WorksheetsSumatif Tengah Sem2 KIMIA 11F
Total questions: 40
Worksheet time: 2hrs 30mins
Sekelompok siswa akan menguji sifat asam dan basa beberapa larutan menggunakan indikator alami yang bahan berasal dari tumbuhan. Mereka terlebih dahulu mengekstrak berbagai bahan. Kemudian menggunakannya untuk pengujian larutan yang sudah diketahui sifat asam dan basanya, sehingga diperoleh data sebagai berikut.
Berdasarkan hasil percobahan diatas, ekstrak tumbuhan yang dapat digunakan sebagai indikator alami asam basa adalah …….
P
Q
R
S
semua ekstrak
Kekuatan asam atau basa suatu larutan dapat ditentukan dari nilai pH nya. pH digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau basa yang ada dalam suatu zat, larutan atau benda. Berapakah pH larutan jika 0,1 mol Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 ml?
13 + log 8
12 + log 8
konsentrasi ion OH- 0,8 M
4 + log 13
konsentrasi ion OH- 0,4 M
Kimiawan asal Swedia bernama Svante Arrhenius merupakan pencetus pertama teori asam dan basa. Arrhenius menjelaskan bahwa asam merupakan suatu zat dimasukkan ke dalam air akan menghasilkan suatu ion hydronium atau H+, kemudian mendefinisikan basa sebagai suatu zat yang mampu menghasilkan ion hidroksida (OH-) saat dicampurkan ke dalam air. Namun, meskipun larut ke dalam air, basa ini berbeda dengan asam. Karena ion yang dihasilkan berbeda.
Sumber: https://www.sampoernaacademy.sch.id/teori-asam-basa/
Dari teori Arrhenius tersebut, yang merupakan kelompok asam kuat adalah….
Asam sulfat dan asam klorida
Asam karbonat dan asam nitrat
Asam sulfat dan asam nitrat
Asam asetat dan asam klorida
Asam fosfat dan asam sulfat
Dalam reaksi NH4+ + H2O → NH3 + H2O+
Berdasarkan konsep asam basa Brownsted-Lowry, pernyataan yang tepat dibawah ini adalah…..
NH4+ berpasangan dengan H2O
NH4+ adalah basa
NH3 adalah asam konjugasinya
H2O adalah basa
NH4+ berpasangan dengan NH3
Diketahui sampel Ba(OH)2 sebanyak 25 mL tetap dititrasi oleh 100 mL HCl 0,1 M. Konsentrasi sampel tersebut adalah ....
Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…
Kalium hidroksida
Cuka dapur
Barium sulfat
Asam klorida
Natrium nitrat
Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 1 x 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .
11
3
9
14
6
Larutan H2SO4 0,01 M mempunyai pH sebesar ....
2 - log 2
2
2 + log 2
log 2
Larutan A pH =2, Larutan B pH=4, Larutan C pH=8, Larutan D pH= 9, Larutan E pH= 13. Larutan yang merupakan basa lemah adalah...
A
B
C
D
E
Perhatikan beberapa senyawa basa berikut :
1. NH4OH
2. KOH
3. Al(OH)3
4. NaOH
5. Fe(OH)3
Senyawa basa lemah ditunjukkan oleh nomor...
1
2
3
4
5
Sebanyak 0,005 mol NaOH dilarutkan dalam air sampai 500 ml. Maka pH larutan tersebut adalah...
10
11
12
9
8
Produk apa yang akan terbentuk apabila Asam dan Basa bereaksi (bercampur)..?
Larutan Asam dan Air
Larutan Basa dan Air
Garam dan Air
Larutan Netral dan Air
Asam dan basa direaksikan menghasilkan garam dan air sehingga reaksinya disebut juga sebagai reaksi penggaraman. Jika HCl bereaksi dengan Ba(OH)2, apakah hasil senyawa yang dibentuk pada akhir reaksi?
BaCl + Air
BaCl2 + Air
Ba2Cl + Air
Ba(OH)2 + Air
Titrasi menggunakan metode analisis yang digunakan untuk menentukan .... larutan
konsentrasi
massa
densitas
volume
Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...
sebagai penentu konsentrasi larutan
sebagai penanda terjadinya proses titrasi
sebagai penanda dimulainya titrasi
sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut.
sebagai penanda tercapainya titik ekivalen
Pada saat asam dan basa telah habis bereaksi saat titrasi, maka akan dicapai...
titik kritis
titik awal
titik ekuivalen
titik akhir
titik asam
Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...
asam lemah ditetesi basa kuat
asam kuat ditetesi basa kuat
asam lemah ditetesi basa lemah
asam kuat ditetesi basa lemah
basa lemah ditetesi asam lemah
pH titik ekuivalen pada titrasi HCl dengan KOH adalah..
kurang dari 7
7
lebih dari 7
mendekati 7
mendekati 14
Berdasarkan grafik tersebut, larutan yang berperan sebagai titrat adalah...
asam kuat
asam lemah
basa lemah
NaOH
basa kuat
Basa Konjugasi dari ion H2PO4- adalah ...
H3PO4
HPO42-
PO43-
H2O
H2PO4-
Hasil suatu titrasi menunjukkan bahwa 5 mL CH3COOH dapat dinetralkan dengan 3 mL NaOH 0,1M. Konsentrasi CH3COOH tersebut adalah ... .
0,015 M
0,02 M
0,06 M
0,16 M
0,2 M
Perhatikan kurva titrasi HCl oleh NaOH di atas, tampak bahwa bahwa sesudah ditambah 25 mL NaOH 0,1 M, maka pH larutan ditunjukkan titik . . .
V.
U.
T.
S.
R.
Pasangan senyawa dibawah ini :
(1) HCO3- dengan Na2CO3
(2) HF dengan KF
(3) HPO42- dengan Na3PO4
(4) HNO2 dengan NaNO2
yang merupakan campuran penyangga adalah ….
1, 2, 3
1, 3
2, 4
4 saja
semua benar
Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH
Perhatikan data percobaan berikut!
Berdasarkan data tersebut, yang termasuk larutan penyangga adalah ……
P
Q
R
S
T
Perhatikan gambar kurva titrasi asam basa dibawah ini!
Berdasarkan kurva titrasi asam basa tersebut dapat disimpulkan……
Gambar (a) merupakan kurva titrasi asam kuat dan basa kuat
Gambar (b) merupakan kurva titrasi asam lemah dengan basa lemah
Titrasi asam basa melibatkan larutan asam dan larutan basa. Terdiri dari asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, dan basa lemah dengan asam kuat. Jika suatu larutan asam lemah dititrasi dengan larutan basa kuat. Tentukan pernyataan berikut benar atau salah!
Volume larutan basa kuat yang dibutuhkan selalu sama dengan volume asam lemah yang dititrasi
Setelah titik ekuivalen tercapai, mol asam lemah lebih besar dari mol basa kuat
Indikator yang tepat untuk menunjukkan titik akhir adalah fenolftalein
31 ml larutan Ba(OH)2 0,35 M dititrasi dengan HI 0,690 M. Berapakah volume HI yang digunakan untuk mencapai titik ekuivalen titrasi ?
(a)
Pasangkanlah campuran berikut dengan produk yang terbentuk dengan tepat
100 ml HCN 0,1 M + 100 ml NaCN 0,1 M
Penyangga, pH<7
100 ml HNO3 0,2 + 100 ml KOH 0,2 M
Garam, pH = 7
200 ml NH3 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M
Penyangga, pH >7
200 mL HCl 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1M
Garam, pH < 7
Reaksi penetralan dapat digunakan untuk menetapkan kadar atau konsentrasi suatu larutan asam atau basa. Penetapan kadar suatu larutan ini disebut titrasi asam basa. Titrasi adalah penambahan larutan baku (larutan yang diketahui konsentrasinya) kedalam larutan lain dengan bantuan indikator sampai tercapai titik ekuivalen
Dari literasi diatas, pasangkanlah beberapa pernyataan dibawah ini dengan benar
Suatu keadaaan dimana asam dan basa tepat habis bereaksi
Titik ekuivalen
Zat atau senyawa yang dapat berubah jika ditambahkan sedikit asam atau basa
Indicator
Kondisi dimana titrasi harus dihentikan tepat pada saat indicator menunjukkan perubahan warna
Titik akhir
Larutan baku atau larutan yang sudah diketahui konsentrasinya
Titran
Larutan yang dititrasi untuk diketahui konsentrasinya
Titrat
Sebanyak 200mL larutan NH3 0,2M (Kb = 1 x 10 -5) dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,2M.
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan
Campuran mempunyai pH 9
Garam NH4Cl yang terbentuk sebanyak 0,02 mol
Campuran yang terbentuk pada akhir reaksi hanya garam
Pada akhir reaksi terdapat sisa HCl sebanyak 0,02 mol
Sebanyak 0,02 mol NaOH dicampurkan dengan 100 mL larutan CH3COOH 0,5 M. Berapakah pH larutan setelah dicampurkan jika diketahui Ka CH3COOH = 1 x 10-5
(log 2,5 = 0,4)
(a)
Untuk mengetahui konsentrasi cuka dapur (CH3COOH) dilakukan titrasi dengan larutan Ba(OH)2 dan didapatkan data sebagai berikut.
Hitunglah konsentrasi larutan cuka dapur pada titrasi tersebut!
(a)
Ke dalam gelas kimia dimasukkan 400 mL NH4Cl 0,1 M dan 200 mL NH3 0,1 M, bila Kb NH3 = 1 x 10-5, maka pasangan pernyataan yang tepat adalah ...
pH campuran
6 – log 5
pH larutan amonia
11
Sifat larutan penyangga
Basa
Sifat garam amonium klorida
Asam
Konsentrasi asam cuka pada label botol laboratorium telah terhapus. Untuk menentukan konsentrasinya, dilakukan titrasi dengan menggunakan NaOH 0,1 M dengan data sebagai berikut.
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan
Indikator yang tepat untuk menentukan titik akhir adalah fenolftalein
Titik akhir titrasi ditunjukkan dengan warna larutan pink muda
Konsentrasi asam cuka adalah 0,025 M
Indikator yang tepat untuk menentukan titik akhir adalah metil merah
Audi akan melakukan identifikasi larutan X dan larutan Y dengan menggunakan indikator buatan. Indikator buatan yang digunakan Audi adalah metil merah, metil jingga, metil ungu dan lakmus. Dari percobaan yang dilakukan Audi terhadap dua jenis larutan tersebut didapatkan data sebagai berikut
Berdasarkan data pengujian yang dilakukan Audi dengan 4 indikator tersebut disimpulkan……
pH larutan Y adalah 3,2 - 4,2
pH larutan X > 8,3
pH larutan Y adalah 3,2 - 4,7
pH larutan X adalah 4,4 - 8,3
Larutan penyangga berfungsi sebagai campuran yang dapat mempertahankan pH digunakan dalam dalam tubuh dan berbagai bidang. Berikut beberapa campuran penyangga dan manfaatnya
H2CO3 dan HCO3-
Penyangga dalam darah
H2PO4- dan HPO42-
Penyangga dalam cairan sel
C6H8O7 dan C6H5O7-
Penyangga dalam industri makanan
Larutan penyangga dapat dibuat dengan cara langsung dan tidak langsung. Campuran berikut dapat menghasilkan larutan penyangga.
Asam lemah dan basa lemah berlebih
Asam kuat dan Basa lemah berlebih
Asam lemah dan basa lemah tepat habis bereaksi
Asam lemah dan basa kuat tepat habis bereaksi
Titrasi adalah suatu cara menentukan konsentrasi larutan asam atau basa dengan mengetahui konsentrasi salah satu larutannya. Dalam penentuan konsentrasi diperlukan beberapa alat dan bahan. Alat dan bahan serta fungsinya dalam proses titrasi adalah sebagai berikut
Buret untuk meneteskan titran
Erlenmeyer untuk menampung titrat
Erlenmeyer untuk meneteskan titran
Gelas ukur untuk mengukur volume larutan
Labu ukur untuk mengukur volume larutan
Pipet ukur untuk menampung titran
Reaksi antara asam dan basa akan menghasilkan garam dan air, berdasarkan hasil reaksi ini maka reaksi antara asam dan basa disebut sebagai reaksi penggaraman atau penetralan. Jika asam sulfat (H2SO4) direaksikan dengan Besi(III) hidroksida Fe(OH)3 , maka rumus kimia garam yang dihasilkan adalah ...
(a)
Larutan di bawah ini yang memberikan warna merah jika diteteskan indikator Phenolphtalein adalah...
Larutan Sabun
Larutan asam karbonat
Larutan asam sulfat
Pasta gigi
Larutan Cuka
