Materi asam basa

Materi asam basa

Oleh: Dina Maulida Fajar

Apa itu teori asam basa?

• TEORI ASAM DAN BASA

• •Arrhenius

  •Asam: zat yang menghasilkan ion H+ dalam air

  •Basa: zat yang menghasilkan ion OH- dalam air

  •Bronsted Lowry

  •Asam: Zat yang memberi proton (Donor H+)

  •Basa: Zat yang menerima proton (Akseptor H+)

  •Lewis

  •Asam: Zat yang menerima PEB (Akseptor PEB)

  •Basa: Zat yang memberi PEB (Donor PEB)

SIFAT ASAM DAN BASA

Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari kita. Secara umum, zat–zat yang memiliki rasa masam itu mengandung asam, misalnya asam sitrat pada jeruk, asam asetat pada cuka makanan, serta asam benzoat yang digunakan sebagai pengawet makanan.

Kemudian, 

Basa adalah senyawa yang mempunyai sifat licin, rasanya pahit seperti obat dan sabun, kemudian ada beberapa jenis basa yang bersifat korosif (penyebab karat) dan kausatik (merusak kulit).

Cara Menentukan Sifat Asam dan Basa dengan Menggunakan Kertas Lakmus

• Lakmus merah adalah kertas lakmus berwarna merah yang apabila ditetesi atau dicelupkan larutan basa akan berubah warna menjadi biru sedangkan pada larutan asam dan netral tidak terjadi perubahan warna (tetap berwarna merah). Karena lakmus merah berubah warna menjadi biru pada basa, kertas ini biasa digunakan untuk mengidentifikasi senyawa basa.

• lakmus biru adalah jenis kertas lakmus berwarna biru yang jika dibasahi atau dicelupkan pada larutan asam akan berubah warna menjadi merah sedangkan pada larutan basa dan netral tidak terjadi perubahan warna (tetap berwarna biru). Karena berubah warna menjadi merah pada asam, kertas ini biasa digunakan untuk mengidentifikasi asam.

Perubahan Warna Kertas Lakmus

Kekuatan Asam

1. Asam Kuat

Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya

menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi

berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.

HA(aq) ⎯⎯→ H+(aq) + A–(aq)

2. Asam Lemah

Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit

terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi

kesetimbangan.

Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan

sebagai berikut.

HA(aq) ←⎯⎯⎯⎯→ H+(aq) + A–(aq)

Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke

kanan, akibatnya Ka bertambah besar. Oleh karena itu, harga Ka merupakan

ukuran kekuatan asam, makin besar Ka makin kuat asam.

Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H+] = [A–],

Kekuatan Basa

1. Basa Kuat

Basa kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa kuat merupakan reaksi berkesudahan.

2. Basa Lemah

Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan reaksi kesetimbangan.

Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.

HA(aq) ⎯⎯→ H+(aq) + A–(aq)

Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H+] = [A–],

maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:

Secara umum, ionisasi basa kuat dirumuskan sebagai berikut.

M(OH)x(aq) ⎯⎯→ Mx+(aq) + x OH–(aq)

Secara umum, ionisasi basa lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.

M(OH)(aq) ←⎯⎯⎯⎯→ M+(aq) + OH–(aq)

Asan Basa Konjugasi

• Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Sedangkan basa yang telah menerima proton menjadi asam konjugasi. Perhatikan tabel berikut.

LATIHAN SOAL

Multiple Choice

1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O

• b. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

• c. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

• d. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Multiple Choice

2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• a. Kalium hidroksida

• b. Asam klorida

• c. Natrium nitrat

• d. Barium sulfat

Multiple Choice

3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

• a. Fenolftalein

• b. Metil jingga

• c. pH meter

• e. Universal

Multiple Choice

4. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . .

• a. Gula

• b. Alkohol

• c. Amoniak

• d. Asam nitrat

Multiple Choice

5. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)

• b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)

• c. HCl (Ka = 1 x 106 )

• d. NH3 (Ka = 10-33)

TERIMA KASIH