ester

Sifat-Sifat Asam Karboksilat

silahkan baca materi dengan baik dan dalam materi ini ada latihan soal yang harus dijawab langsung !

Fill in the Blank

Apakah Nama Senyawa berikut

CH3 -C(CH3)2 - CH(C2H5) - COOH

Fill in the Blank

Perhatikan rumus struktur berikut !

CH3 - CH2 -C(CH3)(C2H5) -COOCH3

Tujuan Pembelajaran

1) siswa dapat menyebutkan sifat fisis dan kimia asam karboksilat dan ester

2. siswa dapat menuliskan reaksi - reaksi yang terjadi pada senyawa asam karboksilat dan ester

3. siswa dapat menuliskan reaksi pembuatan asam karboksilat dan ester

4. siswa dapat menyebutkan kegunaan dari asam karboksilat dan ester

Sifat-Sifat Fisika Asam Karboksilat

1. Wujud Pada temperatur kamar, asam karboksilat yang bersuku rendah adalah zat cair yang encer, suku tengah berupa zat cair yang kental, dan suku tinggi berupa zat padat yang tidak larut dalam air.

2. Titik didih dan titik leleh Td dan Tl asam karboksilat relatif tinggi karena kuatnya tarik menarik antarmolekul. Bahkan, lebih tinggi dari alkohol yang bersesuaian.

3. Kelarutan Asam karboksilat suku rendah dapat larut dalam air, tetapi asam karboksilat suku yang lebih tinggi sukar larut air.

Sifat-Sifat Fisika Asam Karboksilat

4. Daya hantar listrik Asam karboksilat dapat terionisasi sebagian dalam air, sehingga termasuk senyawa elektrolit lemah.

R-COOH ⇋ R-COO- + H+

Rumus Struktur dan titik didih (T d ) asam karboksilat

H - COOH =101⁰ C

CH3 - COOH = 118 ⁰C

CH3 - CH2 - COOH = 141⁰C

CH3 - CH2 - CH2 -COOH = 163 ⁰ C

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - COOH = 187⁰ C

Sifat-Sifat Kimia

1. Ikatan Kimia

Asam karboksilat mempunyai ikatan hidrogen sesamanya dan dapat berikatan secara ikatan hidrogen dengan molekul air.

2. Kepolaran

Asam karboksilat mempunyai gugus hidroksil yang bersifat polar sehingga asam karboksilat bersifat polar.

3. Kereaktifan

 Kereaktifan asam karboksilat merupakan asam lemah dan makin lemah untuk suku yang lebih tinggi.

Reaksi-Reaksi Asam Kaboksilat

1. Reaksi dengan Basa (penyabunan) atau logam aktif mengasilkan garam

Reaksinya
R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O

Contoh
asam 2 meti propanoat + NaOH mengasilkan garam Natrium -2-metil propanoat
CH3-CH(CH3) - COOH + NaOH   $\rightarrow$  CH3- CH(CH3) - COONa + H2O

Reaksi-Reaksi Asam Kaboksilat

 $\longrightarrow\rightarrow$  

2. Reaksi esterifikasi adalah reaksi antara asam karboksilat dengan alkohol menghasilkan ester

Reaksinya
R-COOH + R’-OH → R-COOR’ + H2O

contoh
asam 2,2 dimetil -butanoat direaksikan dengan etanol menghasilkan etil-2,2 dimetil -etanoat
reaksinya
CH3-CH2 -C(CH3)2- COOH + C2H5OH  $\longrightarrow$                                                                                                       CH3-CH2 -C(CH3)2- COOC2H5   + H2O 

Reaksi-Reaksi Asam Kaboksilat

3. Reaksi dengan PCl5 menghasilkan alkanoilklorida

Reaksinya

R-COOH + PCl5 → R-CO-Cl + POCl3 + HCl

CH3-CH2 -C(CH3)2- COOH + PCl5 ⟶

                                             CH3-CH2 -C(CH3)2- CO-Cl  + POCL3 + HCl

Reaksi-Reaksi Asam Kaboksilat

4. Reaksi dengan NH3 menghasilkan Amida

Reaksinya

R-COOH + NH3 → R-CONH2 + H2O

Contoh

CH3-CH(CH3) - COOH + NH3  →  CH3- CH(CH3) - CONH2 + H2O

Reaksi-Reaksi Asam Kaboksilat

5.Reaksi dengan Cl2 menghasilkan monokloro alkanoat

Reaksinya

R-CH2 - COOH + Cl2 → R-CHCl - COOH + HCl

Contoh

CH3 -CH2 -COOH + Cl2 → CH3-CHCl-COOH + HCl

Kegunaan Asam Karboksilat

1. Asam asetat

 Dalam industri, sebagai bahan baku sintesis serat dan plastik.

 Dalam laboratorium, sebagai pelarut dan sebagai pereaksi.

 Larutan asam asetat dengan kadar 3-6 % disebut cuka makan.

2. Asam oksalat

 Terdapat dalam daun bayam dan buah-buahan, bentuk senyawanya sebagai garam natrium atau kalsium.

 Menghilangkan karat dan bahan baku pembuatan zat warna

 Mengasamkan minuman, permen, dan makanan lain.

 Digunakan dalam fotografi, keramik, penyamakan, dan proses produksi lainnya. 

Sifat-Sifat Fisika ester

1. Wujud

Ester bersuku rendah berwujud cair encer, ester bersuku tengah berwujud cair kental, ester bersuku tinggi berwujud padat.

2. Titik didih dan titik leleh

Td dan Tl rendah karena tidak memiliki ikatan H.

3. Kelarutan

Ester bersuku rendah sedikit larut, sedangkan ester bersuku tinggi makin mudah larut. 2. Daya Hantar Listrik Merupakan senyawa nonelektrolit

Sifat-Sifat Kimia ester

1. Tidak terdapat ikatan H, tetapi ada ikatan van der Waals.

2. Senyawa bersuku rendah sedikit polar, sedangkan senyawa bersuku tinggi hampir nonpolar

3. Ester kurang reaktif.

Reaksi-Reaksi Ester

1. Proses hidrolisis dalam suasana asam menghasilkan asam karboksilat dan alkohol

Reaksinya

R-COO-R’ + H2O → R-CO-OH + R’-OH

Contoh.

CH3-CH(CH3) - COOC2H5 + H2O   →  CH3- CH(CH3) - COOH + C2H5O

Reaksi-Reaksi Ester

2. Proses hidrolisis dalam suasana basa garam dan alkohol

Reaksinya

R-COO-R’ + OH- → R-CO-O- + R’-OH

Contoh

CH3-CH2 - COO-CH3 + NaOH- → CH3- CH2 - COONa + CH3-OH

Kegunaan Ester

1. Ester yang berasal dari buah-buahan digunakan untuk aroma (essence) pada makanan.

2. Ester lemak untuk membuat mentega, margarin, dan sabun.

3. Ester lilin digunakan untuk mobil dan batik, dapat diperoleh dari tawon, daun palma Bracillia