Σημειώστε τη σωστή επιλογή: Ποιο από τα παρακάτω συζυγή ζεύγη οξέος–βάσης κατά Brønsted–Lowry μπορεί να αποτελέσει ρυθμιστικό διάλυμα στο νερό;

Σημειώστε τη σωστή επιλογή: Η συγκέντρωση των OH− σε ρυθμιστικό διάλυμα που παρασκευάζεται με ταυτόχρονη διάλυση σε νερό NH3 και NH4Cl δίνεται από ποια σχέση (c είναι η συγκέντρωση της NH3 και c0 του άλατος);

Σημειώστε τη σωστή επιλογή: Αναμειγνύουμε διάλυμα NH3 0,1 M όγκου V1 με διάλυμα HCl 0,1 M όγκου V2. Ποια μπορεί να είναι η σχέση των όγκων V1 και V2 ώστε να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα;

Σημειώστε τη σωστή επιλογή: Διαθέτουμε 500 mL υδατικού διαλύματος CH3COOH 1 M. Ποιο από τα παρακάτω σώματα μπορούμε να προσθέσουμε – χωρίς σημαντική μεταβολή του όγκου – ώστε να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα;

Σημειώστε τη σωστή επιλογή: Με την προσθήκη σημαντικής ποσότητας στερεού KOH σε υδατικό ρυθμιστικό διάλυμα NH3–NH4Cl, σε θερμοκρασία 25 °C η τιμή του pH του τελικού διαλύματος:

Σημειώστε τη σωστή επιλογή: Το καταλληλότερο ρυθμιστικό διάλυμα για ζεύγος ΗΑ/Α− είναι αυτό στο οποίο ισχύει pH = pKa. Ποια από τις βάσεις που ακολουθούν είναι καταλληλότερη για παρασκευή ρυθμιστικού διαλύματος με pH = 9;

Σημειώστε τη σωστή επιλογή: Ρυθμιστικό διάλυμα περιέχει HClO 1 M και NaClO 0,32 M. Αν η σταθερά ιοντισμού του HClO είναι $$3{,}2\cdot10^{-8}$$ , το διάλυμα θα έχει pH:

Σημειώστε τη σωστή επιλογή: Σε 1 L καθενός από τα ακόλουθα υδατικά διαλύματα προστίθεται 0,01 mol HCl. Σε ποια περίπτωση θα παρατηρηθεί η μικρότερη μεταβολή του pH;

Χαρακτηρίστε αν η πρόταση είναι σωστή ή λανθασμένη: Διάλυμα που περιέχει HCl και KCl σε ίσες συγκεντρώσεις είναι ρυθμιστικό.

Χαρακτηρίστε αν η πρόταση είναι σωστή ή λανθασμένη: Ένα ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ασθενές οξύ HA και τη συζυγή βάση του A− με συγκεντρώσεις [HA] και [A−] για τις οποίες ισχύει [HA] = $$10\cdot$$ [A−], έχει pH = pKa + 1.

Χαρακτηρίστε αν η πρόταση είναι σωστή ή λανθασμένη: Με την προσθήκη ποσότητας HCOOK(s) σε διάλυμα HCOOH, χωρίς μεταβολή του όγκου και της θερμοκρασίας, το pH δεν μεταβάλλεται σημαντικά.

Σε θερμοκρασία 25 °C παρασκευάζονται 6 διαλύματα με ίδια συγκέντρωση αντιδραστηρίων: A. HCl(aq), B. NH3(aq), Γ. ισομοριακό μίγμα NH3(aq) και NH4Cl(aq), Δ. NaOH(aq), E. ισομοριακό μίγμα HCOOH(aq) και HCOONa(aq), Z. HCOOH(aq). Χωρίς αναλυτικούς υπολογισμούς, κατατάξτε τα διαλύματα αυτά κατ’ αυξανόμενη τιμή του pH.

Για το διάλυμα E (ισομοριακό μίγμα HCOOH/HCOONa), η προσθήκη μικρής ποσότητας NaOH(s) μεταβάλλει το pH από 4 σε 4,1, ενώ η ίδια ποσότητα NaOH(s) στον ίδιο όγκο καθαρού νερού μεταβάλλει το pH από 7 σε 12. Χωρίς υπολογισμούς, ποια είναι η σωστή ερμηνεία;

Σημειώστε την αντίδραση που λαμβάνει χώρα με την προσθήκη NaOH(s) στο διάλυμα E (ισομοριακό μίγμα HCOOH/HCOONa). Επιλέξτε τη σωστή χημική εξίσωση.

Δίνονται τρία υδατικά διαλύματα NH3, HCl, NH4Cl. Ποιοι δύο διαφορετικοί συνδυασμοί δύο διαλυμάτων μπορούν να δώσουν ρυθμιστικό διάλυμα;

Για ρυθμιστικό διάλυμα από NH3 και NH4Cl, ποια σχέση εκφράζει την [OH−] σε συνάρτηση με τη σταθερά $$K_b$$ της βάσης και τις συγκεντρώσεις (c, c0) των συστατικών;

Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα CH3COONa με pH = 9. Πόσα mol αερίου HCl πρέπει να διαλυθούν σε 200 mL από το διάλυμα, χωρίς μεταβολή όγκου, ώστε να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα με pH = 5; Δίνεται $$K_a$$ (CH3COOH) = $$10^{-5}$$ , $$\theta$$ = 25 °C.