3º E e F- Adaptada Termoquímica - Parte II

Termoquímica - Parte II

Formas de prever se uma reação é exotérmica ou endotérmica

ENERGIA DE LIGAÇÃO E LEI DE HESS

Energia de ligação

Energia que precisa ser absorvida para quebrar 1 mol de ligações, no estado gasoso.
Em uma reação ocorre assim:

H-H + Cl - Cl

 $\rightarrow$  H -Cl e H-Cl
Antes da seta REAGENTES  e depois da seta PRODUTOS

Multiple Choice

Dada a a reação: H2 + Cl2

 $\rightarrow$  2HCl. Indique os reagentes

• H2 e Cl2

• 2HCl

• H2

• Cl2

Conceitos da Energia de Ligação

Multiple Choice

Em uma reação química, a formação dos produtos envolve o processo:

• Endotérmico com absorção de calor

• Exotérmico com liberação de calor

Multiple Choice

Já nos reagentes tem a quebra das ligações dos compostos por meio do processo:

• Endotérmico com absorção de calor

• Exotérmico com liberação de calor

Como calcular a variação de entalpia pela energia de ligação?

Multiple Choice

O valor  variação da entalpia da reação foi

 $\Delta$  H = -44Kcal. A reação aconteceu com:

• liberação de calor  $\Delta$  H negativo

• Absorção de calor  $\Delta$  H positivo

LEI DE HESS

• Germain Henri Ivanovitch Hess foi um químico nascido em Genebra, na Suíça, no dia 7 de agosto de 1802. Estudou um dos mais importantes princípios da termoquímica e desenvolveu a Lei de Hess. 

  
  

Lei de Hess

• Como calcular a varia da entalpia de uma reação pele Lei de Hess?

• Dessa forma consideramos as reações intermediárias para chegar a reação principal.

Multiple Choice

Para calcular a variaçção de entalpia por meio da Lei de Hess considera-se:

• As energias de ligações dos reagentes

• As energias de ligações dos produtos

• O somatório da reações intermediárias e a final

• Somente a reação final

Pela Lei de hess é possível calcular a variação da entalpia da reação com se fosse equação matemática, anulando termos iguais em posições contrárias nas reações. A variação da entalpia é calculada por meio do somatório das entalpias.

Multiple Choice

Considere as equações.

Mg_(s) + O_2(g) → MgO_(s) ∆H = –602 kJ

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = +242 kJ

Dê o valor da variação da entalpia da reação abaixo fazendo o somatório das entalpias das reaçãoes intermediárias?

MgO_(s) + H_2(g) → Mg_(s) + H₂O_(g)

• -844

• -360

• +360

• +844

Multiple Choice

Usando as equações abaixo:

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H = –390 kJ

Mn_(s) + O_2(g) → MnO_2(s) ∆H = +520 kJ

Qual é o ∆H (em kJ) para a seguinte reação?

MnO_2(s) + C_(s) → Mn_(s) + CO_2(g)

• 910

• 130

• -130

• -910