Klasifikasi Asam Basa

Klasifikasi Asam Basa

By Zahara Mardewati

​Asam / Basa Lemah

• Dalam air melepas ion H⁺ / OH^- dengan mudah.

• Mengalami disosiasi total dalam larutan

• Bila direaksikan ( Asam + Basa ) sifat larutan akan menjadi netral

​Asam / Basa Kuat

Meliputi

• Dalam air sulit ion H⁺ / OH^- dengan mudah.

• Mengalami disosiasi sebagian

• Bila direaksikan ( Asam + Basa ) sifat larutan tergantung harga Ka / Kb

Open Ended

Kita akan lanjutkan slide ini setelah kalian bertanya , terkait slide sebelumnya. silahkan ketik pertanyaan kalian ya..

Contoh Asam Kuat dan Lemah

Contoh Basa Kuat dan Lemah

Categorize

Options (20)

HCl

HNO3

H2SO4

HClO4

CH3COOH

CH3COOH

H2CO3

HF

H3PO4

C6H5COOH

NaOH

KOH

LiOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

NH4OH

NaHCO3

CH3NH2

C2H5OH

H2O

Kelompokkan sesuai dengan kategorinya masing-masing

Asam Kuat

Asam Lemah

Basa Kuat

Basa Lemah

DERAJAT KEASAMAM / PH

PH ASAM

ASAM KUAT

[ H+ ] = Valensi x [ asam ]

ASAM LEMAH

[ H+ ] = 𝑲𝒂 𝒙 [ 𝒂𝒔𝒂𝒎]

pH = - log [ H ⁺]

[ H+ ] = 𝛂 𝒙 [𝑨𝒔𝒂𝒎 ]

𝛂 = derajat ionisasi
Ka = tetapan kesetimbangan asam

DERAJAT KEASAMAM / PH

PH BASA

BASA KUAT

[ OH- ] = Valensi x [ basa]

BASA BASA

[ OH- ] = 𝑲𝒃 𝒙 [ 𝒃𝒂𝒔𝒂]

pOH = - log [ OH- ]

[ OH- ] = 𝛂 𝒙 [basa]

𝛂 = derajai ionisasi
Kb = tetapan kesetimbangan basa

pH = 14 - pOH

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) HCl 0,01 M

HCl → H++ Cl-

HCl merupakan asam kuat dengan valensi = 1
[ H +] = valensi x [asam]

= 1 x 0,01
= 0,01
= 10 -2

pH = - log 10 -2

= 2

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) HF 0,1 M , Ka HF = 10 -5

HF → H++ F-

HF merupakan asam Lemah
[ H+] = 𝑲𝒂 𝒙 [ 𝒂𝒔𝒂𝒎]

= 10

⁻⁵ x 0,1

= 10

−6

= 10 -3

pH= - log 10 -3

= 3

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) NaOH 0,01
M

NaOH → Na++ OH-
NaOH merupakan basa kuat dengan valensi = 1
[ OH- ] = valensi x [basa]

= 1 x 0,01
= 0,01
= 10 -2

pOH = - log 10 -2

pH = 14 - pOH

= 2

= 14 - 2
= 12

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) NH3 0,4 M, Kb = 10

-5

NH3 merupakan basa lemah

[ OH- ] = 𝑲𝒃 𝒙 [ 𝒃𝒂𝒔𝒂]

= 10

−5 x 0,4

= 10

−5 x 4. 10

−1

=

4. 10

−6

= 2 . 10 -3

pOH = - log 2 . 10 -3

pH = 14 - pOH

=3 – log 2

= 14 – (3 – log 2 )

= 11 + log 2

Multiple Choice

Di antara asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah ....

• HCN (K_a = 7,2 x 10^-10)

• HSO₄^- (K_a = 1,2 x 10^-2)

• HSO₃^- (K_a = 6,2 x 10^-6)

• NH₄⁺ (K_a = 5,8 x 10^-10)

• HF (K_a = 7,2 x 10^-4)

Multiple Choice

Larutan Asam asetat CH₃COOH 0,01 M (Ka = 1,8 x 10^-5 ) besarnya kosentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah……

• 8 x 10-7

• 4,2 x 10-4

• 4,2 x 10-6

• 2,4 x 10-4

• 2,4 x 10-6