Números cuánticos

Números cuánticos

Propósito : el propósito de la sesión es que identifiques los 4 número cuánticos dentro de un orbital.

Números cuánticos.

• Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.

  
  

1.Número cuántico principal (n)

• El nivel

  de energía principal que ocupa el electrón. Por ejemplo:§   Si : n = 2 ; entonces el electrón ocupa el nivel 2

  §   Si : n = 5 ; entonces el electrón ocupa el nivel 5

  A a mayor valor de “n” , mayor es tamaño del orbital.

   

  Valores Permitidos:

  El número cuántico principal toma valores enteros positivos, sin considerar el cero.

  n = 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 ……… ∞

  
  

2. Número Cuántico Secundario (l)

• También es denominado número cuántico azimutal o del momento angular.

  Para el electrón determina el subnivel de energía donde este debe encontrarse dentro de un nivel “n”.

  Además define la forma geométrica del orbital o nube electrónica.

  Para cada nivel de energía se cumple que “l” puede tomar valores enteros desde cero hasta (n-1)

  l = 0 ; 1 ; 2 ; 3 ; … (n-1)

  
  

3. Número cuántico magnético (ml)

• Para el electrón, indica el orbital donde se encuentra dentro de un determinado subnivel de energía. En cada subnivel (l), “m” puede tomar

  
  

  valores permitidos : 0 , +/- 1 , +/- 2 , +/- 3 , …. +/- l

  
  

  § El subnivel “s”, toma valor de    0

  § El subnivel “p”, toma un valor de -1,0,1

  § El subnivel “d”, toma un valor de -2,-1,0,1,2

  § El subnivel “f”, toma un valor de -3,-2,-1,0,1,2,3

  
  

4. Número cuántico Spin Magnético (ms)

• indica el sentido de rotación del electrón

  alrededor de su propio eje. Sus valores permitidos son: ms = +1/2 y -1/2

  Cuando un electrón gira o rota genera un pequeño campo magnético, es decir actúa como un pequeño microimán. En base a esta cualidad del electrón en el sistema atómico y molecular, se logra explicar las propiedades magnéticas de una sustancia química.