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WorksheetsChimie
Total questions: 96
Worksheet time: 48mins
Lequel des termes suivants désigne une substance composée d’un seul type de particule?
Mélange
Élément
Composé
Famille
Quel mot-clé décrit la température à laquelle une substance passe de l’état solide à l’état liquide?
Point d’ébullition
Point de fusion
Stabilité
Toxicité
Quel terme correspond à une particule chargée électriquement?
Atome
Ion
Molécule
Métal
Associez le terme « électron de valence » à sa fonction principale dans un atome.
Déterminer la masse atomique
Participer aux réactions chimiques
Former le noyau
Définir la période
Expliquez pourquoi la stabilité d’un composé est importante dans les réactions chimiques.
Elle détermine la couleur du composé.
Elle influence la réactivité du composé.
Elle change la masse atomique.
Elle modifie le point de fusion.
Qu'est-ce que la matière selon la définition donnée dans le document ?
Tout ce qui a une masse et qui occupe un espace et est composé de particules.
Tout ce qui est vivant.
Tout ce qui est liquide.
Tout ce qui est solide.
Quel est l'état de la matière représenté par la figure 1 dans le document ?
Solide
Liquide
Gaz
Plasma
Expliquez pourquoi les particules dans un solide sont arrangées différemment de celles dans un gaz.
Parce que les particules d’un solide sont très éloignées.
Parce que les particules d’un solide sont très rapprochées et ordonnées, tandis que celles d’un gaz sont très espacées et désordonnées.
Parce que les particules d’un solide bougent très vite.
Parce que les particules d’un gaz sont fixes.
Selon la théorie particulaire, de quoi toute matière est-elle composée ?
D'atomes géants
De particules minuscules
De molécules visibles
De liquides purs
Que peut-on dire des particules d'une même substance pure selon la théorie particulaire ?
Elles sont différentes
Elles sont identiques
Elles sont invisibles
Elles sont liquides
Quel est le rôle de la température sur le mouvement des particules ?
Elle ne change rien
Elle ralentit toujours les particules
Elle agit sur le mouvement des particules
Elle rend les particules plus lourdes
Pourquoi les particules à haute température se déplacent-elles plus rapidement ?
Parce qu'elles sont plus lourdes
Parce qu'elles sont plus petites
Parce que la température agit sur leur mouvement
Parce qu'elles sont solides
Selon la théorie particulaire, qu'y a-t-il entre les particules ?
De l'eau
Des espaces
De l'air
Des électrons
Comment les particules interagissent-elles entre elles selon la théorie particulaire ?
Elles se repoussent
Elles s’attirent mutuellement
Elles s’ignorent
Elles fusionnent
Selon la théorie présentée, comment définit-on une substance pure ?
Une substance contenant plusieurs types de particules
Une substance homogène dont toutes les particules sont identiques
Une substance qui change d’apparence
Une substance qui contient de l’air
Lequel des exemples suivants est une substance pure ?
L’air que nous respirons
L’oxygène
Un mélange mécanique
Une solution
Qu’est-ce qu’un mélange selon la définition donnée ?
Une substance homogène
Une substance contenant plus d’un type de particules
Une substance contenant un seul type de particule
Une substance pure
Dans la classification de la matière, quels sont les deux grands groupes principaux ?
Les solutions et les composés
Les mélanges et les substances pures
Les éléments et les mélanges mécaniques
Les solutions et les éléments
Expliquez la différence entre un mélange homogène et un mélange hétérogène en utilisant les indices donnés dans le texte.
Un mélange homogène a plusieurs apparences, un mélange hétérogène une seule
Un mélange homogène a une seule apparence, un mélange hétérogène plusieurs
Les deux ont une seule apparence
Les deux ont plusieurs apparences
Quel est la définition d’un élément selon le document ?
Une substance pure formée d’une seule sorte d’atome.
Une substance pure formée de deux sortes d’éléments.
Une particule de matière la plus petite.
Un mélange de plusieurs substances.
Parmi les exemples suivants, lequel est un composé ?
L’oxygène
Le fer
L’eau
Le sodium
Quelle affirmation décrit le mieux un atome ?
Une substance pure formée de plusieurs sortes d’atomes.
La particule de matière la plus petite à avoir des propriétés définies.
Un mélange de deux éléments.
Une molécule d’eau.
Comment peut-on séparer les éléments d’un composé ?
En les chauffant
En les écrasant
Par des procédés chimiques
En les broyant
Pourquoi ne peut-on pas séparer un élément en parties plus simples par des moyens physiques ?
Parce qu’il est composé de plusieurs sortes d’atomes.
Parce qu’il est déjà une substance pure formée d’une seule sorte d’atome.
Parce qu’il est un mélange.
Parce qu’il est une molécule.
Que représente cette image ?
Des éléments sous forme atomique
Des composés chimiques
Des mélanges homogènes
Des solutions aqueuses
Que montre cette image ?
Un élément pur
Un composé formé de deux éléments
Un mélange de gaz
Un atome isolé
Qu'est-ce qu'une molécule selon la définition donnée dans le document ?
Une particule composée d'un seul atome
Une particule composée de deux atomes ou plus
Une particule composée uniquement d'atomes identiques
Une particule composée uniquement d'atomes différents
Le sel de table (NaCl) est un exemple de :
Élément
Atome
Molécule
Ion
Complétez la phrase suivante : Si une molécule est composée d’atomes identiques, elle est appelée _______.
Élément
Composé
Solution
Mélange
Selon le schéma, que se passe-t-il si une molécule est composée d’atomes différents ?
Elle devient un élément
Elle devient un composé
Elle reste un atome
Elle devient un ion
Expliquez la différence entre un élément et un composé en utilisant les notions d’atomes identiques ou différents.
Un élément est composé d’atomes différents, un composé d’atomes identiques
Un élément est composé d’atomes identiques, un composé d’atomes différents
Les deux sont composés d’atomes identiques
Les deux sont composés d’atomes différents
Quel composé est essentiel à la vie selon l'image ?
Dioxyde de titane
Eau
Aluminium
Or
Quel élément est utilisé dans la fabrication d'appareils électroniques ?
Silicium
Oxygène
Acide acétique
Chlorure de sodium
Quel composé est équivalent au sel de table ?
Acide acétique
Chlorure de sodium
Aluminium
Dioxyde de titane
À quoi sert le dioxyde de titane selon l'image ?
Un composé de la crème solaire
Un élément de l'air
Un composé du vinaigre
Un élément utilisé en bijouterie
Expliquez pourquoi l’aluminium est mentionné dans cette scène de pique-nique et donnez un exemple d’utilisation quotidienne.
Parce qu’il est utilisé dans les canettes de boisson gazeuse, par exemple pour contenir des sodas.
Parce qu’il est utilisé dans la fabrication de bijoux, par exemple des bagues.
Parce qu’il est un composant de la crème solaire, par exemple pour protéger la peau.
Parce qu’il est un élément de l’air, par exemple pour la respiration.
Quel est le nombre minimum de types de particules nécessaires pour former un mélange ?
Un seul type
Au moins deux types
Trois types
Quatre types
Dans quel type de mélange les composants sont-ils visibles ?
Mélange homogène
Mélange hétérogène
Solution aqueuse
Mélange gazeux
Quelle est une caractéristique d’un mélange homogène ?
Les substances sont réparties de façon non uniforme
Il comporte plusieurs phases visibles
Les propriétés sont identiques en tout point du mélange
Les composants sont visibles à l’œil nu
Quel exemple correspond à un mélange homogène ?
Un mélange de sel et de poivre
Bulles dissoutes dans une boisson gazeuse
Un mélange de noix
L’eau sucrée
Quel procédé physique n’est PAS mentionné pour la séparation des mélanges ?
Magnétisme
Distillation
Filtration
Chromatographie
Expliquez pourquoi les propriétés d’un mélange homogène sont identiques en tout point du mélange, alors que celles d’un mélange hétérogène ne le sont pas.
Parce que les substances sont réparties de façon uniforme dans un mélange homogène
Parce que les substances sont visibles dans un mélange homogène
Parce que les mélanges homogènes ont plusieurs phases visibles
Parce que les propriétés ne changent jamais dans aucun mélange
Quel type de changement se produit lorsque les liens chimiques ne sont pas brisés et les particules ne changent pas ?
Changement chimique
Changement physique
Changement nucléaire
Changement biologique
Pourquoi ne peut-on pas utiliser des méthodes physiques pour séparer les éléments d’un composé ?
Parce que les méthodes physiques sont trop coûteuses
Parce que les méthodes physiques ne créent pas de nouvelles substances
Parce que les méthodes physiques sont dangereuses
Parce que les méthodes physiques sont trop lentes
Que se passe-t-il lors d’un procédé chimique ?
Les particules restent identiques
Les liens entre les atomes sont brisés et/ou formés
Les substances ne changent pas
Les atomes disparaissent
Quel est le résultat de l’application de l’électricité à l’eau selon le schéma ?
L’eau se transforme en vapeur
L’eau se sépare en oxygène et hydrogène
L’eau devient plus froide
L’eau change de couleur
Laquelle des substances suivantes est un exemple de mélange homogène ?
Une crème glacée aux pépites de chocolat
Une vitre de verre transparent
Les déchets dans une poubelle
Une salade de jardin
Comment classeriez-vous une pizza (pepperoni, fromage et sauce) ?
Substance pure - élément
Substance pure - composé
Mélange - homogène
Mélange - hétérogène
L’eau (H₂O) est un exemple de quelle catégorie ?
Élément
Mélange homogène
Mélange hétérogène
Composé
La boisson gazeuse (eau, sucre et dioxyde de carbone) est un exemple de :
Mélange homogène
Mélange hétérogène
Élément
Composé
Que représente le diagramme (c) ?
Élément
Mélange
Composé
Solution
Expliquez pourquoi le sable (grains de sable blanc et noir) est classé comme un mélange hétérogène.
Parce qu’il est composé d’un seul type d’atome
Parce que les différentes parties sont visibles et non uniformes
Parce qu’il est une solution
Parce qu’il est un composé chimique
Selon la loi de proportions définies, qu'est-ce qu'un composé ?
Une substance pure contenant deux ou plusieurs éléments combinés dans des proportions fixes
Un mélange de plusieurs substances
Un seul élément pur
Une substance qui change de masse lors d'une réaction chimique
Combien d'atomes d'hydrogène et d'oxygène se trouvent dans une molécule d'eau ?
2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène
1 atome d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène
2 atomes d'oxygène et 2 atomes d'hydrogène
1 atome d'hydrogène et 1 atome d'oxygène
Quelle molécule possède des propriétés très différentes de celles de l'eau selon le schéma ?
Le peroxyde d'hydrogène
La molécule d'oxygène
La molécule d'eau
La molécule d'ozone
Quelle est la principale idée de la loi de la conservation de la masse ?
La masse totale des nouvelles substances est égale à la masse totale des substances initiales
La masse totale diminue après une réaction chimique
La masse totale augmente après une réaction chimique
La masse totale dépend de la température
Lors d'une réaction chimique, pourquoi la masse totale des substances reste-t-elle constante selon la loi de la conservation de la masse ?
Parce que les atomes ne sont ni créés ni détruits, seulement réarrangés
Parce que l'énergie est absorbée
Parce que de nouveaux éléments sont créés
Parce que la température change
Quel est le rôle du coefficient devant la formule d’une molécule ?
Il indique le nombre de molécules ou d’atomes entiers présents ou utilisés.
Il indique la masse de la molécule.
Il indique la température de réaction.
Il indique la couleur de la molécule.
Combien d’atomes d’hydrogène y a-t-il dans la molécule NH₄ ?
4
1
2
3
Dans la molécule H₂NO₃, combien y a-t-il d’atomes d’oxygène ?
3
2
1
4
Si on a 3NH₄, combien d’atomes de N (azote) et d’atomes de H (hydrogène) a-t-on au total ?
3 atomes de N et 12 atomes de H
1 atome de N et 4 atomes de H
6 atomes de N et 8 atomes de H
2 atomes de N et 6 atomes de H
À quoi sert l’indice dans la formule chimique d’une molécule ?
À indiquer le nombre d’atomes de cet élément dans la molécule.
À indiquer la masse molaire de la molécule.
À indiquer la température de fusion.
À indiquer la couleur de l’élément.
Quel est le nombre d’atomes présents dans une molécule de H₂SO₄ ?
7
5
8
9
La substance Na est-elle un atome ou une molécule ?
Atome
Molécule
Composé
Élément
Quels éléments sont présents dans Fe₂O₃ ?
Fer et Oxygène
Fer et Soufre
Oxygène et Hydrogène
Fer et Magnésium
La substance F₂ est-elle un élément ou un composé ?
Élément
Composé
Molécule
Atome
Combien d’atomes sont présents dans Mg(NO₃)₂ ?
9
8
7
6
La substance CH₃COOH contient quels éléments ?
Carbone, Hydrogène, Oxygène
Carbone, Azote, Oxygène
Hydrogène, Soufre, Oxygène
Carbone, Potassium, Oxygène
Laquelle des substances suivantes est un composé ?
KI
He
F₂
S₈
Expliquez pourquoi NH₄Cl est classé comme composé et non comme élément.
Parce qu’il contient plusieurs types d’atomes différents
Parce qu’il est constitué d’un seul type d’atome
Parce qu’il est un gaz noble
Parce qu’il est un métal
Parmi les substances suivantes, laquelle est une molécule composée uniquement d’un seul élément ?
S₈
KI
CH₃COOH
Mg(NO₃)₂
Quel est le nombre total d’atomes dans (NH₄)₂PO₃ ?
14
8
9
7
Quel est le nombre total d’atomes dans une molécule de bicarbonate de soude (NaHCO₃) ?
6
2
3
8
Combien d’atomes de chlore (Cl) y a-t-il dans une molécule de dichlore (Cl₂) ?
2
1
3
4
Quelle est la formule chimique du sel de table ?
NaCl
CaCO₃
HCl
NaHCO₃
Combien d’atomes de carbone (C) y a-t-il dans une molécule de saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) ?
12
22
11
6
Si vous avez 6 molécules de CaCO₃, quel est le nombre total d’atomes d’oxygène présents ?
18
6
12
24
Quel composé contient le plus grand nombre total d’atomes dans l’Exercice 2 ?
Sucre (saccharose)
Acide chlorhydrique
Sel de table
Dichlore
Si vous avez 8 molécules de HCl, combien d’atomes de chlore (Cl) sont présents au total ?
8
16
4
2
Dans l’Exercice 2, combien d’atomes de sodium (Na) y a-t-il dans 5 molécules de sel de table ?
5
10
2
1
Expliquez pourquoi le nombre total d’atomes dans 3 molécules de saccharose est 135.
Parce que chaque molécule contient 45 atomes et 3 x 45 = 135
Parce que chaque molécule contient 12 atomes et 3 x 12 = 36
Parce que chaque molécule contient 22 atomes et 3 x 22 = 66
Parce que chaque molécule contient 11 atomes et 3 x 11 = 33
Quel est le nombre total d’atomes dans 2 molécules de bicarbonate de soude (NaHCO₃) ?
12
6
8
10
Qu'est-ce qu'une propriété physique d'une substance ?
Une caractéristique que l’on peut observer ou mesurer sans créer une nouvelle substance.
Une caractéristique qui change la composition chimique de la substance.
Une caractéristique qui ne peut pas être observée.
Une caractéristique qui ne peut être mesurée que par des outils complexes.
Laquelle des propriétés suivantes est un exemple de propriété physique qualitative ?
Couleur
Masse
Température d’ébullition
Volume
Quel exemple correspond à la propriété « lustre » selon le tableau ?
Brillant, terne
Mou, flexible, dur
Sucré, âcre, moisi, inodore
Solide, liquide ou gazeux
Pourquoi la malléabilité est-elle considérée comme une propriété physique qualitative ?
Parce qu’elle décrit la capacité d’une substance à être déformée sans mesurer une quantité.
Parce qu’elle mesure la masse d’une substance.
Parce qu’elle indique la température de fusion.
Parce qu’elle change la composition chimique de la substance.
Associez la propriété physique qualitative à son exemple : « Rugueux, lisse, bosselé ».
Texture
Odeur
Lustre
Couleur
Quelle est l'une des propriétés qualitatives que l'on peut observer chez un trombone en métal ?
Couleur
Poids
Température
Taille
Pourquoi la malléabilité est-elle une propriété importante pour un trombone en métal ?
Parce qu'elle permet au trombone d'être facilement déformé sans se casser
Parce qu'elle donne une bonne odeur au trombone
Parce qu'elle rend le trombone plus lourd
Parce qu'elle change la couleur du trombone
Le lustre d’un trombone fait référence à quelle caractéristique ?
Sa brillance
Son poids
Sa taille
Son odeur
Comment les propriétés physiques d’un trombone en métal aident-elles à remplir sa fonction ?
Elles permettent au trombone de tenir des feuilles ensemble sans se casser
Elles rendent le trombone comestible
Elles permettent au trombone de changer de couleur
Elles rendent le trombone magnétique
Quelle propriété physique quantitative est définie comme la capacité de se dissoudre dans une autre substance ?
Viscosité
Solubilité
Dureté
Masse volumique
Comment appelle-t-on la propriété physique quantitative qui mesure la résistance à l’écoulement ?
Conductivité
Masse volumique
Viscosité
Point de fusion
Laquelle des propriétés suivantes est mesurée par la capacité de rayer une autre substance sur une échelle de 1 à 10 ?
Dureté
Solubilité
Point d’ébullition
Conductivité
Expliquez pourquoi la masse volumique est une propriété physique quantitative importante pour identifier une substance.
Parce qu’elle indique la température de fusion d’une substance.
Parce qu’elle mesure la capacité de dissoudre une substance.
Parce qu’elle permet de comparer la masse et le volume d’une substance, ce qui aide à différencier les substances ayant des masses ou volumes similaires.
Parce qu’elle mesure la capacité de conduire l’électricité.
Associez chaque propriété physique quantitative à son exemple correct : viscosité, point de fusion, conductivité.
Viscosité - température de fusion ; Point de fusion - résistance à l’écoulement ; Conductivité - capacité de dissoudre
Viscosité - résistance à l’écoulement ; Point de fusion - température de fusion ; Conductivité - capacité de conduire l’électricité
Viscosité - capacité de rayer ; Point de fusion - capacité de dissoudre ; Conductivité - rapport masse/volume
Viscosité - rapport masse/volume ; Point de fusion - capacité de conduire l’électricité ; Conductivité - température d’ébullition
