WorksheetsEXAMEN DIAGNOSTICO INVITACION A LA CIENCIA.26-27
Total questions: 50
Worksheet time: 25mins
Observa la imagen del elemento con símbolo Au y número atómico 79. ¿Cuál es el nombre del elemento?
Plata
Platino
Oro
Cobre
Con base en la masa atómica 196.97 de Au, selecciona el valor entero más apropiado para A. Recuerda que Z es el número atómico y A es la masa atómica.
196
197
118
79
¿Cuántos protones tiene el oro (Au) con Z = 79?
79
118
197
1
¿Qué carga tiene un protón?
Negativa (−1)
Positiva (+1)
Neutra (0)
Variable según el elemento
¿Cuántos neutrones tiene el oro (Au) si A ≈ 197 y Z = 79?
79
118
197
16
¿Qué carga tiene un neutrón?
+1
−1
0
Depende del isótopo
¿Cuántos electrones tiene un átomo neutro de Au?
118
79
197
11
¿Cuál es la carga eléctrica de un electrón?
+1
0
−1
+2
Según el diagrama de Bohr, ¿cuántos niveles de energía tiene el átomo de hidrógeno en su estado más bajo?
4 niveles
5 niveles
1 nivel
7 niveles
¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el oro (Au) en su estado fundamental?
[Xe] 4f14 5d10 6s1
[Kr] 4d10 5s1
[Xe] 4f14 5d9 6s2
[Rn] 5f14 6d10 7s1
¿A qué tipo de elemento pertenece Au en la tabla periódica?
Metal alcalino
Metal de transición
Metaloide
Gas noble
¿Qué indican los periodos en la tabla periódica?
número de electrones en el último nivel
número total de electrones
número de niveles de energía
número de enlaces
¿A qué grupo pertenece el oro (Au)?
Grupo 1
Grupo 11
Grupo 17
Grupo 18
¿A qué familia pertenece el elemento Au?
Alcalinotérreos
Halógenos
Metales de transición
Gases nobles
¿Qué es un catión?
Ion que pierde electrones y tiene carga positiva
Ion que gana electrones y tiene carga negativa
Átomo con igual número de protones y electrones (neutro)
Átomo del mismo elemento con diferente número de neutrones
¿Qué es un anión?
Ion que gana electrones y tiene carga negativa
Ion que pierde electrones y tiene carga positiva
Átomo con igual número de protones y electrones (neutro)
Átomo del mismo elemento con distinto número de protones
¿Qué es un isótopo?
Átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero diferente número de neutrones
Átomos de diferentes elementos con el mismo número másico
Átomos que han perdido electrones y son positivos
Átomos que han ganado electrones y son negativos
¿Qué representa un diagrama de Lewis?
Los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo químico
Todos los electrones del átomo organizados por niveles de energía
La disposición de protones y neutrones en el núcleo
La forma tridimensional de la molécula
¿Qué tipo de enlace forma principalmente un metal entre átomos del mismo metal?
Enlace metálico
Enlace iónico entre no metales
Enlace covalente puro entre no metales
Puentes de hidrógeno
Lee con atención y responde: ¿Qué es un cambio químico?
Es cuando se crean nuevas sustancias con propiedades diferentes a las originales
Es un cambio de estado físico sin modificar la composición de la sustancia
Es la deformación o fragmentación de un material sin cambiar su identidad
Es una mezcla de sustancias que mantienen sus propiedades originales
¿Cómo podemos identificar un cambio químico?
cambio de forma, cambio de estado de agregación e intercambio de energía
cambio de color, mantiene su estado de agregación e intercambio de energía
cambio de forma, cambio en estado de agregación y pérdida de energía
cambio de color, cambio en estado de agregación e intercambio de energía
Ejemplo de reacción que cambia de color
oxidación del hierro que produce óxido rojizo
derretimiento de hielo
disolución de sal en agua
trituración de tiza
Ejemplo de reacción que intercambia energía
combustión de madera
fotosíntesis
romper un vaso
mezclar arena con limaduras de hierro
Da un ejemplo de cambio de estado de la materia
evaporación del agua
fusión del hielo
trituración de papel
oxidación del hierro
¿Cómo se llama el proceso químico en el que un átomo pierde electrones?
oxidación
reducción
protón
anión
¿Cómo se llama el proceso químico donde un átomo gana electrones?
oxidación
reducción
protón
catión
Proceso que convierte la luz del sol en energía química, esencial para las cadenas alimentarias
autótrofo
calorimetría
fotosíntesis
bioluminiscencia
Proceso donde dos sustancias no gaseosas reaccionan y producen un gas
plasma
condensación
efervescencia
precipitación
¿Cuál es la ley de conservación de la materia y quién la propuso?
La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma; propuesta por Antoine Lavoisier
La energía se conserva en sistemas aislados; propuesta por Isaac Newton
La masa depende de la velocidad; propuesta por Albert Einstein
La materia se pierde en reacciones endotérmicas; propuesta por John Dalton
Rama de la química que estudia la conservación de la materia en reacciones químicas
termodinámica
cinética química
estequiometría
electroquímica
Es la cantidad de materia en un cuerpo, que se puede medir.
gravedad
masa
materia
volumen
¿Cuál es la diferencia entre un sistema cerrado y uno abierto en la conservación de la materia?
Un sistema cerrado intercambia energía, pero no materia; un sistema abierto intercambia tanto materia como energía.
Un sistema cerrado intercambia materia y energía; un sistema abierto no intercambia nada.
Un sistema cerrado solo intercambia materia; un sistema abierto solo intercambia energía.
No hay diferencias entre un sistema cerrado y uno abierto en la conservación de la materia.
¿Qué elemento es el que se muestra en la imagen?
sodio
magnesio
neón
nitrógeno
¿Cuántos moles son la masa atómica indicada?
1 mol
11 mol
22.99 mol
0.5 mol
¿Qué significa el número 2 delante de HCl en la ecuación química Na2O(s) + 2HCl(l) → 2NaCl(s) + H2O(l)?
Un coeficiente estequiométrico
Un subíndice que indica átomos dentro de la molécula
La carga iónica del compuesto
La masa molar del reactivo
Identifica los productos de la ecuación química: Na2O(s) + 2HCl(l) → 2NaCl(s) + H2O(l). ¿Cuál de las siguientes opciones es un producto?
Na2O(s)
HCl(l)
NaCl(s)
Reactivos
¿Qué representa la flecha → en la ecuación química Na2O(s) + 2HCl(l) → 2NaCl(s) + H2O(l)?
El sentido de la reacción, de reactivos a productos
El estado líquido de las sustancias
La suma matemática de cantidades
La velocidad de la reacción
¿Qué significa la letra (s) en la ecuación química Na2O(s) + 2HCl(l) → 2NaCl(s) + H2O(l)?
Estado sólido
Sustancia soluble
Solución saturada
Condición estándar
¿Qué indica el signo + entre las fórmulas en los reactivos de la ecuación química: Na2O(s) + 2HCl(l) → 2NaCl(s) + H2O(l)?
Separa y suma especies que reaccionan juntas
Indica una operación de multiplicación
Señala que el compuesto es iónico
Indica estado gaseoso
Identifica los productos de la ecuación química: Na2O(s) + 2HCl(l) → 2NaCl(s) + H2O(l). Además de 2NaCl(s), ¿cuál es el otro producto?
H2(g)
H2O(l)
Na2O(s)
Cl2(g)
¿Qué significa balancear en química?
Ajustar coeficientes para mantener el número de átomos y la carga igual en ambos lados de la ecuación
Modificar las fórmulas químicas para igualar los átomos
Cambiar los estados físicos de las sustancias
Pesar sustancias en el laboratorio antes de la reacción
Balancea la ecuación: H2 + O2 → H2O. Selecciona la opción con los coeficientes más simples.
1, 1, 1
2, 1, 2
1, 2, 2
3, 1, 1
Balancea la ecuación: N2 + H2 → NH3. Elige la opción con los coeficientes más simples.
1, 1, 1
1, 2, 2
1, 3, 2
2, 3, 1
Conjunto de conocimientos obtenidos mediante la observación y el razonamiento, sistemáticamente estructurados y de los que se deducen principios y leyes generales con capacidad predictiva y comprobables experimentalmente.
ciencia
tecnología
metodo cientifico
humanidad
Conjunto de teorías y de técnicas que permiten el aprovechamiento práctico del conocimiento científico.
ciencia
tecnología
metodo cientifico
humanidad
es un proceso sistemático y riguroso para investigar fenómenos, generar conocimiento objetivo y validar o corregir ideas mediante pasos como la observación, formulación de preguntas e hipótesis, experimentación, análisis de datos y conclusiones, buscando la objetividad, reproducibilidad y falsabilidad para explicar el funcionamiento del universo
ciencia
método científica
ciencias naturales
metodo cientifico
son características de la materia que no dependen de la cantidad de sustancia presente, es decir, no cambian al dividir una muestra, siendo útiles para identificar materiales; ejemplos clave son la temperatura, densidad, punto de ebullición, color, dureza y conductividad,
propiedades extensivas
propiedades físicas
propiedades organolépticas
propiedades intensivas
son aquellas que dependen de la cantidad de materia en un sistema, es decir, su valor cambia si la masa o el tamaño del cuerpo varían (son aditivas). Ejemplos clave son la masa, volumen, peso, longitud y energía
propiedades extensivas
propiedades físicas
propiedades organolépticas
propiedades intensivas
características de una sustancia son aquellas que permiten identificarla sin alterar su composición como son: color, olor, sabor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, brillo, ductilidad, maleabilidad, solubilidad y viscosidad, entre otras.
propiedades extensivas
propiedades físicas
propiedades organolépticas
propiedades intensivas
son combinaciones de dos o más sustancias que se distribuyen uniformemente, resultando en una sola fase y una composición constante en toda la mezcla, sin que sus componentes se distingan a simple vista
mezcla heterogénea
compuesto
mezcla homogénea
elemento
