wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

TG_Sel Elektrokimia

Total questions: 50

Worksheet time: 52mins

Name
Class
Date
1.

Elektrolisis larutan AgNO3 selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)

a)

7,9 gram

b)

8,06 gram

c)

81,9 gram

d)

108 gram

e)

819 gram

2.

Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...

a)

0,5 jam

b)

0,25 jam

c)

0,025 jam

d)

0,05 jam

e)

0,005 jam

3.

Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 0,1 F selama 2 jam. Endapan Zn pada katoda adalah (Ar Zn = 65) ...

a)

0,05 mol

b)

0,10 mol

c)

0,20 mol

d)

3,27 mol

e)

6,25 mol

4.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu2+ dapat mengendapkan 15,9 gram logam Cu. Jika diketahui Ar Cu = 63,5 dan Ar Ag = 108, maka jumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan Ag dari larutan Ag+ sebanyak ...

a)

8,0 gram

b)

16,0 gram

c)

27,0 gram

d)

54,0 gram

e)

81,0 gram

5.

1. Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca=40) ?

a)

1

b)

2

c)

4

d)

1,5

e)

3

6.

Arus listrik yang besarnya sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan CrCl3, jika Cr yang mengendap = 1,4 gram, massa Cu yang mengendap adalah ….(Ar Cu=63,5; Cr= 52 )

a)

0,128 g

b)

0,256 g

c)

0,85 g

d)

2,56 g

e)

1,28 g

7.

Dalam sejumlah arus listrik yang sama ke dalam larutan NiSO4 dan CuCl2

membentuk endapan nikel sebanyak 5,9 gram jika Ar Ni = 59 dan Cu = 63,5. Maka

massa endapan tembaga yang terbentuk adalah …

a)

31,8 gram

b)

59,0 gram

c)

63,5 gram

d)

118 gram

e)

127 gram

8.

Dalam sejumlah arus listrik yang sama ke dalam larutan NiSO4 dan CuCl2

membentuk endapan nikel sebanyak 5,9 gram jika Ar Ni = 59 dan Cu = 63,5. Maka

massa endapan tembaga yang terbentuk adalah …

a)

31,8 gram

b)

59,0 gram

c)

63,5 gram

d)

118 gram

e)

127 gram

9.

Larutan nikel II sulfat di elektrolisis dengan arus searah besar 1,93 ampere. Jika

pada katoda diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram waktu yang diperlukan

untuk proses tersebut adalah... (Ar Ni = 58)

a)

200 detik

b)

500 detik

c)

1000 detik

d)

1930 detik

e)

9650 detik

10.

Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H2 di katoda. Massa gas oksigen

yang terbentuk di anoda adalah...

a)

2 gram

b)

8 gram

c)

10 gram

d)

16 gram

e)

32 gram

11.

Arus 2 ampere digunakan untuk melapisi logam Ni dari 500 ml larutan Ni2+

1 molar konsentrasi Ni2+ setelah 3 jam adalah …

a)

0,39 molar

b)

0,46 molar

c)

0,78 molar

d)

0,89 molar

e)

1.00 molar

12.

Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke

dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur x pada katoda

jika diketahui massa atom relatif X = 150 dan tetapan Faraday adalah 96.500 kolom

bentuk ion dari unsur x dapat dinyatakan sebagai

a)

X+

b)

X-

c)

X2+

d)

X2-

e)

X3+

13.

Perhatikan proses elektrolisis leburan NaCl berikut!

Peristiwa yang terjadi pada proses tersebut adalah....

a)

Ion Natrium ditarik ke anode

b)

Ion Klorida ditarik ke katode

c)

Gas Klorin terbentuk pada elektrode Y

d)

Logam Natrium terbentuk pasa elektrode X

e)

Ion Natrium berhenti pada elektrode negatif

14.

Elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut ...

a)

katoda

b)

jembatan garam

c)

elektron

d)

anoda

15.

Kutub negatif pada sel volta adalah KATODA

a)

BENAR

b)

SALAH

16.

Pada gambar di samping yang bertindak sebagai katoda adalah ...

a)

Copper (Cu)

b)

Zink (Zn)

c)

larutan CuSO4

d)

larutan ZnSO4

17.

Aliran elektron mengalir dari kutub negatif ke positif. Pada gambar di samping aliran elektron terjadi dari ...

a)

Cu ke Zn

b)

Zn ke Cu

c)

Cu ke CuSO4

d)

Zn ke ZnSO4

18.

sel volta yang memiliki harga potensial sel terbesar adalah ....

a)

Co dan Cr

b)

Co dan Cu

c)

Co dan Pb

d)

Cr dan Cu

19.

sel volta yang memiliki harga potensial sel terbesar adalah ....

a)

Co dan Cr

b)

Co dan Cu

c)

Co dan Pb

d)

Cr dan Cu

20.

Arus listrik mengalir dari kutub POSITIF ke NEGATIF

a)

BENAR

b)

SALAH

21.

pada notasi sel di samping yang bertindak sebagai anoda adalah ...

a)

Zn2+

b)

Ag

c)

Ag+

d)

Zn

22.

berdasarkan gambar di samping maka harga potensial sel reaksi tersebut adalah ...

a)

0,34 V

b)

0,54 V

c)

1,14 V

d)

0,80 V

23.

Dinding berpori yang berisi larutan garam disebut dengan JEMBATAN GARAM

a)

BENAR

b)

SALAH

24.

Berdasarkan nilai potensial reduksi di samping yang memiliki nilai potensial sel terkecil terdapat pada ...

a)

Zn dan Cr

b)

Cu dan Cr

c)

Mn dan Zn

d)

Cu dan Mn

25.

Apa fungsi dari Deret Volta . . . .

a)

Untuk menghitung reaksi

b)

Untuk menetukan reaksi

c)

Untuk melihat reaksi berlangsung atau tidak tanpa data E°E\degree  sel

d)

Untuk melihat reaksi berlangsung atau tidak

e)

Untuk melihat reaksi

26.

Apa kegunaan Notasi Sel?

a)

Digunakan untuk menggambarakan anoda dan katoda

b)

Digunakan untuk menggambarkan rangkaian sel volta dan reaksi redoks yang berlaangsung didalamnya

c)

Digunkan untuk melihat logaam - logam yang ada

d)

Digunakan untuk melihat perbedaan reaksi yang berlangsung

e)

Digunakan melihat reaksi melambat

27.

Apa saja bagian dari Notasi Se?

a)

Anode, Katode dan harga potensial reduksi

b)

logam - logam dan larutan elektrolit

c)

Anode, Katode, muatan negatif dan positif

d)

Anode, Katode, garis vertikal I dan garis vertikal II

e)

Voltmeter, larutan, jembatan garam

28.

Semakin kekiri maka nilai potensial reduksinya makin . . . .

a)

Kecil

b)

Besar

c)

Sedang

d)

Kurang

e)

Bertambah

29.

Apa pengertian dari Deret Volta . . . .

a)

Urutan logam - logam dari reduktor terkuat sampai terlemah

b)

Urutan logam - logam dari reduktor terlemah sampai terkuat

c)

Urutan logam - logam dari reduktor terkuat

d)

Urutan logam - logam dari reduktor terlemah

e)

Untuk melihat logam - logam yang berlangsung

30.

Perhatikan data berikut :

Mg2+ + 2e → Mg E0 = -2,38 V

Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 V

Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....

a)

Cu

b)

Mg

c)

Mg2+

d)

Cu2+

e)

2e

31.

Berdasarkan kespontanan reaksi, sel elektrokimia yang merubah reaksi kimia menjadi energi listrik adalah .....

a)

Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta

c)

Sel Aki

d)

Sel Reduksi

e)

Sel Oksidasi

32.

Diketahui :

            Eo  Mg2+ | Mg  = - 2,34 volt

            Eo  Ag+ | Ag    = + 0,80 volt

Maka harga E sel  Mg+2Ag+ ®2Ag + Mg2+   adalah ….

a)

-3,14 Volt

b)

-1,54 Volt

c)

-1,34 Volt

d)

+1,54 volt

e)

+3,14 volt

33.

Tuliskan notasi sel dari :

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) Esel = -0,26 v

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) Esel = -0,76 v

a)

Ni2+ | Ni || Zn | Zn2+

b)

Zn | Zn2+ || Ni2+ | Ni

c)

Zn2+ | Zn || Ni2+ | Ni

d)

Ni | Ni2+ || Zn2+ | Zn

e)

Zn2+ | Zn || Ni | Ni2+

34.

1. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e         

2.  Zn2+(aq) + 2e  → Zn(s)

3.  Ag(s) → Ag+(aq) + e

4.  Fe3+(aq) + 3 e  → Fe(s)

Reaksi yang dapat terjadi di anoda dari suatu sel volta adalah ....

a)

1 dan 3

b)

2 dan 4  

c)

1, 2,  3

d)

1,2 dan 3 dan 4

e)

4 saja

35.

Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na2SO3 adalah . . .

a)

+ 4

b)

+ 5

c)

+ 6

d)

+ 7

e)

+ 8

36.

Peristiwa penangkapan elektron disebut dengan ... .

a)

transmisi

b)

oksidasi

c)

reduksi

d)

eksoterm

37.

Dalam sel volta, elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut ... .

a)

anion

b)

kation

c)

katoda

d)

anoda

38.

Salah satu unsurnya mempunya bilangan oksidasi + 5 terdapat pada senyawa….

a)

HClO4

b)

KNO3

c)

Na2CrO4

d)

NH4+

e)

MnO4-

39.

Pada reaksi redoks:

2KMnO4 +3H2SO4+ 5H2C2O4 → K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8 H2O

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah….

a)

CO2

b)

H2O

c)

H2SO4

d)

H2C2O4

e)

KMnO4

40.

Pada reaksi redoks:

BiO3- + VO+ → Bi2O3 + VO2+ (suasana basa).

Maka jumlah ion OH- dan jumlah molekul air yang ditambahkan secara berturut – turut sehingga reaksi redoks sempurna dan sesuai dengan hukum kekekalan masa dan hukum kekekalan muatan listrik adalah….

a)

2 dan 1

b)

2 dan 2

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

3 dan 6

41.

Diketahui harga potensial elektroda dalam keadaan standar:

Ag+/ Ag Eo = + 0,80 Volt

Mg2+/ Mg Eo = - 2,38 Volt

Diagram sel yang tepat untuk berlansungnya reaksi tersebut adalah....

a)

Ag/Ag+ // Mg/Mg2+

b)

Ag+ / Ag // Mg/Mg2+

c)

Mg/Mg2+ // Ag+/ Ag

d)

Mg/Mg2+// Ag/Ag+

e)

Ag/Ag+ // Mg2+/Mg

42.

Diketahui data potensial elektroda:

Al3+/Al = - 1,66 Volt

Ni2+/Ni = - 0,25 Volt

Harga Eo sel untuk reaksi sel volta:

2Al + 3Ni2+ → 3Ni + 2Al3+

adalah...

a)

4,48 Volt

b)

2,57 Volt

c)

2,42 Volt

d)

1,91 Volt

e)

1,41 Volt

43.

Sel volta mengubah energi .... menjadi energi ....

a)

listrik →\rightarrow kimia

b)

listrik →\rightarrow potensial

c)

listrik →\rightarrow kinetik

d)

kimia →\rightarrow listrik

e)

kimia →\rightarrow kinetik

44.

Dari gambar di samping, aliran elektron bergerak dari ...

a)

Al ke Al+3Al^{+3}

b)

Al ke Sn

c)

Al+3Al^{+3} ke Sn+2Sn^{+2}

d)

Sn ke Al

e)

Sn ke Sn+2Sn^{+2}

45.

Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah ...

a)

menambah muatan positif

b)

menambah muatan negaatif

c)

mengurangi muatan positif

d)

menguraangi muatan negatif

e)

menjaga keseimbangan kation dan anion

46.

Pernyataan yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

a)

pada katode terjadi reaksi reduksi

b)

pada anode terjadi reaksi oksidasi

c)

pada sel volta, katode termasuk elektrode negatif

d)

logam yang memiliki potensial standar lebih besar berperan sebagai elektrode positif

e)

logam yang memiliki potensial standar lebih kecil berperan sebagai elektrode negatif

47.

Diketahui notasi sel volta: Mg|Mg2+ || Sn2+ | Sn E = 2,23 volt.Gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
48.

Notasi sel yang benar untuk reaksi sel volta : Zn (s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) adalah …

a)

Cu ׀ Cu2+ ‖ Zn2+ ׀ Zn

b)

Cu2+ ׀ Cu ‖ Zn2+ ׀ Zn

c)

Zn ׀ Zn2+ ‖ Cu2+ ׀ Cu

d)

Zn2+ ׀ Zn ‖ Cu2+ ׀ Cu

e)

Cu2+ ׀ Zn2+ ‖ Cu ׀ Zn

49.

Berdasarkan tabel pengamatan reaksi pendesakan kekuatan sifat reduktor logam yang semakin lemah adalah....

a)

Fe – Zn – Cu – Mg – Pb

b)

Pb – Cu – Pb – Zn – Mg

c)

Mg – Zn – Fe – Pb – Cu

d)

Cu – Pb – Fe – Mg – Zn

e)

Zn – Mg – Cu – Pb – Fe

50.

Diketahui data potensial standar logam-logam sebagai berikut :


Zn2+ + 2e -------> Zn Eo = -0,76 volt


Ag+ + e --------> Ag Eo = +0,80 volt


Cu2+ + 2e ---------> Cu Eo = +0,34 volt


Mg2+ + 2e ---------> Mg Eo = -2,37 volt

Dari keempat logam diatas maka logam yang paling mudah mengalami oksidasi adalah ....

a)

Zn

b)

Ag

c)

Cu

d)

Mg

e)

H

Similar Resources on Wayground

NO åk 7

55 questions

NO åk 7

quiz

Worksheet

•

5th - 9th Grade

Ionic Compound

55 questions

Ionic Compound

quiz

Worksheet

•

9th Grade

химия тест 9 сынып

50 questions

химия тест 9 сынып

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

AMIN - AMINOAXIT 01

45 questions

AMIN - AMINOAXIT 01

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Hidrolisis Garam

50 questions

Hidrolisis Garam

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Final review of Chemistry 20-21

45 questions

Final review of Chemistry 20-21

quiz

Worksheet

•

8th - 10th Grade

Semester 1 Exam Review

53 questions

Semester 1 Exam Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chemistry Regent Exam-June 2011

50 questions

Chemistry Regent Exam-June 2011

quiz

Worksheet

•

KG - University