NEW
Font size
WorksheetsΆλατα- Εξουδετέρωση
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
Όταν αναμειγνύονται ένα διάλυμα υδροχλωρίου με ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, τα ιόντα Na⁺ και Cl⁻ που μετέχουν και στα δύο μέλη της χημικής εξίσωσης χαρακτηρίζονται:
Ιόντα-αντιδρώντα
Ιόντα-παρατηρητές
Ιόντα-καταλύτες
Ιόντα-προϊόντα
Το μπλε της βρομοθυμόλης είναι ένας δείκτης που, όταν προστεθεί σε ουδέτερο διάλυμα (pH = 7), το διάλυμα αποκτά:
Κίτρινο χρώμα
Μπλε χρώμα
Πράσινο χρώμα
Κόκκινο χρώμα
Αν αναμείξουμε ένα διάλυμα υδροχλωρίου (pH = 1) με ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (pH = 13) και το τελικό διάλυμα έχει pH = 3, τότε:
Περίσσεψαν ανιόντα OH⁻ από τη βάση
Περίσσεψαν κατιόντα H⁺ από το οξύ
Όλα τα ιόντα H⁺ και OH⁻ έγιναν νερό
Σχηματίστηκε μόνο άλας
Η γαλαζόπετρα είναι:
Άνυδρος θειικός χαλκός (CuSO₄)
Ένυδρος θειικός χαλκός (CuSO₄·5H₂O)
Θειικό ασβέστιο (CaSO₄)
Ανθρακικό ασβέστιο (CaCO₃)
Το νερό που περιέχεται στους κρυστάλλους των ένυδρων αλάτων ονομάζεται:
Νερό διαλύτης
Νερό ενυδάτωσης
Κρυσταλλικό νερό
Νερό αντίδρασης
Σύμφωνα με το συμβολισμό Na₂CO₃·10H₂O για τη σόδα (ένυδρο ανθρακικό νάτριο), σε κάθε κρύσταλλο σόδας:
Υπάρχουν 10 μόρια νερού ανά 1 κατιόν νατρίου
Υπάρχουν 10 μόρια νερού ανά 1 ανιόν ανθρακικό
Υπάρχουν 10 μόρια νερού ανά 2 κατιόντα νατρίου και 1 ανιόν ανθρακικό
Υπάρχουν 10 μόρια νερού ανά 1 μόριο Na₂CO₃
Όταν αναμειγνύουμε διάλυμα θειικού οξέος με διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου, το διάλυμα θολώνει επειδή:
Σχηματίζεται το ευδιάλυτο θειικό βάριο
Σχηματίζεται το δυσδιάλυτο θειικό βάριο που καταβυθίζεται
Παράγεται υδρογόνο σε μορφή φυσαλίδων
Το νερό της εξουδετέρωσης είναι θολό
Ποιο από τα παρακάτω άλατα μπορεί να παραληφθεί από την αντίδραση διαλύματος νιτρικού οξέος (HNO₃) με διάλυμα υδροξειδίου του καλίου (KOH);
Χλωριούχο κάλιο (KCl)
Νιτρικό κάλιο (KNO₃)
Θειικό κάλιο (K₂SO₄)
Ανθρακικό κάλιο (K₂CO₃)
Ο γύψος (CaSO₄·2H₂O) είναι ένυδρο άλας. Πόσα μόρια νερού αντιστοιχούν σε κάθε ιόν Ca²⁺;
1 μόριο H₂O
2 μόρια H₂O
4 μόρια H₂O
Δεν μπορεί να προσδιοριστεί
Σύμφωνα με τον πίνακα διαλυτότητας, σε 100 g νερού θερμοκρασίας 25°C μπορούν να διαλυθούν το πολύ 0,21 g θειικού ασβεστίου (CaSO₄). Αν προσπαθήσουμε να διαλύσουμε 5 g CaSO₄ σε 100 g νερού:
Όλη η ποσότητα θα διαλυθεί
Θα διαλυθούν περίπου 0,21 g και το υπόλοιπο θα παραμείνει αδιάλυτο
Τοίποτα δεν θα διαλυθεί
Θα διαλυθούν περίπου 2,5 g
Ποιο από τα παρακάτω άλατα είναι το πιο ευδιάλυτο με βάση τα δεδομένα διαλυτότητας;
Νιτρικός άργυρος (AgNO₃): 217 g/100g νερού
Νιτρικό νάτριο (NaNO₃): 87 g/100g νερού
Χλωριούχο νάτριο (NaCl): 36 g/100g νερού
Θειικός χαλκός (CuSO₄): 20,5 g/100g νερού
Το pH του εδάφους επηρεάζει τη γονιμότητά του. Τα εδάφη που περιέχουν ορυκτά του αργιλίου ή του πυριτίου είναι:
Όξινα
Βασικά
Ουδέτερα
Άλλοτε όξινα και άλλοτε βασικά
Ποιο από τα παρακάτω φυτά μπορεί να καλλιεργηθεί σε έδαφος με pH = 8;
Σιτάρι
Αμπέλια
Φράουλες
Τεύτλα
Αν αναμείξουμε διάλυμα υδροχλωρίου με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου και στη συνέχεια θερμάνουμε το διάλυμα έτσι ώστε να εξαερωθεί όλο το νερό, στον πυθμένα του δοχείου θα σχηματιστούν κρύσταλλοι:
Υδροχλωρίου (HCl)
Υδροξειδίου του νατρίου (NaOH)
Χλωριούχου νατρίου (NaCl)
Νερού (H₂O)
Η πλήρης χημική εξίσωση που περιγράφει την εξουδετέρωση όταν αναμειγνύονται διάλυμα HCl με διάλυμα NaOH είναι:
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
H⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq)
Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → NaCl(s)
Τα άλατα που προκύπτουν από την αντίδραση του νιτρικού οξέος (HNO₃) με διάφορες βάσεις ονομάζονται:
Θειικά άλατα
Χλωριούχα άλατα
Νιτρικά άλατα
Ανθρακικά άλατα
Το ανθρακικό ασβέστιο (CaCO₃) έχει διαλυτότητα 0,0013 g/100g νερού. Αυτό σημαίνει ότι:
Είναι πολύ ευδιάλυτο άλας.
Είναι δυσδιάλυτο άλας.
Διαλύεται μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες.
Δε μπορεί να παραληφθεί από αντίδραση οξέος με βάση.
Όταν θερμαίνουμε το διάλυμα που προκύπτει από την εξουδετέρωση διαλύματος NaOH από διάλυμα HCl για να εξαερωθεί το H₂O, ο σχηματισμός του αλατιού μπορεί να περιγραφεί με την εξίσωση:
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)
Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → NaCl(s)
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(s) + H₂O(l)
NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Ποιος από τους παρακάτω συνδυασμούς θα οδηγήσει σε σχηματισμό δυσδιάλυτου άλατος (ιζήματος) κατά την ανάμειξη των διαλυμάτων;
Υδροχλώριο + Υδροξείδιο του νατρίου
Θειικό οξύ + Υδροξείδιο του βαρίου
Νιτρικό οξύ + Υδροξείδιο του καλίου
Οξικό οξύ + Υδροξείδιο του νατρίου
Σύμφωνα με τον ορισμό, άλας ονομάζεται:
Κάθε χημική ένωση που διαλύεται στο νερό.
Κάθε στερεή χημική ένωση που σχηματίζει κρυστάλλους.
Χημική ένωση που αποτελείται από ιόντα και προκύπτει από την αντίδραση οξέος και βάσης.
