетіңіз:

a)

валенттілік атомның басқа атомдармен қосылу қабілеттігі

b)

валенттілік белгілі электрон сандарын басқа атомдарға беру қабілеттілігі

c)

валенттілік басқа атомның белгілі электрон сандарын қосып алу қабілеттілігі

d)

валенттілік химиялық байланыс өлшемі

e)

валенттілік тотығу дәрежесінің өлшемі

4.

Ковалентті байланыстың негізгі түйіні:

a)

атомдық орбиталдардың бірлесуі нәтижесінде жекеленген атомдардың екі жалпы электронының жұптасуы арқылы алынған байланыс

b)

жалпы электрондардың өзара тебісуі бойынша түзілетін байланыс

c)

донорлық және акцепторлық атомдық орбиталдардың бірлесуі арқылы түзілетін байланыс

d)

jp аттас зарядтардың электростатикалық тартылысы бойынша түзілетін байланыс

e)

гравитациялық күштер әсерінен түзілетін байланыс

5.

Валенттік байланыс теориясы бойынша химиялық байланыс өлшемі:

a)

екі атомдар арасындағы жалпыланған қос электрондар саны

b)

атомдық байланыстардың жалпы саны

c)

бір атомдасы жұптасқан орбиталдар саны

d)

бір атомдағы электрондар саны

e)

жалпы электрондар саны

6.

Ковалентті байланыстың қасиетін анықтайтын негізгі параметрлерді көрсетіңіз:

a)

д) σ және π байланыстардың болуы;

b)

а) бағыттылығы, қанықтылығы, поляризациялануы;

c)

б) байланыстыратын электрон жұбының тебілу қабілеті;

d)

е) тек қанықтылығы мен беріктігі;

e)

г) беріктігінің жоғарылығы;

7.

Қос байланыстың анықтамасын көрсетіңіз:

a)

ковалентті байланыс екі электрон жұптары қатысатын байланыс

b)

екі байланыстыратын жалпы электрондар қатысатын байланыс

c)

ковалентті байланыс екі ортасы болатын байланыс

d)

екі байланыстырмайтын электрон жұптарынан түзілетін байланыс

e)

бір байланыстыратын және екі байланыстырмайтын электрон жұптарынан түзілетін байланыс

8.

KBr, CaCl₂, Br₂, Cu, SnCl₂ қосылыстарының қасиеттерін салыстырмалы түрде қарастырып және қай қосылысқа коваленттік байланыс тән екенін көрсетіңіз:

a)

Br₂

b)

KBr

c)

CaCl₂

d)

Cu

e)

SnCl₂

9.

Қай молекулада иондық байланыс көрсетілген:

a)

BaCl₂

b)

Br₂

c)

O₂

d)

NH₃

e)

N₂

10.

HgCl₂ молекуласының гибридтену типін көрсетіңіз:

a)

sp

b)

sp³

c)

sp²

d)

d³s

e)

dsp²

11.

NH₃ молекуласының гибридтену типін көрсетіңіз:

a)
sp³
b)

SP2

c)

DSP2

d)

SP

12.

H2O молекуласының гибридтену типін көрсетіңіз:

a)

sp3

b)

sp

c)

sp2

d)

d3s

e)

p3

13.

Кос электронды донорды акцептордан айырмашылығы:

a)

донорда байланысқа қатыспайтын электрон жұбы болады

b)

донордың бос орбиталі болады

c)

акцепторда байланысқа қатыспайтын электрон жұбы болады

d)

донорда акцептордың бос орбиталімен әрекеттесе алатын байланыстырушы электрон жұбы болады

e)

белгілі молекулалардың бірде бір донор ролін атқармайды, тек иондар ғана донор бола алады

14.

σ және π байланыстарының айырмашылығын көрсетіңіз:

a)

σ байланыс атомдық орбитальдардың орталық ядроларының ортасы арқылы бірлесуі бойынша түзіледі, ал π байланыс ядролардың ортасы арқылы бірлеспейді

b)

σ байланыс жұптаспаған электрондардың бірлесуі бойынша түзіледі, ал π байланыс жұптаспаған электрондар бойынша емес

c)

σ байланысты π байланыстан өзгешелігі, σ байланыс делокализацияланған

d)

σ байланыс донорлық және акцепторлық атомдық орбитальдардың бірлесуі нәтижесінде түзіледі

e)

σ байланысты π байланыстан өзгешелігі, σ байланыс болмайды

15.

Ковалентті байланыстың қанықтылығының себебі:

a)

A) ковалентті байланыстың қанықтылығы, жалпы электрондар санымен және Паули принципімен анықталады

b)

B) атомдық орбитальдардың санымен анықталады

c)

C) бос атомдық орбитальдардың болуымен анықталады

d)

D) жұптасқан электрондардың болуымен анықталады

e)

E) бос атомдық орбитальдардың болмауына байланысты

16.

Ковалентті байланыстың полярлығы дегеніміз не?

a)

Электртерістілігі әртүрлі атомдар арасындағы байланыс

b)

Бірдей электртерістілігі бар атомдар арасындағы байланыс

c)

Тек металдар арасындағы байланыс

d)

Иондық байланыс түрі

17.

σ байланысының түзілу себебі:

a)

?????       байланыстыѕ орталыєы бойынша атомдыќ орбитальдардыѕ бїркесуінен алынєан байланыс

b)

екі s электрондармен тїзілетін байланыс

c)

екі p электрондармен тїзілетін байланыс

d)

s электрондар жўбымен жјне бір бос орбитальмен тїзілетін байланыс

18.

BeCl₂ (валенттік бұрышы 180⁰) молекуласындағы орталық атомның орбитальдарының гибридтенуін көрсетіңіз:

a)

sp

b)

sp³

c)

sp²

d)

d³s

e)

dsp²

19.

BF₃ (валенттік бұрышы 120⁰) молекуласындағы орталық атомның орбитальдарының гибридтенуін көрсетіңіз:

a)

sp²

b)

sp³

c)

sp

d)

d³s

e)

dsp²

20.

SiH₄ (валенттік бұрышы 109⁰) молекуласындағы орталық атомның орбитальдарының гибридтенуін көрсетіңіз:

a)

sp³

b)

sp²

c)

sp

d)

d³s

e)

dsp²

21.

SF6 молекуласындағы орталық атомның орбиталдарының гибридтенуін көрсетіңіз:

a)

d2sp3

b)

sp3

c)

sp

d)

d3s

e)

sp2d

22.

Атомдық орбиталдардың гибридтенуі дегеніміз ...

a)

әртүрлі атомдық орбиталдардың (s,p,d,f) бар атомда, басқа атоммен химиялық байланыс түзуі үшін тиімді, жаңа, аралас орбиталдардың пайда болуы

b)

екі атомдық орбиталдардан бір молекулалық орбиталдың түзілуі

c)

атомдық орбиталдардың бірлесуі

d)

электр терістiгi жоғары атомға қарай атомдық орбиталдардың ығысуы

e)

байланыстырмайтын электрон жұбының әсері бойынша атомдық орбиталдардың деформациялануы

23.

Донорлы акцепторлы байланыс туралы түсініктің дұрыс тұжырымдамасын көрсетіңіз:

a)

бір атомның байланыстырмайтын электрон жұбымен екінші атомның бос орбиталімен бірлесуі арқылы түзілетін байланыс

b)

сутектік байланыс түрі бойынша түзілетін байланыс

c)

jp аттас атомдардағы электростатикалық тартылысы есебінен түзілетін байланыс

d)

бір байланыстырған және бір байланыстырмайтын электрон жұптарымен түзілетін байланыс

e)

байланыстырған электрондардың екі жұбымен түзілетін байланыс

24.

NH3 → PH3 → AsH3 → SbH3 қатарындағы валенттік бұрыштың кемуін түсіндіріңіздер:

a)

Берілген қатар бойынша азоттан сурьмаға қарай атомдардың электртерістілігі кемиді, соның салдарынан байланыспаған электрондық жұптардың тебісу әрекеті валенттік бұрышты жіңішкертеді/кішірейтеді.

b)

Валенттік бұрыштың кемуі атомдардың радиусының өсуіне байланысты, бірақ электртерістілік өзгермейді.

c)

Бұл қатарда валенттік бұрыш тек молекула массасына байланысты өзгереді.

d)

NH3-дан SbH3-ға қарай байланыспаған электрондық жұптар саны артады, сондықтан валенттік бұрыш үлкейеді.

25.

H_2 молекуласының түзілуінің квантты химиялық есептеулерін кім жүргізді?

a)

Гайтлер және Лондон

b)

Полинг

c)

Планк

d)

Малликен

e)

Гейзенберг

26.

Валенттік байланыс теориясының дұрыс анықтамасын көрсетіңіз:

a)

ВБТ бойынша химиялық байланыс жеке атомдардың жалпы электрондарының бірігуі есебінен түзіледі

b)

ВБТ бойынша химиялық байланыс полярлы және полярлы емес молекулалардың тартылуы бойынша түзіледі

c)

ВБТ бойынша химиялық байланыс жеке атомдардың электростатикалық тартылыс әсерінен түзілетінін түсіндіреді

d)

ВБТ бойынша химиялық байланыс донор және акцептор атомдардың тартылысы әсерінен түзіледі

e)

ВБТ бойынша химиялық байланыстың табиғаты гравитациялық болып табылады, атом массасы неғұрлым көп болса, сәйкесінше байланыс берік болады

27.

Валенттік байланыс теориясының кемшіліктерін көрсетіңіз:

a)

ВБТ нан валенттілік туралы түсінік шықпайды

b)

гибридтену теориясына сәйкес келмейді

c)

H_2 молекуласының түзілуін өте дәл түсіндірмейді

d)

молекулалардың геометриясын көрсетпейді

e)

ВБТ Be_2 молекуласының тұрақсыздығын, O_2 парамагниттілігін, сондай-ақ электронды бар молекулалардың ( H2−H_2^- , NONO ) бар екенін, молекулалардың полюстілігін, металдардағы химиялық байланысты түсіндірмейді

28.

Молекулалық орбиталь теориясының валенттік байланыс теориясынан негізгі айырмашылығын көрсетіңіз:

a)

A) ВБТ бойынша электрондар екі ядро ішінде қозғалады (байланысты екі орталығы бар, байланыс локализацияланған), МОТ бойынша химиялық байланыс түзуге атомның барлық электрондары қатысады, байланыс делокализацияланған

b)

B) МОТ бойынша химиялық байланыс екі ядроның ортасында локализацияланған

c)

C) МОТ бойынша химиялық байланыстың екі орталығы бар

d)

D) айырмашылығы жоқ

e)

E) МОТ ортақ электрон жұбын түзу жағдайынан шығады

29.

Молекулалық орбитальдарды электрондармен толтыру принциптерін көрсетіңіз:

a)

nAO дан nMO, min энергия, Паули принципі және Хунд ережесі шығады

b)

nAO дан n/2 MO түзіледі

c)

жоғары энергиялық атомдық орбитальдар толтырылады

d)

MO толтыру кезінде Клечковский ережесі қолданылады

e)

MO толтыру кезінде төменгі энергиялы басқа ешқандай ереже қолданылмайды

30.

Қандай молекулалық орбитальдар болады:

a)

A) байланыстыратын және боса орбитальдар

b)

B) көзен орбитальдар

c)

C) жұтпаушы орбитальдар

d)

D) тек қана боса орбитальдар

e)

E) тек қана байланыстырушы орбитальдар

31.

Молекулалық орбиталь теориясы бойынша магниттік қасиет қалай түсіндіріледі:

a)

молекулада жалпы электрондардың болуымен

b)

молекулада жұптасқан электрондардың болуымен

c)

MO түзілу кезінде атомдардың ядролары арасындағы электрон тығыздығының артуымен

d)

MO түзілу кезінде атомдардың ядролары арасындағы электрон тығыздығының кемуімен

e)

байланысты полярлығы күшейуімен

32.

Мына қатарда NaF, MgF2, AlF3, SiF4, PF6, SF6, F2 химиялық байланысы қалай өзгеретінін көрсетіңіз:

a)

иондық, ионды коваленттік, коваленттік

b)

коваленттік, иондық, полярлық

c)

иондық, полярлық, коваленттік, полярлы коваленттік

d)

коваленттік

e)

иондық, полярлық

33.

Мына иондар мен молекулалардың ішінен донор болатын электрондық жұпты белгілеңіз:

a)

NH3

b)

H2O

c)

CO2

d)

Na+

34.

Мына иондар мен молекулалардың ішінен акцептор болатын электрондық жұпты белгілеңіз:

a)

BF3

b)

NH₃

c)

H₂O

d)

CH₄

35.

Тотығу дәрежесі туралы түсінік:

a)

молекуладағы элементтің формальды заряды

b)

атомның ядросындағы протон саны

c)

молекуладағы электрон саны

d)

атомның массалық саны

36.

H₂O → H₂S → H₂Se → H₂Te қатарында байланыстың полярлығы қалай өзгереді?

a)

кемиді

b)

жоғарылайды

c)

өзгертпейді

37.

Сутектік байланыс ұғымына анықтама беріңіз

a)

оттек, азот немесе фтор атомдарымен байланысып тұрған сутек атомдары бар молекулалар арасындағы тартылыс күшімен анықталатын молекулааралық байланыс

b)

Молекула ішіндегі ковалентті байланыс түрі

c)

Тек металдар арасында болатын байланыс

d)

Иондық байланыс арқылы жүзеге асатын молекулааралық әрекеттесу

38.

Вандерваальстік күштерге анықтама беріңіз:

a)

бейтарап бөлшектер арасындағы әсер ететін тартылыс күштері, вандерваальс күштеріне негізгі үлесін диполь – диполь әрекеттесу және лондондық дисперстік күштері тигізеді.

b)

иондар арасындағы тартылыс күштері, негізінен электростатикалық әсерлесу арқылы жүзеге асады.

c)

тек сутек атомдары арасындағы байланыс күштері, молекула ішінде ғана байқалады.

d)

тек қатты денелерде байқалатын күштер, кристалдық торды ұстап тұрады.

39.

Мына заттардың BaCl2, H2, HF қайнау температурасының төмендеуіне байланысты орналасуын көрсетіңіз:

a)

A) BaCl2 > HF > H2

b)

B) HF = BaCl2 > H2

c)

C) H2 > HF > BaCl2

d)

D) H2 > BaCl2 > HF

e)

E) HF = BaCl2 > H2

40.

Молекулалық орбитальдың анықтамасын көрсетіңіз:

a)

MO – электрондардың молекуладағы рұқсат етілген күйі

b)

MO – екі электрон жұптармен анықталатын орбиталь

c)

MO – көзен атомдық орбиталь

d)

MO – бордың атомдық орбиталі

e)

MO – кәдімгі атомдық орбиталь сияқты.

41.

«Байланыс реті» түсінігінің анықтамасын беріңіз:

a)

байланыстырышы электрон жұптары мен босас электрон жұптары сандарының айырмасы

b)

байланыстырышы атомдық орбитальдың қосындысы

c)

байланыстырышы атомдық орбитальдың айырмасы

d)

байланыстырышы және босас орбитальдардағы жалпы электрондар қосындысы

e)

босас орбитальдың қосындысы.

42.

Байланыстырышы молекулалық орбитальдарды босас молекулалық орбитальдардан айырмашылығын көрсетіңіз:

a)

A) байланыс энергиясы бойынша

b)

B) AO бірігуі бойынша

c)

C) гибридтену типіне байланысты

d)

D) электрондардың жұп саны бойынша

e)

E) байланыс ұзындығы мен тығыздығы бойынша.

43.

Байланыстырышы молекулалық орбитальдарға анықтама беріңіз:

a)

электрон тығыздығы ядролар арасындағы аймақта болатын орбиталь

b)

электрон тығыздығы байланысқан атомдар арасында емес, оның шетінде болатын орбиталь

c)

бір атомдық орбиталь мүніне тес орбиталь

d)

байланыстырышы электрондар орналасатын орбиталь

e)

екі атомдық орбитальдардың қосындысына тес орбиталь.

44.

N2 молекуласындағы π – байланыстың санын көрсетіңіз:

a)

2

b)

1

c)

3

d)

0

45.

sp - гибридтену түзілген кездегі валенттік бұрышты көрсетіңіз:

a)

180°

b)

90°

c)

120°

d)

109°

e)

105°

46.

Диполь моменті үлкен молекуланы көрсетіңіз:

a)

H₂O

b)

CS₂

c)

NH₃

d)

CO

e)

F₃

47.

O₂ молекуласындағы байланыс ретін көрсетіңіз:

a)

–2

b)

–3

c)

0

d)

–1

e)

2

48.

Парамагнетизм ұғымына анықтама беріңіз:

a)

заттың бір немесе бірнеше жұптаспаған электрондары болуына байланысты магнит өрісіне тартылу қасиеті

b)

заттың магнит өрісінен тебілу қасиеті

c)

заттың байланыстырмайтын екі электрон жұбы болатын қасиеті

d)

заттың жарық энергиясына әсер ететін қасиеті

e)

заттың магниттік күшінің өзгеруіне әсер ететін қасиеті.

49.

Молекулалардың қайсысында σ байланыс (сигма тек p-p электрондық бұлттарының біркелуінен түзілген):

a)

NCl₃

b)

NH₃

c)

Na₃N

d)

Li₃N

e)

N₂

50.

Қосылыстардың қайсысындағы байланыс полюстілігі көбірек?

a)

NaF

b)

NaCl

c)

NaBr

d)

NaI

e)

бірде полюссіз

Similar Resources on Wayground

Аралық бақылау №3

50 questions

Аралық бақылау №3

quiz

Worksheet

•

12th Grade

152-202

50 questions

152-202

quiz

Worksheet

•

12th Grade

102-152

50 questions

102-152

quiz

Worksheet

•

12th Grade

200-250

50 questions

200-250

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

БИОЛОГИЯ ВПС 3.2 (2)

50 questions

БИОЛОГИЯ ВПС 3.2 (2)

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Қазақстан тарихы бойынша тест

54 questions

Қазақстан тарихы бойынша тест

quiz

Worksheet

•

12th Grade