NEW
Font size
WorksheetsKuis Kimia Energi Aktivasi
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Manakah pernyataan berikut yang paling tepat mendefinisikan laju reaksi kimia?
Besarnya energi kinetik minimum yang dimiliki oleh molekul-molekul reaktan.
Berkurangnya konsentrasi hasil reaksi (produk) setiap satuan waktu.
Bertambahnya konsentrasi pereaksi (reaktan) setiap satuan waktu
Jumlah total molekul yang bertumbukan dalam wadah reaksi tanpa memperhatikan waktu.
Berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu.
Mengapa memperluas permukaan bidang sentuh zat yang bereaksi dapat mempercepat laju reaksi?
Karena mempermudah terjadinya tumbukan efektif antar partikel zat.
Karena energi aktivasi yang dibutuhkan menjadi lebih rendah
Karena mengurangi jumlah tumbukan yang tidak menghasilkan produk.
Karena meningkatkan energi kinetik rata-rata dari partikel pereaksi.
Karena mengubah arah tumbukan antar partikel menjadi lebih searah.
Jika sebuah reaksi kimia berlangsung dua kali lebih cepat setiap kenaikan suhu sebesar 10∘C, apa yang menyebabkan hal tersebut terjadi menurut teori kinetik?
Jumlah partikel pereaksi bertambah banyak seiring naiknya suhu.
Suhu tinggi menurunkan penghalang energi (energy barrier) reaksi.
Partikel reaktan menjadi lebih kecil ukurannya saat dipanaskan.
Energi kinetik molekul meningkat sehingga lebih mudah mencapai energi aktivasi.
Suhu tinggi mengubah sifat kimia reaktan menjadi lebih tidak stabil.
Berdasarkan diagram energi pada materi tersebut, apa fungsi utama dari penambahan katalis dalam suatu reaksi kimia?
Meningkatkan suhu sistem secara internal tanpa bantuan dari luar.
Mengubah reaksi endoterm menjadi reaksi eksoterm.
Menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi lebih mudah terjadi.
Meningkatkan perubahan entalpi sehingga produk lebih stabil.
Mengonsumsi reaktan lebih cepat agar produk segera terbentuk.
Energi minimum yang harus dimiliki molekul-molekul reaktan agar tumbukan yang terjadi menghasilkan produk disebut...
Energi Potensial
Energi Bebas
Energi Aktivasi
Energi Kalor
Energi Kinetik
Manakah pernyataan yang benar mengenai perbedaan antara reaksi eksoterm dan endoterm?
Reaksi eksoterm melepaskan energi, sehingga entalpi produk lebih rendah dari reaktan.
Reaksi eksoterm menyerap panas dari lingkungan.
Pada reaksi endoterm, entalpi produk lebih rendah daripada reaktan.
Kedua jenis reaksi ini selalu membutuhkan katalis untuk berlangsung.
Contoh dari reaksi endoterm adalah pembakaran kayu.
Apa yang dimaksud dengan inhibitor dalam sistem kimia?
Katalis yang memperlambat laju reaksi (katalis negatif).
Sumber energi utama untuk memicu terjadinya reaksi endoterm.
Zat yang menaikkan energi kinetik partikel secara drastis.
Katalis yang meningkatkan laju reaksi sangat cepat.
Zat yang habis bereaksi bersama reaktan.
Hubungan antara energi aktivasi dengan laju reaksi adalah...
Semakin tinggi Ea, semakin lambat reaksi berlangsung
Semakin rendah Ea, semakin lambat reaksi berlangsung
Semakin tinggi Ea, semakin cepat reaksi berlangsung
Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat dari nilai Ea.
Besarnya Ea tidak berpengaruh terhadap kecepatan laju reaksi.
Dalam konteks proses biokimia di tubuh manusia, enzim sering disebut sebagai biokatalis. Berdasarkan teks, bagaimana cara kerja enzim tersebut?
Menyerap panas dari lingkungan untuk memicu reaksi kimia.
Meningkatkan suhu tubuh agar reaksi kimia metabolisme lebih cepat.
Menghilangkan kebutuhan akan energi aktivasi sepenuhnya.
Menurunkan energi aktivasi sehingga mempercepat reaksi enzimatik.
Mengubah molekul produk kembali menjadi reaktan.
Faktor apa saja yang memengaruhi besarnya Energi Aktivasi?
Sifat reaktan, konsentrasi, dan suhu.
Warna larutan dan bau yang dihasilkan produk.
Hanya luas permukaan bidang sentuh.
Hanya penggunaan katalisator positif.
Waktu berlangsungnya reaksi dan volume wadah.
