NEW
Font size
S
M
L
XL
Worksheets2111
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Name
Class
Date
1.
Закон эквивалентов формулируется так:
a)
Массы реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам
b)
Скорости реакций пропорциональны концентрациям
c)
Объёмы газов при н.у. пропорциональны коэффициентам
d)
Теплота реакции равна сумме теплот образования
2.
Эквивалентная масса вещества равна:
a)
Молярной массе
b)
Произведению молярной массы на валентность
c)
Отношению валентности к молярной массе
d)
Молярной массе, делённой на n-фактор
3.
n-фактор кислоты в кислотно-основных реакциях — это:
a)
Число атомов кислорода
b)
Число отдаваемых ионов H⁺
c)
Концентрация кислоты
d)
Число электронов
4.
В точке эквивалентности при титровании:
a)
pH всегда равен 7
b)
Объёмы растворов равны
c)
Эквиваленты кислоты и основания равны
d)
Индикатор меняет цвет
5.
Конечная точка титрования — это:
a)
pH = 7
b)
Стехиометрическая точка реакции
c)
Момент добавления последней капли титранта
d)
Наблюдаемое изменение окраски индикатора
6.
Индикатор для титрования слабой кислоты сильным основанием:
a)
Метиловый оранжевый
b)
Лакмус
c)
Фенолфталеин
d)
Конго красный
7.
Эквивалентная масса H₂SO₄ при полной нейтрализации:
a)
98 г/экв
b)
49 г/экв
c)
24,5 г/экв
d)
196 г/экв
8.
Нормальность раствора — это:
a)
моль/л
b)
г/л
c)
эквиваленты на литр
d)
процентная концентрация
9.
Интервал перехода кислотно-основного индикатора определяется:
a)
Температурой
b)
pKa индикатора
c)
Молярной массой
d)
Растворителем
10.
Что верно о точке эквивалентности:
a)
Зависит от индикатора
b)
Всегда совпадает с конечной точкой
c)
Определяется стехиометрией реакции
d)
Зависит от цвета раствора
Reset
