NEW
Font size
WorksheetsВопросы по химии 15.01
Total questions: 43
Worksheet time: 22mins
К какой группе относятся кислород, сера, селен и теллур?
Галогены
Щелочные металлы
Халькогены
Инертные газы
Как изменяется атомный радиус в группе халькогенов сверху вниз?
Уменьшается
Не изменяется
Изменяется хаотично
Увеличивается
Какой элемент из халькогенов имеет металлический блеск?
Кислород
Сера
Селен
Теллур
Степень окисления кислорода в пероксидах равна:
0
−2
−1
+1
Степень окисления кислорода в OF₂ равна:
−2
−1
0
+2
Какая степень окисления характерна для серы?
−2
+4
+6
Все перечисленные
Максимальная степень окисления серы равна:
+2
+4
+6
+8
Минимальная степень окисления серы равна:
−1
−2
0
+1
Какая степень окисления встречается у азота?
−3
0
+5
Все перечисленные
Наибольшая степень окисления азота:
+3
+4
+5
+6
Степени окисления фосфора:
−2, +2
−3, 0, +3, +5
−1, +4
−4, +6
В каком соединении фосфор имеет степень окисления −3?
P₂O₅
H₃PO₄
PH₃
PCl₅
Степени окисления кремния:
−3, +3
−4, +2, +4
0, +1
−2, +6
Формула фосфина:
PH₅
PH₃
P₂H₆
P₃H
Формула цинковой обманки:
ZnO
ZnSO₄
ZnS
ZnCl₂
Минерал HgS называется:
Галит
Киноварь
Магнет
Формула цинковой обманки:
ZnO
ZnSO₄
ZnS
ZnCl₂
Минерал HgS называется:
Галит
Киноварь
Магнетит
Пирит
Формула силана:
SiH₂
Si₂H₆
SiH₄
SiH
Растворимость серы в воде:
Хорошо растворяется
Частично растворяется
Не растворяется
Растворяется при нагревании
С какими металлами сера не реагирует?
Железо и медь
Натрий и калий
Золото и платина
Алюминий и цинк
При реакции серы с кислородом образуется:
SO₃
SO₂
H₂SO₄
H₂S
Газ с запахом тухлых яиц — это:
SO₂
NH₃
H₂S
CO₂
При реакции серы с водородом образуется:
SO₂
H₂O
H₂S
H₂SO₄
Где применяется сера?
В производстве спичек
В медицине
В химической промышленности
Во всех перечисленных
Количество аллотропных модификаций серы:
1
2
3
4
Основной цвет кристаллической серы:
Белый
Черный
Желтый
Красный
Сернистый газ с водой образует:
Серную кислоту
Сернистую кислоту
Сероводород
Серный ангидрид
Формула сернистой кислоты:
H₂SO₄
H₂SO₃
H₂S
SO₂
Соли сернистой кислоты называются:
Сульфаты
Сульфиды
Сульфиты
Нитраты
Кислые соли сернистой кислоты:
Сульфаты
Гидросульфиты
Сульфиды
Пероксиды
Кислые соли сернистой кислоты:
Сульфаты
Гидросульфиты
Сульфиды
Пероксиды
Где используется сернистый газ?
В металлургии
В овощехранилищах
В топливе
В пищевой промышленности
Серный ангидрид — это:
SO₂
SO₃
H₂SO₃
H₂SO₄
Серный ангидрид относится к:
Основным оксидам
Амфотерным оксидам
Кислотным оксидам
Нейтральным оксидам
Свойство серного ангидрида:
Не реагирует с водой
Активно поглощает воду
Не растворяется
Является металлом
В природе сероводород образуется при:
Фотосинтезе
Гниении белков
Электролизе воды
Горении серы
При окислении сероводорода образуется:
SO₃
SO₂ и H₂O
H₂SO₄
S и H₂
Для обнаружения сульфид-ионов используют ионы:
Na⁺
K⁺
Pb²⁺
Ca²⁺
Осадок PbS имеет цвет:
Белый
Желтый
Черный
Зеленый
Сероводородная вода применяется для лечения:
Простуды
Ревматизма
Аллергии
Гриппа
Серная кислота является:
Слабым электролитом
Сильным электролитом
Газом
Летучей жидкостью
При взаимодействии серной кислоты с медью образуется:
H₂
SO₃
SO₂
H₂S
