WorksheetsCuestionario Química No.1
Total questions: 35
Worksheet time: 35mins
Responde las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información:
En la clase de Química el profesor muestra los siguientes compuestos orgánicos (Ver imagen A y B).
Posteriormente, realiza la siguiente definición: los hidrocarburos alifáticos son compuestos orgánicos constituidos por carbono y hidrógeno cuyo carácter no es aromático. Los compuestos alifáticos acíclicos más sencillos son los alcanos, alquenos (enlaces dobles) y alquino (enlaces triples).
El punto de fusión de los alifáticos simples aumenta dependiendo de la cantidad de átomos presente en la cadena, pero disminuye con el aumento, tipo y ubicación de ramificaciones en la cadena principal. Con base en la información anterior, es CORRECTO decir que el punto de fusión de A
es mayor que el de B, porque A tiene más átomos de carbono.
es menor que el de B, porque A presenta una cadena principal más corta.
es menor que el de B, debido a que A tiene más ramificaciones.
es igual al de B, porque ambas estructuras representan el mismo compuesto.
2. Uno de los estudiantes menciona que el compuesto químico B es un alqueno. De acuerdo con lo anterior,
la afirmación del estudiante es:
A. correcta, porque es un hidrocarburo que presenta un doble enlace en su cadena.
B. incorrecta, porque es un alifático que presenta enlaces simples en todo el compuesto.
C. correcta, porque es un hidrocarburo que presenta enlaces triples en su cadena.
D. incorrecta, porque es un alifático que presenta enlaces dobles en todo el compuesto.
Responda las preguntas 3 y 4 de acuerdo con la siguiente información (Ver imagen):
3. Teniendo en cuenta la imagen anterior, se puede inferir que:
A. los átomos de un mismo elemento son idénticos a los de otros elementos y forman una sustancia diferente.
B. el compuesto formado por los elementos químicos es igual en relación con sus átomos y crea un compuesto con igual característica.
C. los átomos de un mismo elemento son diferentes de los de otros elementos y forman una sustancia similar.
D. el compuesto formado por los elementos químicos es igual en relación con sus átomos y crea un compuesto nuevo.
4. Un estudiante desea explicar cada molécula presente
en la imagen. Al respecto de lo anterior, la forma de
representarlas CORRECTAMENTE es:
A. 1: compuesto; 2: elemento, y 3: mezcla.
B. 1: mezcla; 2: compuesto, y 3: compuesto.
C. 1: elemento; 2: elemento, y 3: compuesto.
D. 1: compuesto; 2: mezcla, y 3: mezcla.
5. En los pasados Juegos Olímpicos, por cuestiones económicas, las medallas de oro no fueron 100% puras, ya que, desde los juegos de 1912 en Estocolmo, su composición varía en las diferentes ediciones de esta competencia. Para los Juegos Olímpicos de 2016, en Río de Janeiro, la composición de las medallas fue distribuida como se presenta en la tabla.
Considerando que las tres medallas tienen la misma masa atómica, la forma de explicar CORRECTAMENTE la alternativa que presentan las medallas, en orden creciente de número de átomos metálicos, de acuerdo con su composición química, es:
A. Medalla de plata < medalla de oro < medalla de bronce.
B. Medalla de bronce < medalla de oro < medalla de plata.
C. Medalla de oro < medalla de plata < medalla de bronce.
D. Medalla de bronce < medalla de plata < medalla de oro.
6. Un estudiante tiene tres recipientes iguales para hacer un experimento. En el primero agrega azufre (no presenta propiedades magnéticas); en el segundo, hierro (presenta propiedades magnéticas). El estudiante decide mezclar el contenido de los dos recipientes en un tercero y calentar la mezcla observando que se obtiene un sólido de color pardo (no presenta propiedades magnéticas).
Con base en el experimento realizado por el estudiante, el sólido que se obtuvo en el tercer recipiente fue:
A. un nuevo elemento, porque las propiedades físicas de los elementos iniciales se mantuvieron.
B. un compuesto, porque las propiedades físicas de los elementos iniciales se mantuvieron.
C. un nuevo elemento, porque posee características
físicas diferentes a las de los elementos iniciales.
D. un compuesto, porque posee características físicas diferentes a las de los elementos iniciales.
7. La profesora Carla realiza un experimento agregando un pedazo de metal a 10 ml de ácido sulfúrico en un recipiente de material desconocido, observando desprendimiento de gas. Este ácido es altamente corrosivo y puede destruir tejidos, metal y otros materiales.
De acuerdo con lo anterior, el recipiente utilizado y el lugar donde se llevó a cabo el experimento fueron:
A. De vidrio, en un salón con buena ventilación.
B. De plástico, en un salón con buena ventilación.
C. De plástico, en un salón sin ventilación.
D. De vidrio, en un salón sin ventilación.
8. Un estudiante explica de manera general la reacción entre un mol de hierro y dos moléculas de ácido clorhídrico, describiendo que se genera la respectiva molécula de sal y se libera un mol de hidrógeno en forma gaseosa, como muestra la siguiente ecuación:
De acuerdo con la ecuación planteada, si se cambia el hierro (Fe) por dos moles de sodio (Na°) probablemente se formará(n)
A. dos moléculas de cloruro de sodio y un mol de hidrógeno.
B.
una molécula de cloruro de sodio y un mol de hidrógeno.
C. dos moléculas de hidruro de sodio y un mol de cloro.
D. una molécula de cloruro de sodio y un mol de hidrógeno
9. Una estudiante lee en un libro de química que los solventes polares disuelven las sustancias de tipo polar; y que los no polares disuelven sustancias de tipo no polar. En el siguiente diagrama se muestran algunas sustancias organizadas según su polaridad.
De acuerdo con lo anterior, si se mezclan gasolina, tetracloruro de carbono y ácido clorhídrico es probable que se forme una:
A. solución, porque todas las sustancias son polares.
B. mezcla heterogénea, porque el tetracloruro de carbono no es soluble en los demás componentes.
C. solución, porque el ácido disuelve los demás componentes.
D. mezcla heterogénea, porque el ácido clorhídrico no es soluble en los demás componentes.
10. El profesor Miguel elabora la siguiente gráfica en la que relaciona la solubilidad de una sustancia desconocida (X) en 100 g de agua versus la temperatura en grados centígrados.
Luego, el profesor Miguel pregunta qué sucederá si 100 g de una solución al 10% p/p (p/p es la proporción de unidades de masa de un soluto por cada 100 unida- des de masa de solución) de la sustancia desconocida se prepara a 30°C y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0°C?
A. Se precipitarán 10 g de la sustancia desconocida, porque el solvente está sobresaturado a 0°C.
B. No se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0°C.
C. No se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0°C.
D. Se precipitarán 5 g de la sustancia desconocida, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0 °C.
11. Teniendo en cuenta la información y la gráfica anterior, la ley que explica de forma CORRECTA el proceso es la de
A. Charles, porque el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
B. Boyle, por las transformaciones que experimenta un gas cuando su temperatura es constante.
C Charles, porque el volumen de un gas es inversamente proporcional a la temperatura.
D. Boyle, porque las transformaciones de un gas sufren un cambio cuando el volumen permanece constante.
12. En clase de Química, el profesor explica la ley de Boyle utilizando un ejemplo cotidiano. Con base en lo anterior, ¿Cuál de las siguientes ejemplificaciones debe implementar el profesor?
13. Al respecto de la información y la gráfica anterior, se puede deducir que
A. el comportamiento del gas es el de un gas no ideal.
B. los gases tienen el mismo comportamiento a diferentes condiciones.
C. la presión tiene incidencia en el comportamiento del gas.
D. el volumen es inversamente proporcional a la temperatura.
14. Un estudiante menciona que el método de separación de mezclas de la imagen se conoce como destilación. Con base en la información y el montaje, este se utiliza para la separación de mezclas, para lo cual es necesario
A. utilizar un mezclador magnético para que haya un buen entremezclado entre las sustancias.
B. llevar alguna de las sustancias a su punto de ebullición para evaporarla y luego condesarla.
C. utilizar un intercambiador para que se condensen todas las sustancias químicas a separar.
D. llevar alguna de las sustancias a su punto de fusión para evaporarla y luego condesarla.
15. Este proceso es importante en la industria petroquímica, sin embargo, una de sus debilidades son los costos energéticos que requiere, lo cual se debe principalmente a:
A. el cambio de fase que involucra, porque las moléculas necesitan energía para generar movimiento entre ellas y de esa forma pasar a otro estado.
B. los gastos asociados a las bombas, porque se necesitan para el transporte del agua de enfriamiento al condensador.
C. los gastos asociados a las bombas, porque se necesitan para el transporte de las sustancias a separar debido a la altura de las columnas.
D. el cambio de fase que involucra, porque las moléculas de las sustancias necesitan energía para disipar las fuerzas de repulsión y de esa forma pasar a otro estado.
16. Una investigadora realiza un experimento con nitrato de potasio y cloruro de sodio; y elabora una gráfica en donde muestra la dependencia de la solubilidad de las dos sales iónicas en agua, en función de la temperatura:
Si la investigadora preparó una mezcla de las sales, usando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl, y esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60 °C, dejándola enfriar gradualmente hasta 0°C, es probable que al final del proceso
A. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3. se obtenga un precipitado de NaCl.
B. Se obtenga un precipitado de NaCl
C. los componentes de la mezcla permanezcan disueltos.
D. se obtenga un precipitado de KNO3.
17. La profesora de Química explica en el salón de clase a sus estudiantes el experimento realizado por el investigador Joseph Priestley que consistió en meter un ratón dentro de una caja de vidrio transparente que impedía que entrara aire del exterior, por lo que después de poco tiempo el ratón murió. Luego colocó una vela encendida en la misma caja de vidrio transparente y después de poco tiempo la vela se apagó.
Por lo anterior, los estudiantes piensan que en el aire hay un componente indispensable para el proceso de combustión y de respiración. ¿Qué deberían hacer los estudiantes para estar seguros de su pensamiento?
A. Repetir el experimento con diferentes tipos de velas.
B. Buscar información actual acerca del tema.
C. Repetir el experimento de Priestley con otros animales.
D. Buscar la opinión de un compañero de clase.
18. Matilda observa la siguiente imagen con el número y la configuración electrónica del flúor y del sodio:
Con base en lo anterior es CORRECTO afirmar que cuando el flúor se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a:
A. 1s2 2s2 2p3, porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio.
B. 1s2 2s2 2p6, porque el flúor recibe en su último nivel de energía un electrón del sodio.
C. 1s2 2s2 2p5, porque el flúor no gana ni pierde electrones en el último nivel de energía.
D. 1s2 2s2 2p4, porque el flúor cede un electrón del último nivel de energía al sodio.
19. Usando 10 mL de una solución X de HCI se neutralizan 20 mL de una solución de NaOH; ahora, con 5 mL de una solución de H2SO4 se neutralizan 10 mL de la solución de NaOH, y con 20 mL de KOH 0,1 M se neutralizan 20 mL de la solución X de HCI. Al mezclar 20 mL de la solución de H2SO4 con 20 mL de KOH 0,1 M es VÁLIDO afirmar que la solución resultante es
A. neutra, porque se utilizan iguales volúmenes de solución.
B. básica, porque la concentración de OH es mayor que la de H+.
C. ácida, porque hay un exceso de iones H+.
D. neutra, porque los iones H+ son neutralizados completamente por los OH-.
20. Un estudiante, en una exposición, dice que durante la respiración celular se genera CO2 el cual se libera al torrente sanguíneo donde puede reaccionar con agua para formar ácido carbónico, H2CO3, proceso que logra contribuir al equilibrio ácido-base. Lo anterior se ilustra mediante las siguientes reacciones químicas (Ver imagen):
La estudiante también explica que el pH es una medida de la concentración de protones iones H+ en una solución y que, entre mayor sea la cantidad de protones, menor será el pH de la solución. De acuerdo con las ecuaciones anteriores, el incremento de CO2 en la sangre
A. incrementa la concentración de protones (iones H+) y disminuye el pH.
B. desplaza el equilibrio hacia la izquierda e incrementa la concentración de protones.
C. incrementa la concentración de protones (iones H+) sin modificar el equilibrio.
D. disminuye la concentración de protones (iones H+) y desplaza el equilibrio hacia la derecha.
21. De acuerdo con la reacción anterior, la explicación real de lo que sucede en las etapas 2 y 3, para formar la amina es:
A. Entra el C-O de la etapa 3 y se une con el monóxido de carbono; finalmente, los bromos de la etapa 1, se unen en la etapa 2.
B. Sale el C-O de la etapa 3 y se une con el oxígeno del NaOH; finalmente, los carbonos del monóxido se unen con el R de la etapa 3.
C. Entra el R-N de la etapa 2 y se une con el monóxido del agua; finalmente, los oxígenos del agua se unen con el N de la etapa 3.
D. Sale el C=O de la etapa 2 y se une con el oxígeno del agua; finalmente, los hidrógenos del agua se unen con el N de la etapa 2.
22. Si un estudiante desea explicar la reacción química anterior, es CORRECTO afirmar que:
A. Para generar una sustancia química inorgánica¦ siempre se debe utilizar un catalizador.
B. El resultado final de la reacción es obtener una amida primaria y dióxido de carbono.
C. Para generar la reacción química orgánica es necesario agregar calor a los reactivos.
D. Para producir una reacción en cadena es necesario agregar agua a la sustancia química.
23. Teniendo en cuenta la información anterior, ¿es posible obtener la dimetilamina, a partir de la N,N dimetiletanamida?
A. Sí, porque se cumple la definición de la reacción transposición de Hofmann.
B. No, porque al ser una amida secundaria no cum- ple con la transposición de Hofmann.
C. Sí, porque el resultado final de la reacción es producir agua que tiene enlaces simples.
D. No, porque para que ocurra debe darse una doble transposición del compuesto químico.
24. Las gráficas muestran la variación en la presión parcial de CO2 (p CO2) en la superficie del agua (gráfica A) y los valores de pH obtenidos para el agua oceánica (gráfica B) de una región del océano Pacífico, en el periodo comprendido entre 1989 y 2012. En los gráficos, los puntos representan los valores experimentales y la recta representa la tendencia de variación de los datos. Se sabe que cerca de 30 a 40 % del CO2 atmosférico es absorbido por los océanos y que parte del CO2 atmosférico, cuando es absorbido por el agua del mar, reacciona para formar, como principal producto, ácido carbónico:
Teniendo en cuenta las gráficas anteriores, ¿Cuál de las siguientes explicaciones es la CORRECTA?
A. En 1991, el agua oceánica podría clasificarse como alcalina sobresaturada.
B. La reacción que describe la interacción entre el dióxido de carbono y el agua puede ser descrita por CO2 + H2O H2CO3, lo que justifica la reducción del pH del agua por la absorción de CO2.
C. El ion carbonato se clasifica, según la gráfica B, como un ácido.
D. En 2012, el agua oceánica podría ser clasificada como neutra, o sea, la concentración de iones H+ era equivalente a la concentración de iones OH.
25. Se realiza una práctica de laboratorio con el fin de determinar la concentración del potencial de hidrógeno (pH). Un grupo de estudiantes busca en un libro la siguiente escala:
Se tienen 1100 ml de una solución 0,6 M de KOH con pH = 14,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A. aumente la concentración de los iones de la so- lución de [OH-].
B. permanezca constante la concentración de la disolución de la mezcla.
C. aumente la concentración de iones de la solución [H+].
D. permanezca constante el pH de la disolución de la mezcla.
26. En la siguiente gráfica un estudiante muestra la curva de solubilidad para el nitrato de potasio, yoduro de potasio, cloruro de potasio y cloruro de sodio que se encuentran disueltos en nuestro cuerpo en función de la temperatura en grados centígrados.
Si a 50 °C se disuelven 60 g de KNO3 en 100 g de agua, de acuerdo con lo anterior, es CORRECTO afirmar que la solución que se prepara es
A. insaturada, porque a esa temperatura se pueden disolver hasta 170 g de sal.
B. insaturada, porque a esa temperatura se pueden disolver hasta 90 g de sal.
C. saturada, porque a esa temperatura se pueden disolver hasta 60 g de sal.
D. saturada, porque a esa temperatura se pueden disolver menos de 60 g de sal.
27. Observa con atención el siguiente cuadro donde se
manifiestan dos situaciones.
Situación I
En un platillo de una balanza hay un vaso con agua, 2 g de sal y una hoja de papel. Se determina una masa desconocida P de todos los elementos.
Situación II
La hoja de papel la rompen en varias partes y se adiciona la sal a un vaso con agua hasta que se disuelve por completo y se pesa la totalidad de los elementos. Se determina una masa Q.
Con base en lo anterior, si se comparan las masas P y Q se esperaría que:
A. Sea mayor la masa P que la masa Q.
B. Sean iguales la masa Py la masa Q.
C. Sea menor la masa P que la masa Q.
D. No hay datos suficientes para comparar masas.
28. Don José compra un limpiador y en la etiqueta del frasco dice: "solución de ácido clorhídrico al 4% en peso".
De acuerdo con lo anterior, don José compró un limpiador que contiene 4 gramos de ácido clorhídrico por cada
A. 96% de solución.
B. 100% de soluto.
C. 100% de disolvente.
D. 100% de solución.
29. La profesora María explica en clase de Química que un líquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión externa que actúa sobre la superficie del líquido, en otras palabras, al aumentar la concentración de un soluto en un solvente se disminuye la presión de vapor y se aumenta su punto de ebullición.
En la siguiente tabla la profesora muestra el punto de ebullición de 4 soluciones con agua y una misma sal desconocida con diferente concentración.
Según los datos presentados en la tabla, la profesora María puede explicar que la concentración de la sal de la solución
A. R es menor que la concentración de las disoluciones Q y P.
B. S es mayor que la concentración de las disoluciones R y Q.
C. Pes mayor que la concentración de las disoluciones Q y R.
D. Q es menor que la concentración de las disoluciones R y P.
30. En un experimento la profesora Antonia prepara inicialmente una mezcla entre dos líquidos R y J que no se pueden disolver. La profesora, posteriormente, decide agregar una sal que se disuelve en R y J. Hecho lo anterior, separa la mezcla decantando en dos vasos de precipitados. El líquido R se evaporó con el tiempo a temperatura ambiente, quedando en el fondo del vaso la sal en fase sólida.
Con base en lo anterior, si se evapora completamente la mezcla preparada inicialmente por la profesora Antonia es probable que
A. quede una menor cantidad de sal en el recipiente.
B. quede en el recipiente el líquido) y la sal disuelta.
C. el recipiente del experimento quede vacío.
D. quede una mayor cantidad de sal en el recipiente.
31. Con base en la información anterior, si en lugar de sobrecalentamiento, el planeta sufriera una caída de temperatura, enfriándose como en una era glacial, entonces
A. se restablecería el equilibrio del clima del planeta, ya que está en proceso de calentamiento.
B. los glaciares aumentarían, mejorando el paisaje y el relieve.
C. la fauna y la flora de las regiones próximas al círculo polar ártico y antártico, sufrirían con la glaciación.
D. la capa de glaciares, así como el nivel del mar, disminuirían.
32. De lo anterior, se puede decir que el proceso del calen- tamiento global se puede dar de forma
A. natural y antrópica, porque se debe a las crecientes concentraciones de gases de efecto invernadero y es acelerado por el ser humano.
B. solo natural, porque aumenta la temperatura de la Tierra y es una variable que el ser humano no ha creado y, por ende, no puede intervenir.
C. natural y antrópica, porque gran parte del proceso se da de forma natural y el impacto ocasiona- do por el humano es mínimo.
D. solo antrópica, porque el ser humano es el responsable de la creación de los gases contaminantes aumentando la temperatura ambiental.
33. Una duda que surge muy seguido en el anterior protocolo es: ¿Qué se debe hacer primero, iniciar el fuego o abrir la llave del gas? O, al contrario, ¿primero se abre la llave y luego se enciende el cerillo? Teniendo en cuenta la información anterior, ¿Cuál debe ser el protocolo apropiado para hacer de este un proceso más seguro?
A. Primero se abre la llave de la estufa, luego la llave del gas y, por último, se enciende el cerillo.
B. Se humedece el cerillo, luego se raspa y, posteriormente, se enciende el gas de la estufa.
C. Primero se debe encender el cerillo y, posteriormente, se debe abrir la llave del gas de la estufa.
D. Abrir la llave del gas de la estufa, esperar un momento y, posteriormente, encender un cerillo.
34. Una persona desea explicar el proceso químico que se da en la combustión. Con base en lo anterior, la ecuación química que representa CORRECTAMENTE la reacción del gas propano en presencia del oxígeno es:
A. 5CO2 + 10H20 → C3H8 +402
B. C3H8 +502 + 3CO2 + 4H2O
C. 2H2O + CO2 → CH4 +202
D. 5CH4+ 302 → 5CO2 + 4H20
35. El reactor nuclear de investigación IAN-R1 se implementó en Colombia para irradiar muestras de uranio. Su función es la producción de neutrones con fines de investigación; cada año irradia y analiza 4400 muestras. El objetivo de utilizar este sistema es producir radioisótopos con aplicación en medicina, por ejemplo, para esterilizar productos de uso frecuente en clínicas; en agricultura, para el control de plagas y conservación de alimentos; para fechar eventos geológicos, en actividades de hidrología subterránea o para estudiar minerales radiactivos, entre otras aplicaciones.
Teniendo en cuenta el texto anterior, la forma CORRECTA de explicar la función del reactor nuclear es:
A. Equipo creado para generar átomos de uranio y de plutonio en cadena.
B. Dispositivo donde se produce una reacción nuclear en cadena controlada.
C. Electrodoméstico creado para controlar muestras hidrológicas y biológicas.
D. Aparato industrial que se usa para cambiar el ADN de los seres vivos
