WorksheetsОкислительно-восстановительные реакции. Стандартный электрохимич
Total questions: 12
Worksheet time: 6mins
Что такое стандартный электродный потенциал (E°) пары Ox/Red?
Потенциал, измеренный при концентрациях всех участников реакции, равных 0 М
Потенциал, измеренный при концентрациях всех участников реакции, равных 1 М, температуре 298 К и давлении 1 атм
Потенциал в точке эквивалентности титрования
Потенциал, соответствующий pH = 7
Какой вид имеет уравнение Нернста для полуреакции: Ox + nē ⇄ Red?
E = E° + (RT/nF) * ln([Ox]/[Red])
E = E° - (RT/nF) * ln([Ox]/[Red])
E = E° + (RT/nF) * ln([Red]/[Ox])
E = E° - (RT/nF) * ln([Red]/[Ox])
Как изменяется потенциал окислительно-восстановительной пары при увеличении концентрации окисленной формы?
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Зависит от температуры
Какой фактор не влияет на величину электродного потенциала согласно уравнению Нернста?
Концентрация окисленной и восстановленной форм
Температура
Давление (для газов)
Природа материала электрода
Что такое окислительно-восстановительный индикатор?
Вещество, меняющее цвет в зависимости от pH
Вещество, имеющее окисленную и восстановленную формы разного цвета и меняющее окраску при изменении потенциала системы
Вещество, образующее окрашенный комплекс с металлом
Вещество, светящееся в УФ-свете
В каком случае метод окислительно-восстановительного титрования не применим для прямого титрования?
Если реакция протекает стехиометрично
Если потенциал пары определяемого вещества выше потенциала титранта
Если реакция медленная или протекает в несколько стадий
Если есть подходящий индикатор
Какой из перечисленных титрантов является окислителем?
Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃)
Щавелевая кислота (H₂C₂O₄)
Перманганат калия (KMnO₄)
Иодид калия (KI)
Как влияет увеличение кислотности (концентрации H⁺) на потенциал пары MnO₄⁻/Mn²⁺ в кислой среде?
Потенциал увеличивается
Потенциал уменьшается
Не влияет
Зависит от концентрации Mn²⁺
Почему в перманганатометрии часто не требуется дополнительный индикатор?
Потому что перманганат-ион бесцветен
Потому что перманганат-ион (MnO₄⁻) сам является интенсивно окрашенным и его исчезновение/появление служит индикатором
Потому что все определяемые вещества окрашены
Потому что точка эквивалентности совпадает с pH = 7
Какой из факторов может сместить точку эквивалентности в ОВ-титровании и привести к погрешности?
Неправильный выбор индикатора (его интервал перехода не совпадает со скачком титрования)
Использование слишком точной бюретки
Проведение титрования при комнатной температуре
Использование дистиллированной воды
Что происходит со стандартным потенциалом пары, если полуреакцию умножить на 2?
E° удваивается
E° уменьшается вдвое
E° становится отрицательным
E° не изменяется
Какой метод ОВ-титрования основан на реакции между иодом и тиосульфатом?
Перманганатометрия
Иодометрия
Дихроматометрия
Броматометрия
